Железните съединения.

първите продукти от желязо и неговите сплави са били открити по време на разкопките, и дата от около 4-ти век пр.Хр..Това означава, че древните египтяни и шумери, използвани атмосферните отлагания на веществото за производство на бижута и предмети от бита, както и оръжия.

Днес, различни видове железни съединения и чист метал - е най-често срещаният и използван материал.Нищо чудно, че ти век желязото XX бе счетено.В крайна сметка, преди появата и разпространените пластмаси и свързаните с него материали е това съединение е имал за човека от решаващо значение.Какъв е този елемент и всякакви форми на веществата, ние считаме, в тази статия.

химичен елемент желязо

Ако разгледаме структурата на атома, първо трябва да се определи разположението в периодичната система.

1. сериен номер - 26.
2. период - четвъртият по големина.
3. Групата на осемте, на подгрупа страничната линия.
4. атомно тегло - 55.847.
5. структура на външната обвивка на електрони е обозначен с формула 3d64s2.
6. химически символ - Fe.
7. име - желязо, четете във формулата - "Ferrum".
8. В природата има четири стабилни изотопи на елемента с масови числа 54, 56, 57, 58.

химичен елемент желязо също е около 20 различни изотопи, които не се различават стабилност.Възможна степен на окисление, който може да бъде даден атом:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

е важно не само за самия елемент, но също така и различните съединения и сплави.

физични свойства

Както обикновено вещество, физичните свойства на желязо има ясно изразен metallism.Това е сребристо-бял метал със сив оттенък, с висока степен на отстъпчивост и пластичност и висока температура на топене и кипене точки.Ако ние считаме, характеристиките по-подробно, а след това:

• точка на топене - 1539 0 C;
• вари - 2862 0 C;
• дейност - средно;
• неповлияване - високо;
• показва изразена магнитни свойства.

В зависимост от условията и температурите, има няколко модификации, които образуват желязо.Физични свойства ги отличават от това, което е различно кристална решетка.

1. алфа форма или ферит, има температура от 769 0 ° С.
2. 769-917 0 ° - бета форма.
3. 917-1394 0 ° - гама-форма или аустенит.
4. Над 1,394 0 ° - Sigma желязо.

Всички модели имат различни видове кристална решетка структура, както и различни магнитни свойства.Химични свойства

Както бе споменато по-горе, просто желязо съединение проявява висока реактивност.Въпреки това, във фино раздробена форма може да се запалват спонтанно във въздуха и в чист кислород се изгаря метал.

корозия способност е висока, така че сплавите на веществото, обхванати от допинг съединения.Желязото е в състояние да си взаимодействат с:

• киселини;
• кислород (включително въздух);
• сяра;
• халогени;
• при загряване - азот, фосфор, въглерод и силиций;
• на по-малко активни метални соли, възстановяването им на прости вещества;
• с остра водна пара;
• със соли на желязото в степента на окисление +3.

очевидно, че показва такава дейност, металът е в състояние да образуват различни съединения, разнообразни и полярност свойства.И така, това се случва.Желязо и неговите съединения са изключително разнообразни и се използват в различни области на науката, технологиите, човешкия промишлена дейност.

Разпространение в природата

Natural железни съединения са доста често срещани, тъй като тя е втората най-разпространеният елемент на планетата, след като алуминий.Този чист метал е изключително рядко в метеорити, като посочва своите големи клъстери е в пространството.По-голямата част от състава се съдържа в руди, скали и минерали.

Ако говорим за процентното съдържание на елемента в природата, тя може да доведе до следните цифри.

1. ядра на планети от земен тип - 90%.
2. в земната кора - 5%.
3. в мантията на Земята - 12%.
4. в ядрото на Земята - 86%.
5. в речните води - 2 мг / л.
6. в морските и океански - 0,02 мг / л.

най-често срещаната форма на железни съединения след минерали:

• магнетит;
• лимонит или лимонит;
• вивианит;
• пиротит;
• пирит;
• сидерит;
• марказит;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit и др.

Това не е пълен списък, защото те са наистина много.В допълнение, най-различни сплави, че са човешки.Това също такива съединения на желязо, без които е трудно да си представим съвременния живот на хората.Това са два основни типа:

• ютии;
• стомана.

желязо е ценно допълнение към състава на много никелови сплави.

съединения на желязо (II)

Те включват тези, в които степента на окисление образуващ елемент е 2.Те са доста многобройни, тъй като те включват:

• оксид;
• хидроксид;
• бинарни съединения;
• комплексна сол;
• комплекси.

формули на химични съединения, в които държавните експонатите на желязо окисление, определени за всеки отделен клас.Помислете за най-важните и често срещаните.

