Серен - доста често срещан елемент в природата химично (шестнадесети съдържание в земната кора и шестият - в естествените водни басейни).Има както родния сяра (свободно състояние елемент) и неговите съединения.
Сяра в природата
Сред най-важните природен серните минерали може да се нарече желязо пирит, сфалерит, галенит, живачен, stibnite.На океаните, съдържащи главно под формата на сулфати на калций, магнезий и натрий причинява устойчивост на природни води.
Как да стигнем сяра?
сяра рудодобива се извършва чрез различни методи.Основният начин да го получи, е топенето на сяра директно в местата на възникване.
открити рудници включва използването на багери, отвеждане на отпадъчните скални пластове, които покриват сярна руда.След взривовете трошене на рудата шевове, изпратени им seroplavilny растение.
В промишлеността сяра произведен като страничен продукт на процеси в пещи за топене, рафиниране на адрес.В големи количества, той присъства в природния газ (под формата на серен диоксид или сероводород), извличането на които се отлагат по стените на използваното оборудване.Капан газ от серен се използва в химическата промишленост глоба като суровина за производството на различни продукти.
Това съединение може да се получи от естествен и серен диоксид.За този метод се използва за Коледа.Това е използването на "серни ями", в които има серен дегазация.Резултатът е модифициран сяра, се използва широко в производството на асфалт.
основни модификации алотропна на серен
Серен присъщо Алотропия.Голям брой алотропна модификации.Най-известните са ромбични (кристална), моноклинна (игла) и пластична сяра.Първите две версии са стабилни, а третият време на втвърдяване се превръща в ромб.
физични свойства, характеризиращи сяра
молекули орторомбичен (α-S) и моноклинна (бета-S) съдържат изменения на 8 серни атоми, които са свързани в затворена верига единични ковалентни връзки.
При нормални условия, сярата е ромбична модификация.Това е жълто кристално твърдо вещество, с плътност от 2,07 г / см3.Той се топи при 113 ° СПлътността на моноклинна сяра е 1,96 г / см3, температурата на топене е 119,3 ° С.При топенето
серни увеличение на обема и става жълта течност, която става кафяв при 160 ° С и се превръща в лепкава тъмнокафява маса при достигане на около 190 ° C.При температури над тази стойност, вискозитетът на сяра намалява.На около 300 ° C, той отново става условие за протичане на течността.Това е така, защото по време на загряване на серни полимеризира, повишаване на температурата се увеличава дължината на веригата.И когато стойностите на температурата над 190 ° С има унищожаването на полимерни единици.
При охлаждане на разтопена сяра естествено цилиндрични тигели в така наречената еднократна сяра - ромбично кристали с големи размери, които са изкривени октаедър образуват частично "рязани" ръбове и ъгли.
Ако разтопения материал се подлага на внезапното охлаждане (например, използвайки студена вода), можете да получите пластмасови сяра е еластичен гумен маса на кафяв или тъмно червени на цвят, с плътност от 2,046 гр / cm3.Тази модификация, за разлика от орторомбична и моноклинна е нестабилна.Постепенно (в продължение на няколко часа), той се променя в жълт цвят, става чуплива и се превръща в ромбовидна.
Замразяване сяра пари (много горещо) течен азот формира лилаво й модификация, която е стабилна при температури под минус 80 ° C.
във водната среда е практически неразтворим сяра.Въпреки това тя се характеризира с добра разтворимост в органични разтворители.Poor проводник на електричество и топлина.
точка на кипене на сяра равно на 444,6 ° C.Кипене процес придружава от освобождаването на жълто-оранжево газове, състоящи се главно от S8 молекули, които се разпадат при последващо нагряване, което води до образуване на равновесие образува S6, S2 и S4.Освен това, при нагряване се разлага големи молекули, и при температура над 900 градуса двойки се състоят почти изключително от молекули S2, дисоциира в атоми при 1500 ° С
Какви са химичните свойства на сяра има?
Сярата е типичен неметални.Химическа активност.Окисляването - редукционни свойства сяра се появяват във връзка с множеството от елементи.При нагряване, лесно свързан с почти всички елементи, които обясняват задължително присъствие на метални руди.Изключение е Pt, Au, I2, N2 и инертни газове.Степента на окисление, което се проявява в съединенията на сяра, 2, 4, 6.
Properties сяра и кислород предизвика изгарянето на въздух.В резултат на това взаимодействие е образуването на серен диоксид (SO2) и сяра (SO3) анхидриди, използвани за производство на серни и сярна киселини.
При стайна температура, свойства за намаляване на сярата се изразяват най само по отношение на флуора в реакцията, която образува серен хексафлуорид:
- S + 3F2 = SF6.
При нагряване (в стопилка) взаимодейства с хлор, фосфор, силиций и въглерод.Реакциите с водороден сулфид, освен водородни форми сулфановата комбинирани H2SH обща формула.
