Били ли сте някога, че за това защо някои решения провежда електричество, а други - не?Например, всеки знае, че е по-добре да не вземете вана в същото време извеждането на сешоара.В края на краищата водата - добър проводник на електрически ток, а ако сешоара падне във вода, късо съединение не може да бъде избегнато.В действителност, вода - не толкова добър проводник на ток.Има решения, които провеждат електричество много по-добре.Такива вещества са наречени електролити.Те включват киселини, основи и водоразтворими соли.
Електролити - кои са те?Възниква
въпрос: защо решения на някои вещества преминават електричество, а другият - не?Целият смисъл на заредени частици - катиони и аниони.Когато се разтваря във вода, електролити се разпадат на йони, които под действието на електрическия ток се движи в предварително определена посока.Положително заредени катиони придвижват към отрицателния полюс - катода и отрицателно заредени аниони се движат към положителния полюс - анода.Процесът на разпадане на материята в йони в стопено или разтворено във вода, се гордее с името - електролитна дисоциация.
Този термин, въведен от шведския учен S.Arrenius при изучаването на свойствата на разтвора се пропуска електричество.За тази цел, той се затваря веригата през разтвор на дадено вещество и позволява на лампа светва при еднакви или не.Ако крушката светва - това означава, че разтворът провежда електричество, от които може да се заключи, че веществото е електролит.Ако лампата остава изчезнали - че решението не провежда електричество, така че това вещество - не-електролитния.Чрез neeletrolitam включва захарни разтвори, алкохол, захар.Но rastory сол, сярна киселина и натриев хидроксид като по този начин голяма електрически ток тече в тях електролитната дисоциация.
Как е дисоциация?Късно
разработена теорията на електролитната дисоциация, и руски учени са завършили ИАТокчета и VAKistyakovsky прилагане на неговата обосновка химическата теория на решения DIМенделеев.
намерени Тези изследователи че електролитната дисоциация на киселини, основи и соли възниква вследствие на хидратацията на електролита, т.е. неговото взаимодействие с водни молекули.Йона катиони и аниони, получени от този процес ще бъдат хидратирани, която е свързана с водните молекули, които ги заобикалят плътен пръстен.Техните свойства са значително по-различни от не-хидратирани йони.
Така, в разтвор на стронциев нитрат Sr (NO3) 2, както и в разтвори на цезиев хидроксид CsOH, електролитна дисоциация се случи.Примери за този процес може да се изрази със следната реакция:
Sr (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -,
т.е.от дисоциация на една молекула на стронциев нитрат образува един катион стронциев нитрат и 2-анион;
CsOH = Cs + + OH-,
т.е.при дисоциация на една молекула, цезиев хидроксид, цезиев образува един катион и един анион е хидроксид.
електролитната дисоциация на киселини е подобна.За yodovodorodnoy киселина, този процес може да се изрази със следното уравнение:
HJ = H + + CJ-,
т.е.от дисоциация на една молекула yodovodorodnoy киселина представлява водороден катион и един анион на йод.
механизъм дисоциация.
електролитната дисоциация на вещества електролити се среща в няколко етапа.За вещества с йонни връзки, като NaCl, NaOH, този процес се състои от три последователни процеси:
-
първа молекула вода с два противоположни полюса (положителни и отрицателни) и е дипол, ориентирана към йонен кристал.Положителния полюс, те са свързани с отрицателен йон кристал и обратно, отрицателен полюс - на положителни йони в кристал;
-
тогава там е хидратация на йони на кристалните диполи на вода,
-
и само тогава хидратни йони, като в различни посоки и започват да се движат в разтвор или стопилка хаотична толкова дълго, тъй като те няма да работи електрическото поле.
За вещества с полярен ковалентна връзка, като например солна киселина и други киселини, процесът на дисоциация е подобен, с изключение на това, че първоначалната преход настъпва в ковалентна връзка чрез действието на йонна вода диполи.Това са основните точки на теорията на дисоциацията на материята.
