С цел да се определят възможните стойности на валентността на кислорода трябва да се проучи ситуацията на елемента в периодичната таблица, основните характеристики на структурата на неговите атоми.Този подход е полезен при изучаването на въпроса как валентността на кислорода в характерния и което е нехарактерно за него.Най-често съединенията показват нормалната валентност - II.Тази функция позволява да се определи броят на връзки към други атомни завършени двоични формули, включващи кислород.
Какво има валентност на кислород?
Първоначално натрупване на знания за свойствата и структурата на материали химици смятат, че валентност - е способността да се свързват определен брой атоми в молекулата на дадено вещество.Много учени след откриването на елемента са се опитвали да разберат какво валентността от кислород.Отговор се получава чрез експеримент: кислород придава на химическата реакция, два водородни атома на моновалентна, означава двувалентен.Представите за химична връзка се променили с натрупването на знания за структурата на материята.В своята теория за валентността G. Lewis и W. Kossel оповести естеството на химическото взаимодействие по отношение на електронната структура.Изследователите приписват способността на атома за формирането на определен брой връзки към желанието на най-устойчивата енергия.В случай на постигане на най-малката частица материя става по-стабилна.На теория, Люис структури и много внимание се обръща на ролята на външните електрони, участващи в създаването на химична връзка.
Properties на кислород в периодичната таблица
С цел да се определи кой има валентност на кислорода, е необходимо да се помисли за някои функции на своята електронна структура.Oxygen се оглавява от група 16 от периодичната таблица.Общо наименование на членове на семейството - "chalcogens" на остарялата класификация те принадлежат към VI (A) група.В периодичната таблица е кислорода в клетката под №8.Сърцевината съдържа в състава си 8 и същия брой положителни неутрални елементарни частици.В разстояние на един атом има две нива на енергия, които се срещат при шофиране 8 електрони, 6 от които - извън.
Какви отношения съществува между състава на атома и валентност?
На последното ниво на кислородния атом съдържа две нечифтосани електрони.Флуорът The елемент е по-малък по важност Електроотрицателност (способност за привличане на свързване електрони чифт).При образуването на съединенията с други елементи кислород привлича възникнали в молекулата с обща електронна плътност (с изключение на електрони флуор).Постигането на устойчиво състояние на външната обвивка е възможно, когато се добавят по две отрицателни заряди.Това означава, че кислородът се нуждаете от 2 електрони.Разполагате със следните опции: да приемат един електрон (валентност II), далеч от другите две електрони атом (валентност II), да не приемат електрони от други атоми (валентност 0).Типично поведение на кислород характеризира втория случай.По този начин можете да използвате, за да разберете, които имат валентност на кислорода в неговите най-типичните общи връзки.Те включват по-голямата част от оксиди на метали и неметали.
Как валентността в съединения?
Oxygen е в състояние да си взаимодействат директно с много химически елементи.Известно е, че връзките си с почти всички представители на периодичната таблица (с изключение на инертни газове аргон, хелий, неон).Реакцията с халогени и благородни метали, кислород не могат пряко да се ангажира, но оксиди Au2O3, F2O, Cl2O7 и другите съществуват (непряко получени).За двоични съединения в образуването на което включва кислород, характеризиращ се с ковалентна връзка и полярност.Валенсия в такива молекули зависи от броя на двойки електрони, произтичащи, които са привлечени към ядрото на различни атоми.По-голямата част от съединенията с кислородни атоми са ангажирани в създаването на две ковалентни връзки.Например, CO2 оксиди, P2O5, SO2, SO3, K2O, В2О3 и Mo2O5 в други молекули.Катион хидрониев H3O + кислород показва нетипични за валентност III.Наличието на пероксо -OO- поради необичайния характер на H2O2 на водороден пероксид.В тази връзка кислорода проявява характерната си валентност II.
Как да се определи валентност на елементите?
представа за разтягане на възможностите на кислород дава структурата на Lewis - символ на химичен елемент, около който електрони точки бележат външния слой.Те вземат участие в създаването на молекули, които са част от споделените електрони двойки.Lewis формула показва валентността на кислород, съответстваща на броя на несдвоени електрони (2).Същият резултат дава използването на електронни графични структури.Двете клетки на външните нивата на кислород са разположени несдвоени електрони (означени със стрелки във формулата).За информация за това какво валентността на кислорода възможност да се определи крайния формулата за двоичен съединение стойността на съседни атоми.За извършване на тази прости изчисления.Първо, умножете броя на О атоми към нормалната ставка за кислород валентност на.Получената стойност се разделя на индекса, както е посочено във формулата с химичния символ близо до друг елемент в съчетаване с кислород.С помощта на прост метод изчисли валентност на въглерод и фосфор в техните оксиди.
- размножават индекса в долния десен ъгъл на знака За CO2 диоксид типична валентност на елементите: • 2 2 = 4. Полученият брой да се разделят на индекса, определен за въглероден: 4/1 = 4. CO2 Въглероден диоксид е най-високото си валентно състояниеIV.Индекс
- в долния десен ъгъл на химически символ за кислород в оксид P2O5 на фосфор размножават типичния валентността на атом A: 5 • 2 = 10. Този брой ще се разделят на определен индекс във формулата в долния десен ъгъл на фосфорни атоми: 10/2 = 5. В фосфорен оксид еможете да най-високото си валентност V.