1. оксид на желязо (II). черен прах, неразтворим във вода.Връзки на героите - най-вече.В състояние бързо се окисляват, обаче, и свежда до обикновено вещество би могло също толкова лесно.Разтваря в киселина, за да се образува съответната сол.Formula - FeO.
2. хидроксид желязо (II). е бяло аморфно утайка.Той е образуван от реакцията на соли с основи (основи).Показва слаби основни свойства, той е способен да окислява бързо на въздух за 3 железни съединения.Формула - Fe (OH) 2.
3. соли елемент в тази степен на окисление. обикновено имат бледо зелен разтвор е добре окислява дори във въздуха, все тъмно кафяв цвят и преминаване към 3. желязна сол се разтваря във вода.Примерни съединения: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

практическа стойност сред идентифицираните съединения имат множество връзки.Първо, железен хлорид (II).Това е основният доставчик на йони в човешкото тяло, анемия на пациента.Когато такова заболяване се диагностицира при пациент, той е предписано комплексни препарати, които се основават на обективната съединение.Това се случва, недостиг на желязо в организма.

Второ, желязо сулфат, който е железен сулфат (II), с мед се използва за умъртвяване на вредители по културите.Методът се оказа ефективна, не е на първите десетина години, така че е много ценена от градинари.

Salt Mora

Това съединение, което е хидратиран железен сулфат и амониев.Формулата е написано като FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Едно от съединенията на желязо (II), който е широко използван в практиката.Основните области на човешкото използване на следното.

1. Pharmaceuticals.
2. лабораторни изследвания и анализ титриметричната (за определяне на хром, калиев перманганат, ванадий).
3. медицина - като добавка в храни с недостиг на желязо в организма на пациента.
4. за импрегниране на дървени изделия, както Морова сол предпазва от разпада на процеси.

Има други области, в които се използва веществото.Той получава името си в чест на немския химик, открит за първи път проявява свойствата.

вещества в степента на окисление на желязо (III)

свойства на железни съединения, в които то има окислено състояние +3 са малко по-различни от по-горе.По този начин, естеството на оксид хидроксид и вече не е основна, и амфотерни изразен.Ние даваме описание на основното вещество.

1. железен оксид (III). прах фин, червеникаво-кафяв цвят.Неразтворим във вода, той проявява свойствата на слабо кисела, амфотерен дълго.Формула: Fe2O3.
2. желязо хидроксид (III). вещество се утаява от действието на основи на подходящи железни соли.Естеството на произнася си амфотерен, цвят кафяво-кафяво.Формула: Fe (OH) 3.
3. соли, които включват катион Fe3 +.Има много разпределени, освен карбонат, например хидролиза и произвежда въглероден диоксид.Примери на някои соли с формула: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 и др.

Сред тези примери от практическа гледна точка е важно, така кристална като FeCl3 * 6H2O, хексахидрат или железен хлорид (III).Той се използва в медицината, за да спре кървенето и попълването на железни йони в организма за анемия.

нонахидратна Iron (III) сулфат се използва за пречистване на питейна вода, като в качеството на коагулант.

железни съединения (VI)

формули на химични съединения на желязото, когато то има специално окисление 6 могат да бъдат написани както следва:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 и др.

Всички те имат общо име - ferrates - и имат сходни свойства (силни редуциращи агенти).Също така, те могат да се обеззаразяват и имат бактерицидно действие.Това позволява използването им за лечение на питейна вода в търговски мащаб.

Комплексни съединения

много важни в аналитичната химия, а не само са специални вещества.Тези, които образуват във водни разтвори на соли.Този комплекс желязо съединение.Най-популярни и добре изучени са следните.

1. хексацианоферат (II) калиев K4 [Fe (CN) 6]. Друго име за връзката - жълта кръвна сол.Той се използва за качествено определяне на железни йони в разтвор на Fe3 +.В резултат на разтвора придобива красив светло син цвят, както и другите сложни форми - пруска синя KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].От древни времена се използва като оцветител за платове.
2. хексацианоферат (III) калиев K3 [Fe (CN) 6]. Друго име - червени кръвни сол.Той се използва като реагент за определяне на качеството на железен йон Fe2 +.Това произвежда синьо утайка като името turnbuleva синьо.Също така се използва като оцветител за плат.

Iron съставен от органични вещества

Желязо и неговите съединения, както видяхме, са от голямо практическо значение в икономическия живот на човека.Въпреки това, в допълнение, биологичната роля в организма е не по-малко голяма, напротив.

Има едно много важно органично съединение, протеин, който включва елемента.Това хемоглобина.Това е благодарение на него става транспортирането на кислород и прави еднакво и своевременен обмен на газове.Следователно, ролята на желязо в жизнените процеси - дишане - е огромна.

Общо вътрешността на човешкото тяло съдържа около 4 грама желязо, които трябва да бъдат постоянно се захранват чрез консумираната храна.