окислителни свойства, наблюдавани при взаимодействието на сяра с метали.В някои случаи, може да се забележи по-скоро силна реакция.Взаимодействието с металните сулфиди се образуват (серни съединения) и полисулфиди (mnogosernistye метали).
продължително нагряване реагира със силни киселини, антиоксиданти, окислени в същото време.
Next, помислете за основните свойства на серни съединения.
серен диоксид серен оксид
(IV), също като серен двуокис и серен анхидрид, е газ (безцветно) с остър задушаваща миризма.Тя има тенденция да се втечнява под налягане при стайна температура.SO2 е кисела оксид.Тя се характеризира с добра разтворимост във вода.Това образува слаб, нестабилна серниста киселина, която съществува само във воден разтвор.Реакцията на серен диоксид за образуване на алкални сулфити.
има доста висока химическа активност.Най-изразено намаление е най-химичните свойства на серен оксид (IV).Такива реакции са придружени от увеличаване на степента на окисление на сярата.
Окислителни химични свойства проявени серен оксид в присъствието на силни редуциращи агенти (например, въглероден оксид).
серен триоксид
серен триоксид (серен анхидрид) - най-високото съдържание на сяра оксид (VI).При нормални условия е безцветна летлива течност със задушаваща миризма.Тя има тенденция да се замразява при стойности на температурата под 16,9 градуса.В същото време, смес от различни кристални модификации на серен триоксид твърдо вещество.Високите хигроскопични свойства на серен диоксид причиняват си "dymlenie" в влажен въздух.Това води капки сярна киселина.Сероводородът
Сероводородът е двоичен химическо съединение от водород и сяра.H2S - е отровен, безцветен газ, характерните черти на която са сладкия вкус и миризма на развалени яйца.Той се топи при температура минус 86 ° С и се кипи при -60 ° СТермично неустойчиви.Когато стойностите на температурата над 400 ° С разлагане на водороден сулфид на S и Н2.Тя се характеризира с добра разтворимост в етанол.Водата се разтваря слабо.В резултат на това се разтваря във вода форми на слаба киселина сероводород.Сероводородът е силен редуктор.
запалим.В своята въздух за горене може да се забележи син пламък.При високи концентрации може да реагира с много метали.
Сярна киселина Сярна киселина (H2SO4) може да бъде с различни концентрации и чистота.The безводен държавата е безцветна маслена течност без мирис.
Температурата, при която разтопената е 10 ° СТочка на кипене е 296 ° C.Водата разтваря добре.При разтваряне хидрати на сярната киселина се образуват с голямо количество топлина.Точката на кипене на водни разтвори при налягане 760 mm Hg.Чл.над 100 ° СТочка на кипене покачване случва с нарастваща концентрация киселина.
киселинни свойства на материала се появяват във взаимодействието с основните оксиди и бази.H2SO4 е Дикиселината като по този начин може да се образува като сулфати (соли) и средни хидросулфиди (кисела сол), повечето от които са разтворими във вода.
най-ясно се прояви на свойствата на сярна киселина в окислително-редукционни реакции на.Това се дължи на факта, че съставът на H2SO4 в най-висока степен на окисление на сярата (6).Като примери на окислителните свойства на сярна киселина може да доведе до реакция с меден:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 2H2O + + SO2.
Sera: полезни свойства
Серен е елемент, необходим за живите организми и следа.Той е част от аминокиселина (метионин и цистеин), ензими и витамини.Този елемент е включен в образуването на третичната структура на протеина.Размерът на химически свързано сяра в протеините е с тегло от 0,8 до 2,4%.Съдържанието на елемента в човешкото тяло е около 2 г на 1 кг телесно тегло (т.е. около 0.2% сяра).
Полезните свойства на остатъчните елементи не могат да бъдат надценени.Защитаващият протоплазмата на кръвта, сяра е активен помощник на тялото да се бори с вредните бактерии.От това зависи от броя на съсирването на кръвта, която е елемент помага за поддържане на неговото адекватно ниво.Сярата също играе роля в поддържането на нормалните нива на концентрация на жлъчката, произведен от организма.
често е наричан "красота минерал", защото това е абсолютно необходимо, за да се опази здравето на кожата, косата и ноктите.Серен присъща способност да защити организма от различни видове негативно въздействие върху околната среда.Той помага да се забави процеса на стареене.Серен очиства организма от токсините и предпазва от радиация, което е особено важно сега, като се има предвид настоящата ситуация на околната среда.
Недостатъчно микроелемент в организма може да доведе до лошо отстраняване на токсините, понижен имунитет и жизненост.
Серен - участник на бактериална фотосинтеза.Това е компонент на бактериохлорофил и сероводород - източник на водород.
Sera: свойства и приложения в индустрията
най-широко използваният сяра за производство на сярна киселина.Освен това, свойствата на материала позволяват използването му за вулканизация на каучук, като фунгицид в селското стопанство и дори лекарство (колоидна сяра).Освен това, сяра се използва за производството на съвпадения и пиротехнически състави, е част за получаване на съставите serobitumnyh seroasfalta.
