изключително ценни за цялото човечество свойствата на газ като озон.Химичния елемент на, с което е създаден - това е кислород A. В действителност, озон O3 - един от алотропна модификации с кислорода, състоящ се от три формула единици (O ÷ ÷ About O).Първият и известно съединение - себе си е кислород газ е точно това, че е образувана от два атома, (D = О) - О2.
Алотропия - е способността на един химичен елемент, за да образуват множество различни свойства на прости съединения.Благодарение на човечеството Научете и да използва материали като диамант и графит, моноклинна и ромбична сяра, кислород и озон.Елемент като такава способност не е непременно ограничен само до две модификации, някои от тях.
История на откриването съединения
съставни единици на много органични и минерални вещества, включително такива като озон - символ химичен елемент, който е на път - с кислород, в гръцки «oxys» - кисел, и «gignomai» - да родят,
първи път нова алотропна модификация на кислород по време на експерименти с електрически разряди, открити през 1785 г. холандецът Мартин ван Maroun, вниманието му беше привлечено от една особена миризма.Един век по-късно французинът Shenbeyn отбележи присъствието на същата, след бурята, вкарвайки на газа е кръстен "миришещи".Но някои учени са измамени, вярвайки, че собствените им аромат вкуса на озон.Миризмата, която те считаха, че бе органични съединения, окисление чрез взаимодействие с O3, защото газът е много реактивен.
Electronic структура
Същата структурен фрагмент има O2 и O3 - химичен елемент.Озонът има по-сложна структура.Кислородът е все още лесно - два атома, свързани с двойна връзка с кислорода, състоящ се от ϭ- и π-компонент, в зависимост от валентността на елемента.O3 има няколко резонансни структури.Множествена връзка свързва две от кислород, а третият е един.По този начин, в резултат на миграцията π-компонент в цялостната картина три атома са един и половина връзка.Тази връзка е по-кратък от един-единствен, но по-дълго от дубъл.Вероятността от повторна поява на молекулата учените провеждат експерименти изключени.Методи за синтез
за образуване на газ, като озон, химичен елемент с кислород трябва да бъде в газовата среда под формата на отделни атоми.Такива условия се създават в сблъсъка на кислородни молекули O2 с електрони време електрически разряди или други частици с висока енергия, а когато облъчени с ултравиолетова светлина.Акции
пай от общия размер на озон в атмосферата естествено образувана от фотохимично метод.Хората предпочитат да използват химическата активност на други методи, такива като, например, електролитни синтез.Тя се състои в това водна среда платинени електроди електролитни-съдържащи и токът е позволено.Схемата за реакция:
H2O + O2 → O3 + H2 + д
физични свойства
Oxygen (O) - единица за такива вещества като озон - химичен елемент, чиято формула и относителната молекулна маса, определена в периодичната таблица.Формиране O3 оксигенация придобива недвижими имоти, които са коренно различни от свойствата на O2.
Gas синьо - нормално състояние на съединение, като озон.Химически елемент, формула, количествени характеристики - всичко това определя идентификация и изследване на веществото.Точка на кипене за него -111,9 ° C, втечнен състояние е с тъмно лилав цвят, с по-нататъшно намаляване на градусови -197,2 ° C започва топене.В твърдо агрегатно състояние озона става черен цвят, с лилав оттенък.Нейната разтворимост десет пъти този имот O2.При много ниски концентрации в миризмата на озон във въздуха, той е остър, специфичен и наподобява миризмата на метал.
химични свойства
много активни, с точка реакция на оглед, е озоновия газ.Химичният елемент, който образува - това е кислород.Характеристиките, които определят поведението на озон в комбинация с други вещества - висока окислителна способност и нестабилността на самия газ.По-високи температури, тя се разлага с безпрецедентна скорост, ускоряване на процеса и катализатори, като метални оксиди, хлор диоксид, азотни и други.Информацията окислител, присъщи на озон благодарение на специална молекулярна структура и мобилността на един от атомите с кислород, който се отцепва, се превръща в газ в кислород: О3 → O2 + O ·
кислород (тухла, от които изграден молекули, такива като кислород и озон) - химичен елемент,Както е написано в уравнението за реакция - Относно ·.Озонът окислява всички метали с изключение на златни и платинени подгрупи.Той реагира с газовете в атмосферата - оксиди, сяра, азот и др.Не остава инертна и органична материя, особено бързи процеси са като паузи чрез образуването на множество междинни облигации.От съществено значение е, че реакционните продукти са безвредни за околната среда и хората.Тази вода, кислород, по-високи оксиди на различни елементи, окиси на въглерода.Реакция с озон не идва двоични съединения на калций, титан и силиций с кислород.
Application
основна област, където е приложимо, "миришещи" газ - това озониране.Този метод на стерилизация е много по-ефективно и по-безопасно за живите организми от хлор дезинфекция.При пречистване на вода с озон не настъпва образуване на токсични производни на метан, заместени с халоген опасно.
Все по такъв метод за стерилизация на околната среда се използва в хранително-вкусовата промишленост.Ozone третира с хладилно оборудване, складове за съхранение на продукти, за да му помогнат да извършват отстраняване на миризми.
за медицински дезинфекционни свойства на озона са и незаменим.Те дезинфекцират рани физиологичен разтвор.Озонирана венозна кръв, както и "миризма" газ лечение на редица хронични заболявания.
бъдеш по характер и стойност
прости вещества озон - елемент от състава на газ от стратосферата, областта на околоземното пространство, разположено на разстояние 20-30 км от повърхността на планетата.Изолиране на съединението се случва по време на процесите, свързани с електрически шокове, по време на заваряване, копирните машини.Но това е в стратосферата се формира и съдържа 99% от общия размер на озон в атмосферата на Земята.
жизненоважно доказа наличието на газ в пространството на околоземното.Той образува в него т.нар озоновия слой, който предпазва целия живот от смъртоносна ултравиолетови лъчи на слънцето.Странно е, но наравно с огромно предимство, самата газ е вредно за хората.Увеличаването на концентрацията на озон във въздуха, че хората дишат, е вредно за организма, поради неговата изключителна реактивност.
