Газообразни вещества: Примери и имоти

Днес ние знаем за съществуването на повече от 3 милиона различни вещества.И тази цифра се увеличава всяка година, като синтетични химици и други учени са постоянно правят опити да получат нови съединения, които имат всички полезни свойства.

Някои вещества - са естествени жители, естествено образувани.Другата половина - изкуствени и синтетични.Въпреки това, в първия и във втория случай, съставляват значителна част от газообразни вещества, примери и характеристики, които гледат в тази статия.

физическото състояние на материята

В XVII век е било обичайно да се предположи, че всички известни съединения могат да съществуват в три състояния: твърдо, течно, газообразно.Въпреки това, подробни проучвания за последните десетилетия в областта на астрономията, физиката, химията, биологията и други космически науки са доказали, че има и друга форма.Тази плазма.

Какво е това?Това е частично или напълно йонизиран газ.И се оказва, тези вещества във Вселената е по-голямата част.Значи, това е в плазмата състояние са:

• междузвездна материя;
• космическата материя;
• по-горни слоеве на атмосферата;
• мъглявина;
• на много от планетите;
• звезди.Следователно

каже днес, че има твърдо, течно, газообразно и плазма.Между другото, всеки газ може да бъде изкуствено трансформира в такова състояние, ако обектът на йонизация, това е, за да се превърне в йони.

газообразно вещество: примери

Примери на веществата могат да причинят много.След са били известни на газовете от XVII век, когато ван Helmont, естественик, първо получи въглеродния диоксид и започна да изследва свойствата му.Между другото, името на тази група съединения също го е дал, защото, според него, газове - това е нещо, неподредена, хаотична, свързани с алкохол и нещо невидимо, но осезаемо.Това име остана и в Русия.

да класифицираме всички газообразни вещества, примери водят времето ще бъде по-лесно.Трудно е да се обхване цялото разнообразие.

Съставът на разграничение:

• проста,
• сложни молекули.

Първата група са тези, които са съставени от еднакви атоми във всякакви количества.Пример: кислород - О2, озон - О3 водород - Н2 хлоро - CL2, F - F2, азот - N2, и други.

втора категория трябва да бъдат класифицирани като такива съединения, които включват няколко атома.Това ще бъде предизвикателни газообразни вещества.Примери за това са:

• сероводород - H2S;
• хлорид - HCL;
• метан - CH4;
• серен диоксид - SO2;
• кафяв газ - NO2;
• фреон - CF2CL2;
• амоняк - NH3 и други.

класификация на естествено срещащи се вещества

също могат да бъдат класифицирани по видове газообразни вещества, принадлежащи към органичен и неорганичен свят.Това означава, че от естеството на входящите атоми.Органични газове са:

• първите пет представители на наситени въглеводороди (метан, етан, пропан, бутан, пентан).Общата формула СпН2п + 2;
• етилен - C2H4;
• ацетилен или етин - C2H2;
• метиламин - CH3NH2 и др.

газ категория неорганичната природа са хлор, флуор, амоняк, въглероден оксид, силан, райски газ, инертни или благородни газове и други.

Друга класификация, която може да бъде подложен на въпросните съединения се основава на разделянето на членовете на частиците.Той не се състои от атоми на всички газообразни вещества.Примери на структури, в които има йони, молекули, фотони, електрони, брауново частици в плазмата също принадлежат към съединенията в такова състояние на агрегация.

газови свойства

Характеристики вещества в това състояние да се различават от тези за твърди или течни съединения.Факт е, че специалните свойства на газообразни вещества.Частиците са лесно и бързо подвижен, обикновено изотропен материал, т.е. свойствата не се определя от посоката на движение, включени в структурата.

може да определи най-важните физични свойства на газовете, които ще го отличават от всички други форми на съществуване на материята.

1. Това са съединения, които не могат да се видят и наблюдавани, за да се чувстват обикновените човешки отношения.За да се разбере свойствата и идентифициране на един или друг газ, на базата на четири параметъра тях, описващи всички налягане, температура, количество вещество (мол) сума.
2. разлика течни газове са в състояние да заемат пространство без резерви, ограничена само от размера на плавателния съд или стая.
3. всички газове се смесват лесно с друга, при което тези съединения имат интерфейс.Има
4. по-леки и по-тежки представители така под действието на гравитацията и времето може да видите тяхната раздяла.
5. Diffusion - един от най-важните свойства на тези съединения.Способността да се проникне в други вещества, и да го подхранва отвътре, което го прави абсолютно неочаквани движения в рамките на неговата структура.
6. Реални газове провежда електричество не може, но ако говорим за изредените и йонизирани вещества, на проводимост се увеличава драстично.
7. топлина и топлопроводимост на газове е ниска и варира в различните видове.
8. вискозитета увеличава с налягане и температура.
9. Има два варианта на интерфазата преход: изпарение - течна превръща в пара, сублимация - твърдо, заобикаляйки течността стане в газообразно състояние.

отличителна черта на истинските газове от пари, че първо при определени условия могат да отидат в течна или твърда фаза, а втората не е.Трябва също да се отбележи, способността на съединенията съгласно изобретението да се противопоставят на деформация и да е течност.

Подобни свойства на газообразни вещества позволяват тяхното широко използване в различни области на науката и технологията, индустрията и икономиката на страната.В допълнение, специфичните характеристики на всеки представител са строго индивидуални.Ние сме се разглежда само общи за всички характеристики на реални структури.

