амоняк - водород нитрид - един от най-важните съединения на азот и водород.Този газ без цвят, но с остър мирис.Химичният състав на формула отразява амоняк - NH3.Увеличението на налягане или намаляване на температурата на материала води до неговото превръщане в безцветна течност.Амоняк газ и неговите разтвори се използват широко в промишлеността и селското стопанство.Лекарството се използва 10% амониев хидроксид - амоняк.
структура на молекулата.E-амоняк формула
нитрид водород молекула е оформен като пирамида, чиято основа е азот, свързан с три водородни атома.Links N-H силно поляризирани.Азотът силно привлича двойката свързващи електрони.Затова отрицателен заряд се натрупва на N, а положителният - фокус върху водород.Идеята на този процес служи за модел на молекулата, електронни и структурната формула на амоняк.
водород нитрид е много разтворим във вода (700: 1 при 20 ° C).Като почти свободни протони води до образуването на няколко водородни "мостове", които се свързват между молекула.Структурните характеристики на химично свързване и да доведе до факта, че е лесно втечнен амоняк чрез увеличаване на налягането или понижаване на температурата (-33 ° С).
произход на името Терминът "амоняк" се въвежда в научно използване през 1801 г. по предложение на руския химик Y. Zakharova, но веществото е познато на човечеството от древни времена.Gas с остра миризма се освобождава по време на разпадането на отпадъчни продукти, много органични съединения, като протеини и урея, от разлагането на амониеви соли.Историците на химията вярват, че веществото е кръстен в чест на бог Амон древен египетски.В Северна Африка, е оазис на Сива (Амон).Заобиколен от Либийската пустиня, руините на древния град и храма, до които има находища на амониев хлорид.Това вещество в Европа, наречена "сол на Амон."Той запазена традицията, че жителите на оазиса Сива миришеха на сол в храма.
Първи нитрид водород
английски физик и химик Робърт Бойл експерименти горящи тор и наблюдават образуването на бял дим на клечка, потопена в солна киселина и се въвежда в потока на получения газ.През 1774, друг британски химик J. Пристли затопля амониев хлорид с хидратна вар и газообразно разпределени.Priestley нарича съединение "алкална въздух", защото тя показва свойствата на разтвора на слаба основа.Обяснение на експерименти Boyle, по който амоняк взаимодейства с хлороводородна киселина.Твърд амониев хлорид бял настъпва при контакт на реагентите молекули във въздуха.
амоняк химична формула е създадена през 1875 г. от французина Бертоле K., които проведоха експеримент върху разлагането на материята на съставните си части под въздействието на електрически разряд.Досега експерименти Пристли, Бойл и Бертоле възпроизвеждат в лаборатория за производство на водород нитрид и амониев хлорид.Industrial процес, разработен през 1901 г. от Н. Le Шателие, е получил патент за метод за синтез на вещество от азот и водород.
амонячен разтвор.Формула и свойства
воден разтвор на амоняк обикновено написана под формата на хидроксид - NH4OH.Той проявява свойствата на слаб алкален:
- дисоциира на йони NH3 + H2O = NH4OH = NH4 + + OH-;
- цветове фенолфталеин червено;
- реагира с киселини, за да образуват сол и вода;
- утаява Cu (OH) 2 под формата на светло синьо материал, когато се смеси с разтворими медни соли.
равновесие в реакцията на амоняк с вода се измества към изходните материали.Предварително загрята нитрид водорода изгаря добре в кислород.Окислението на азот към двуатомни молекулите на прости вещества N2.Намаляване свойства също показва амоняк в реакция с меден оксид (II).
стойност на амоняк и неговите решения
нитрид водорода, използван в производството на амониеви соли и азотна киселина - един от най-важните продукти на химическата промишленост.Амонякът е суровината за хляб (като метод нитрат).Водородът съдържание нитрид промишлено концентриран разтвор достига 25%.В селското стопанство, се използва воден разтвор на амоняк.Формулата на течен тор - NH4OH.Веществото се използва директно като подхранване.Други начини за обогатяване на почвата с азот - използването на амониеви соли: нитрати, хлориди, фосфати.В индустриалната среда и земеделски площи не се препоръчва да се съхранява с торове, съдържащи амониеви соли, с основи.Когато счупване опаковъчен материал може да реагира с друг, за да се образува амоняк и го пуснете във въздушните пространства.Токсични съединения оказват неблагоприятно въздействие върху дихателната система, централната нервна система.Сместа от амоняк и въздух експлозив.
