неорганични киселини са много важни в областта на химическата промишленост.В крайна сметка, те са много суровини за синтез, катализира процеса, действа като дехидратиращ агент в дехидратация и други подобни.
Все още по-ценно техните соли - заместителни продукти от водород за металната структура на молекулите.Карбонова киселина в това отношение е специална.В крайна сметка, само по себе си е почти несъществуващо, въздухът веднага се счупи във въглероден двуокис и вода.Но въглена киселина образува соли, които са известни на човека още от древни времена.Те са много популярни в много области на производство и дейности.Те считат.
сол на въглеродната киселина: класификация
Първо, веднага трябва да се посочи, че веществата, може да се нарича по различен начин.Просто така се случи, че облепен името и се използва и до днес, както в миналото, или тривиално, както и данни за рационална номенклатура.Така че, солта на въглена киселина, затова те се наричат:
- карбонати;
- бикарбонати;
- въглероден диоксид;
- бикарбонати;
- въглеводороди.
И разбира се, всеки има по-вулгарни си наименование, което е индивидуален.
Изброените имена наведнъж отразено и класификация на въпросните съединения.Тъй като двуосновен киселина, и солта се образува два вида:
- среда;
- кисело.
Чрез фамилия представка хидро или двустранно.Почти всяка сол на алкални или алкалоземни метални - това е почти важното съединение, което е необходимо за хората в бизнеса.
историята на откриването и използването на
От древни времена, хората, известни сол на въглеродната киселина.В крайна сметка, в древен Египет, строителството се извършва с помощта на гипс, алабастър, варовик и мрамор са били използвани.
Писанията на Плиний Стари, споменати процес за производство на вар калциниране на варовик.Добре познатата чудо на света - пирамидите - са били построени с помощта на гипс и материали, получени от него.От поташ пепел растителна получените и използвани за пране на дрехи, а след това в сапун.
Това е да се използват продукти, които природата дава, хората биха могли почти винаги.Но това, което е солта на въглена киселина, която те имат структура като изкуствено може да се синтезира, и това, което другите си характеристики, стана известно, много по-късно, през XVII-XVIII век.
днес и се използват широко, много алкални и алкалоземни метали, като някои от тях вземат важна роля в процеса на движение на подземните води.
депозити в природата
гледани в процента на минерали заемат около 5% от общата маса на земната кора.Те са оформени главно от външната страна, образувайки скали.Също така, много соли, образувана от хидротермална.
микроорганизми, мекотели и други животни и растения допринасят за образуването на карбонати биохимично.Често соли на състав, въглена киселина, намерени в руди, което ги придружава чрез формиране сътрудници.
най-известните минерали и скали на тези съединения:
- калцит;
- доломит;
- тебешир;
- мрамор;
- варовик;
- мазилка;
- магнезит;
- сидерит;
- малахит.
Методи за получаване и прилагане
карбонатни соли наречени карбонати (в случая на средни вариации).Това означава, че техният състав е необходимо да се включат карбонат йон, който формула CO32-.За да завърши цялостния вид не е достатъчно само сол катиона на метал и индекси, отразяващи количествен състав на съединение.Той се използва в лабораторни методи за получаване на тези вещества.
действителност, освен извличане от естествени източници, карбонати могат да бъдат синтезирани и обменни реакции, съединения и смяна.Въпреки това, практическото значение на тези методи не са, тъй като добивът е твърде ниска, а консумацията на енергия.
Когато се прави използването на соли въглена киселина, в кои области?За всеки един от тях е индивидуално, но като цяло може да се идентифицира няколко основни отрасли.
- Строителство бизнес.
- Химическа индустрия.
- Glass.
- Soap.
- Synthesis хартия.
- хранително-вкусовата промишленост.
- Производствени детергенти.
- калциеви карбонати - източникът на металните йони в организма на живите същества.
Помислете няколко примера за конкретни карбонати, техния състав и стойност.
