Какво Алотропия?

Причини различни органични съединения - способността на въглеродните атоми за образуване на различни вериги и пръстени са свързани помежду си.Това е явлението изомерия.И причината за разнообразието от прости неорганични вещества?Оказва се, че този въпрос може да се отговори с това, какво Алотропия.Именно от този природен феномен в света на химичните елементи се свързват съществуването на различни форми на прости връзки.

Какво Алотропия?

отговор на този въпрос може да бъде така.Този феномен на съществуване на същия химичен елемент във формата на няколко отделни вещества.Това е, ако клетките в периодичната таблица 118, това не означава, че в природата същия брой атоми.Всеки един от елементите (почти всички) имат един или повече видове или алотропна модификации.

Какво отличава тези вещества?Причините за това явление в две основни:

различен брой атоми в молекулата (Алотропия състав);
неравностойно структурата на кристалната решетка (Алотропия форма).

Често това понятие е свързано с понятието полиморфизъм.Въпреки това, има разлика между тях.Какво Алотропия?Тази модификация на химичния елемент в различни прости вещества, независимо дали в която се намира агрегатно състояние.Докато полиморфизъм - концепция, която е приложима само за кристално вещество.

различно алотропна модификации на съединенията обикновено са обозначени с латински букви пред името си.Alpha винаги се поставя преди формата, която има минимална температура на топене, точка на кипене.Следваща по азбучен ред и увеличаване на производителността, съответно.

Въпреки химичния елемент в основата на прости вещество същите свойства модификации се различават съществено един от друг, и двамата физически и химически.Най-лесните форми форма алотропна:

неметалните елементи (с изключение на халоген и инертни газове);
полуметали.

най-слабо проучен Алотропия метали, тъй като те не са склонни да образуват такива модификации и не всички.Общо до момента има повече от 400 различни форми на прости вещества.Колкото по-окисление характеристика на елемента, по-високия брой в продължение на известни алотропна модификации.

Altered Carbon

въглеродни алотропия - е най-честата и ярък пример, илюстриращ явлението под въпрос.В крайна сметка, този елемент е способен да образува съединения с няколко разновидности, различаващи се в структурата на кристалната решетка.Този образ на един прост и субстанция тези противоположности в техните свойства, така че решенията може само чудо на природата.

Така въглеродни алотропия включват следните модификации.

Какво е въглеродни алотропия, могат да бъдат проследени до следващата му форма, която е коренно различна от предишната.Това графит.Много мек материал, който може лесно да отпадат и да оставите отличителен знак върху хартията.Поради това се използва за производството на шисти моливи с молив.Структурата на тази форма - шестоъгълна слой.Връзките между слоевете са слаби, лесно разкъсана, ниската плътност на материала.Графит се използва за производството на синтетични диаманти като твърдо вещество смазващото вещество, за производство на електроди пластмаси като пълнител, а също и в ядрените реактори.
фулерените - още едно доказателство, че има Алотропия.Химия на тези съединения е подобно на това на ароматни въглеводороди.Тя е представена от структурата на тяхната затворена изпъкнала polyhedra, наподобяващи футболна топка.Фулерени се прилагат като полупроводници в областта за производство на свръхпроводимите съединения като фоторезист и други подобни.
Lonsdale и tserafit - две модификации кристална алотропна на въглерод.Тя бе открита наскоро.Имотите са сходни с диаманти, без никакви примеси могат да бъдат дори по няколко пъти по-трудно.
въглища и сажди - Алотропия аморфни вещества.Използва се като гориво, смазочни масла, филтри и така нататък.Според съдържанието в характера на най-често от всички модификации на въглерода.

Diamond

най-трудното от всички известни до момента вещества, оценени на 10 точки по скалата на Моос.Кристалната форма на въглерод, чиято структура има формата правилно взаимно свързани в мрежа от четиристенен единици.

Diamond е в състояние да разпръсне светлината много добре, така че можете да го използвате като бижу (диаманти).Поради изключителната си твърдост, се използва за рязане и заваряване, пробиване, шлайфане и полиране.Днес се регулира производството на изкуствени диаманти, предназначени за промишлеността.

Други видове

Също така, има няколко разновидности на този елемент:

нанотръби;
nanofoam;
Astrolite;
нановлакна;
стъкловидно;
графит;
карабина;
nanobuds.

Непотвърдени, но съществуването на предполагаемия формата на прости въглеродни съединения: chaoit, въглероден и метал dicarbon.

Алотропия кислород

Този неметали две прости форми на материята:

кислороден газ (при нормални условия), чиято формула O2;
озон, емпиричен отражение на състава на която O3.

Очевидно е, че тук е основната причина за съществуването на модификации - молекулата.Normal кислород - основата на живота на всички живи същества (с изключение на анаеробни бактерии).Той е активен участник в обмена на газ, източник на енергия за всички жизнени процеси.Химически - окислител, който с помощта на различни реакции.

Озонът се формира в природата или специално лабораторно оборудване Озонатори на кислорода от въздуха под въздействието на силен електрически разряд.В естествени условия - това е мълния.При ниски концентрации на следа е с приятен мирис на свежест (след бурята винаги се чувствах във въздуха).Той е много силен окислител, белина, химически активна.

Модификации фосфор

Алотропия е подобна на тази на кислород и фосфор.Тя също има около 11 различни версии, различен брой атоми в молекулата, и следователно, химична връзка и свойства.Има три стабилни форми и останалата част от природата, и е установено, на практика няма гниене.

White фосфор.Формула му P4.Веществото, наподобяващ бял мек парафин или леко жълтеникав цвят.Лесно е да се стопи, се превръща в отровен газ.
Red фосфор - паста, която има неприятна миризма.Formula - Pn.Този полимер структура.
Черно фосфор - мазна към сензорния тегло, която е черна и напълно разтворим във вода.

Модификации метална

Какво Алотропия метали могат да бъдат намерени на примера на желязо.Тя съществува под формата на:

алфа;
бета;
гама;
сигма форма.

Всяка се различава от предишната структура на кристалната решетка и, съответно, имоти.Например, алфа-форма - ferromagnetichna и бета -paramagnetik.

цяло, на всички известни метали алотропна модификация форма на 27-химични елементи.

Алотропия калай

интересно, че алфа-формата - сив прах, която съществува само при ниски температури.Beta-форма, а от друга страна, метал, сребро-бял, мек и пластичен.Налице е висока температура на изпълнение - до 161 ° C.Една форма лесно се превръща в друга ин виво, ако степен разлика.