свиваемост

при различни температури и под въздействието на налягане газове могат да бъдат компресирани, увеличаване на концентрацията си и намаляване на заето пространство.При повишени температури, те се разширяват, при ниска - сгъстен.

Под натиск при настъпването на промени.Плътността на газове се увеличава, и когато достигне критична точка, която всеки има свой представител, може да дойде преход към друго агрегатно състояние.

основни учени, които са направили принос за развитието на учението за газове

Такива хора могат да бъдат наречени много, тъй като проучването на газ - един труден процес, както и исторически дългове.Нека се спрем на най-известните хора, които са били в състояние да направи най-значимите открития.

1. Амадео Авогадро през 1811 г. направил откритието.Всякакви какви газове, най-важното е, че при еднакви условия в един от тях, които се съдържат еднакво количество обем на броя на молекулите.Налице е изчислена стойност, която е името на учения от наименованието.Тя е равна на 6.03 * молекули 1,023 до 1 мола на всеки газ.
2. Fermi - той създава учението за идеална квантовата газ.
3. Gay-Lussac, Бойл - имената на учените, които са създали майстор уравнението за изчисленията.
4. Робърт Бойл.
5. Джон Далтон.
6. Jacques Чарлз и много други учени.

Структура газове

Главната особеност при изграждането на кристалната решетка на въпросните вещества, е, че тя възли или атоми или молекули, които са свързани помежду си с ковалентни връзки. СлабитеСъщо така настоящото сила на ван дер Ваалс взаимодействието, в случай на йони, електрони и други квантови системи.

Ето защо, основните видове структура масиви за газове е:

• ядрената;
• молекулно.

комуникация в рамките лесно разкъсана, обаче, тези съединения не са с постоянна форма и запълнят целия пространствен обем.Той също така обяснява липсата на електропроводимост и лоша топлопроводимост.Но добра изолация от газа, защото, благодарение на дифузия, те са в състояние да проникнат на твърдото тяло и заемат свободното пространство в рамките на тяхната клъстер.Въздухът не се предава, топлината се запазва.Това се основава на използването на газове и твърди частици в съвкупност за целите на строителството.

просто въпрос на газовете

Какво в структурата и състава на газовете принадлежат към тази категория, ние сме вече бе посочено по-горе.Са тези, които са съставени от същите атоми.Примери за това са много, тъй като значителна част от неметали от цялата периодична система при нормални условия, не е в това състояние на агрегация.Например:

• бял фосфор - един от най-алотропна форма на този елемент;
• азот;
• кислород;
• флуор;
• хлор;
• хелий;
• неонови;
• аргон;
• Криптон;
• ксенон.

молекули на тези газове могат да бъдат както моно- (благородни газове) и поливалентен (озон - О3).Начин на свързване - ковалентна неполярна, в повечето случаи по-скоро слаби, но не всички.Кристална молекулно тип, което позволява на тези вещества да преминават лесно от едно състояние в друго.Така, например, йод при нормални условия - Тъмновиолетови кристали с метален блясък.Въпреки това, когато се нагряват да сублимират клубове светло лилаво газ - I2.

Между другото, всеки материал, включително метали, при определени условия могат да съществуват в газообразно състояние.

комплексен характер на газовата съединение

такива газове, разбира се, по-голямата част.Различни комбинации от атоми в молекулите, съчетани с ковалентни връзки и Вандерваалсови взаимодействия, Ви дава възможност да се създаде стотици различни представители считат състоянието на агрегация.Примери

е сложен вещества на газовете могат да бъдат всички съединения, състоящи се от две или повече различни елементи.Те включват:

• пропан;
• бутан;
• ацетилен;
• амоняк;
• силан;
• фосфин;
• метан;
• серовъглерод;
• серен диоксид;
• кафяв газ;
• фреон;
• етилен и други.

Crystalline молекулно тип.Много представители лесно се разтварят във вода, като образува съответната киселина.Повечето от тези съединения - важна част от химически синтези, проведени в индустрията.

метан и неговите хомолози

Понякога общата концепция за "газ" означава естествени минерали, което е цяло смес от газообразни продукти предимно органичен произход.Това означава, че той съдържа вещества като:

• метан;
• етан;
• пропан;
• бутан;
• етилен;
• ацетилен;
• пентан и др.

В промишлеността, те са много важни, тъй като тя е смес от пропан-бутан - е природен газ, където хората се подготвят храна, която се използва като източник на енергия и топлина.

Много от тях се използват за синтез на алкохоли, алдехиди, органични киселини и други вещества.Годишното потребление на природен газ трилиони кубически метра, и с право.

кислород и въглероден двуокис

Какво газообразни вещества може да се нарече най-широко разпространените и известни дори до първи клас?Отговорът е очевиден - кислород и въглероден двуокис.След това те са пряко ангажирани в замяна на газ, който се среща във всички живи същества на планетата.

известно е, че тя се дължи на кислород може да бъде живот, защото без него, може да съществува само някои видове анаеробни бактерии.A въглероден двуокис - необходима продукт на "храна" за всички растения, които го абсорбират да приложат процеса на фотосинтезата.

От химическа гледна точка, и кислород и въглероден двуокис - важните вещества за синтеза на съединенията.Първият е силен окислител, втората най-редуктор.

Халогени

Това е група от съединения, в които атомите - газообразно вещество частици са свързани по двойки помежду си с неполярна ковалентна връзка с.Въпреки това, не всички халогените - газове.Бром - е течност при нормални условия, и йод - лесно сублимира стабилно.Флуор и хлор - отровна опасни за здравето на живите същества вещества, които са силни окислители и се използват в синтеза на много широк.