Всеки елемент е способен да образува проста субстанция, е в свободно състояние.В това състояние, движението на същите атоми появят, те са симетрични.В сложни вещества ситуацията е много по-сложно.Химични връзки са асиметрични в този случай, сложни молекули в сложни съединения, образувани ковалентни връзки.
Какво се разбира под окисление
Има съединения, в които електроните са разпределени неравномерно, колкото е възможно, т.е.образуването на комплексни съединения, валентните електрони се движат от атом към атом.Такова неравномерно разпределение на сложни вещества, наречен окисляване или окисляване.Оформен с обвинението на атома в молекулата се нарича степента на окисление на елементите.В зависимост от естеството на прехода на електрони от един атом се прави разлика между отрицателно или положително степен.В случай на връщане или направи няколко атоми на елемент се формира от електрони, съответно положителни и отрицателни химични елементи на окисление (E + или е-).Например, запис K + 1 означава калиев атом сложи един електрон.В всяко органично съединение, централно място, заемано от въглеродни атоми.Валентността на елемента съответства на 4-М, във всяка комбинация, но в различни окисление на въглеродни съединения да бъдат различни, е равна -2, 2, ± 4.Този характер на различни стойности валентност и степента на окисляване се наблюдава в почти всяка комбинация.
Определяне на окисление
да се определи степента на окисление, е необходимо да се знаят основните постулати.Метали, които не могат да имат отрицателен степен, но са редки изключения, когато металът е съединение на метал.В периодичния броя на системата група съответства атом възможно окисление: въглерод, кислород, водород, и всяка друга държава.Електроотрицателна атоми в преминаването към друг атом, които получава един електрон такса от -1, -2 и два електрона и т.н.Това правило не се прилага по отношение на едни и същи атоми.Например, Н-Н, ще бъде равно на 0. Съобщение С-Н = -1.Степента на окисляване на въглерода в C-D = + 2.Една и съща степен на важност са метали от първа и втора групи на периодичната система и флуоро (-1).На това ниво на водород в почти всички съединения е 1, с изключение на хидриди, в която е -1.За елементи, които имат не-постоянна степен, то може да се изчисли с определено съединение с формула.Основното правило, което гласи, че сумата от степените на всяка молекула е 0.
Изчисляване например окисление
Помислете за изчисляване на степента на окисление на въглероден като пример във връзка CH3CL.Вземете сурова информация: степента от водород е +1, -1 при хлора.За улеснение на изчисление, ние приемаме, х степен на окисление на въглерода.След това, за CH3CL ще настъпи уравнение х + 3 * (к + 1) + (- 1) = 0.Осъществяване проста аритметика, може да се определи степента на окисление на въглероден ще е равно на две.По този начин можете да направите изчисления за всеки елемент от сложна комбинация.
