химична реакция с метална киселина е специфичен за тези класове съединения.В хода на протон и водород се извлича във връзка с анион киселина се замества с метален катион.Това е пример на реакцията за образуване на сол, въпреки че има няколко типа взаимодействия не се подчиняват на този принцип.Те се проявяват като редокс и не се придружава от изпускането на водород.
реакция принципи киселини с метали
Всички реакции неорганична киселина води до образуването на метални соли.Изключение е, може би, само реакцията на благородният метал с царска вода, смес от солна и азотна киселина.Всяка друга взаимодействие на киселини с метали води до образуването на сол.Ако киселината е нито концентрирана сярна или азотна киселина, продуктът се разцепва като молекулен водород.
Но когато взаимодействие концентрирана сярна киселина, реакцията протича с метали в съответствие с принципа на процеса на редокс.Тъй като това е експериментално идентифицирани два вида метали и взаимодействия, типични за силни неорганични киселини:
- взаимодействието на метали с разредени киселини;
- взаимодействие с концентрирана киселина.
реакции от първи тип се появяват с всяка киселина.Единственото изключение е концентрирана сярна киселина и азотна киселина всяка концентрация.Те реагират на втори тип и да доведе до образуването на соли, продукти за намаляване на сяра и азот.
Типични киселини реагират с метали
метал разположен вляво от водород в стандартен електрохимична серия взаимодействат с разредена сярна киселина и други киселини с различни концентрации освен азот за образуване на сол и изолиране на молекулно водород.Метали са разположени в серия водород електроотрицателност не може да реагира със споменатите по-горе киселини и взаимодействат само с азотна киселина, независимо от концентрацията, с концентрирана сярна киселина и царска вода.Това е типична реакция на киселина с метали.
метални реакции с концентрирана сярна киселина
Когато съдържанието на сярна киселина в разтвор повече от 68%, се счита, концентрира и реагира с метала ляво и дясно на водород.Принципът на реакция с метали от различни дейности е показано на снимката по-долу.Тук, окислителят е сяра в сулфат анион.Тя се свежда до сероводород, 4-валентна оксид или молекулно сяра.
реакции с разредена азотна киселина
размиват азотна киселина реагира с метали, намиращи се в ляво и в дясно от водород.По време на реакцията с активните метали за производство на амоняк, което веднага се разтваря и реагира с аниона нитрат да образуват друга сол.С метали Средната активност на киселината реагира с освобождаването на молекулярен азот.С по-малко активна реакция протича с освобождаването на 2-валентна оксид от азот.В повечето случаи, няколко форми на продукти за намаляване на сяра в една реакция.Примери на реакции, предложени в графично приложение по-долу.
Реагира с концентрирана азотна киселина
В този случай, окислител също действа като азот.Всички реакции се изчерпят образуване на сол и освобождаване на азотен оксид.Схеми на окислително-редукционни реакции, предложени за графично приложение.Тази реакция заслужава специално внимание на царска вода с по-малко активни елементи.Такова взаимодействие на киселини с метали неспецифични.
Реактивност
метали Метали реагират с киселини, съвсем доброволно, въпреки че там са по-инертни вещества.Това благородни метали и елементи, които имат висок стандарт електрохимичен потенциал.Има редица метали, който е изграден на базата на този показател.Тя се нарича електроотрицателност.Ако метал се поставя в ляво на водорода в него, може да реагира с разредена киселина.
Има само едно изключение: желязо и алуминий поради образуването на повърхността на 3-валентните оксиди не може да реагира с киселина без нагряване.Ако сместа се загрява, първоначално взаимодействие на метален оксид филм, и след това се разтваря в самата киселина.Метали са разположени отдясно на водород в електрохимичната серия активност не може да реагира с неорганична киселина, включително и разредена сярна.Две изключения от правилото: тези метали се разтварят в концентрирана и разредена азотна киселина и царска вода.Последното може да се разтвори само родий, рутений, иридий и осмий.