калциев карбонат
Както бе споменато по-горе, веществото - източник на калциеви йони Са2 + при хора.И това е много важно.Наистина, те участват в поддържането на постоянството на системата буфер на кръв, част от костите, ноктите, косата и укрепване на зъбния емайл.
С липсата на калций се развиват различни заболявания, включително като опасно, тъй като сърдечно-съдови заболявания, остеопороза, патологични изменения в обектива на очната ябълка, и други.
допълнение, калциев карбонат се използва също и в строителния бизнес.В края на краищата си разнообразие - е:
- тебешир;
- мрамор;
- варовик.
солните залежи достатъчно, че едно лице е имало недостиг на него богати.Често се продава в чист вид, под формата на таблетки, като на снимката по-долу.Вярно е, че калцият се усвоява доста добре, той изисква наличието на витамин D.
натриев карбонат соли на въглеродната киселина - карбонати - са важни в ежедневния човешки икономика.Например, натриев карбонат, или натриев карбонат, в общ се нарича сода.Въпреки това, не е вещество, което е важна част в подготовката на различни ястия.Не, солта се използва за търговски цели за почистване на домакински повърхности на продукти: вани, мивки, чинии и др.Той е по-известен като калцинирана сода или пране, тя се използва в производството на стъкло, сапун.
формула на съединението Na2CO3 * 10Н2О.Това е средната вода сол дължи на кристални хидрати.Тя се среща естествено като минерали и състав на скалите.Примери:
- престол;
- nakholit;
- thermonatrite.
често изолирани от морски водорасли, пепелта им.Той е този метод е бил използван в древността, за да получите на суровината за производство на сапун или просто да изпере дрехите.Но най-богатите в централи, които съдържат тази сол е solyanka sodonosnaya.Й пепел максимално допустимото за производство на натриев карбонат.
Potash
Формула сол на въглеродната киселина, която има името, - К2СО3.Тя е бяла фина кристален хигроскопичен прах.Средна безводна сол, която има много добра разтворимост.Това съединение е известно, че хора за дълго време, и е широко използван днес.Синоними име:
- калиев карбонат;
- поташ;
- поташ.
Основните области на приложение са както следва.
- като реагент в процесите на производство на течен сапун.
- за синтеза на кристал и оптично стъкло, огнеупорни стъкла.
- за боядисване тъкани.
- Като тор за растения.
- в строителния бизнес - за да се намали точката на замръзване на строителни разтвори.
- The Photo Art.
основен промишлен метод за получаване на сол - електролиза на калциев хлорид.Това представлява хидроксид, който взаимодейства с въглероден диоксид и форми поташ.Естествените суровини - е пепел зърнени култури и морски водорасли, който съдържа много от него.
содата
кисела сол на въглеродната киселина, не са по-малко важно от средното.Така, например, натриев бикарбонат, чиято формула NaHCO 3.Друг от името му по-добре известни на всички - сода.Външно, той е бял фин прах, който е много разтворим във вода.Съединението е нестабилно при нагряване, веднага се разлага на въглероден диоксид, вода и висока сол.Това позволява използването на сода като буфер във вътрешната среда на живите организми.
Също така, има няколко приложения на това съединение:
- храна (особено сладкарски изделия) промишленост;
- лекарство (за лечение на изгаряния киселина);
- в химичен синтез в подготовката на пластмаси, бои, пяна пластмаси, битова химия;
- в светлина и текстилната промишленост (тен на кожата, довършителни копринени платове и т.н.);
- използва в производството на газирани напитки и различни кулинарни специалитети;
- натриев бикарбонат се зарежда с пожарогасители.
калциев хидроген
Тази сол на въглеродната киселина с киселина - важна роля в движението на подземните води.Тази връзка осигурява формирането на временната твърдост на водата, която е била адресирана чрез варене.Това е калциев бикарбонат допринася за масивни премествания на карбонатите в природата, това е, носи своето обръщение.Формулата на това съединение - Ca (HCO3) 2.
