Амоняк - съюз, е важен източник на азот за живите организми, и са намерили приложение в различни отрасли.Какво е амоняк, какви са неговите качества?Нека си го кажем.
Какво амоняк основния характеристики
Амоняк (нитрид тръбопровод) - съединение на азот и водород, има химична формула NH3.Формата на молекулата прилича на триъгълна пирамида, в горната част на който е азотен атом.
Амонякът е газ, който няма цвят, но има остър специфичен аромат.Амоняк плътност е почти два пъти по-ниска от плътността на въздуха.В температура 15 ° С е 0.73 кг / м3.Плътността на течен амоняк при нормални условия е 686 кг / м3.Молекулното тегло на веществото - 17,2 г / мол.Отличителна черта на амоняк е неговата висока разтворимост във вода.По този начин, при температура от 0 ° С достига стойност от около 1200 обеми в обем от вода при 20 ° С - 700 обеми.Разтвор на "амоняк - вода" (амонячна вода) има леко алкална реакция и доста уникален имот в сравнение с други основи: концентрация повишава плътността намалява.
Как да произвежда амоняк?
Какво амоняк в човешкото тяло?Това е краен продукт на азотния метаболизъм.Повечето от тях в черния дроб превръща карбамид (карбамид) - по-малко токсични.
Амоняк природна среда, образувана от разлагането на органични съединения, съдържащи азот.За използване в индустрията е получена синтетично вещество.
амоняк в промишлени и лабораторни
промишлено амоняк, произведен от каталитичен синтез от азот и водород:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
процес на получаване на веществото се извършва при температура от 500 ° C и налягане от 350 атмосфери.Както се използва порест железен катализатор.Полученият амоняк се отстранява чрез охлаждане.Азот и водород нереагирал връща на синтеза.
при лабораторни условия амонякът произведени в главната от слаба нагряване на смес от амониев хлорид и вар:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
готов за сушене съединение е преминал през смес от вар и сода каустик.Достатъчно сух амоняк могат да бъдат получени чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация.
Когато се използва амоняк?
нитрид водород се използва широко в различни индустрии.Големи количества от него се използват за производство на азотна киселина и различни торове (карбамид, амониев нитрат и др.), Полимери на циановодородна киселина, калцинирана сода, амониеви соли и други химически продукти.
в леки промишлени имоти от амоняк се използва при почистване и боядисване на тъкани като коприна, вълна и памук.В стоманодобивната промишленост, тя се използва за увеличаване на твърдостта на стоманената повърхност, като я насища с азот слоеве.В нефтохимическата промишленост се използва водород нитрид неутрализират киселинните отпадъци.
Благодарение на термодинамичните свойства на течен амоняк, използван като хладилен агент в хладилно оборудване.
разтвор нитрид водород (амоняк) се използва в медицината за оттеглянето на синкоп, стимулирането на повръщане, за лечение на ръцете на медицинския персонал, ухапвания от насекоми и така нататък.
Някои химични свойства на амоняк
нитрид водород се характеризират с относително висока реактивност испособен да реагира с много вещества.
В реакцията на амоняк с киселина, за да се получат съответните амониеви соли.По този начин, например, чрез взаимодействие с азотна киселина, амониев нитрат се образува:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Взаимодействието на HCl формира амониев хлорид:
NH3 + HCl → на NH4CI.
амониеви соли са кристални твърди вещества, които разлагат във водата и имат присъщите характеристики на метални соли.Разтвори на съединенията, образувани чрез реакция на амоняк и силната киселина са малко реакция.
Поради азотните атоми на водород нитрид е активен редуциращ агент.Намаляване на имоти от своя манифест, когато се нагряват.Когато се изгаря в атмосфера от кислород, образува азот и вода.В присъствието на катализатор за реакцията с кислород осигурява оксид на азот.Нитрид водород има способността да се възстанови от метали оксиди.
Халогениди чрез реакция с амоняк, за да образуват азот халогениди - опасни взривни вещества.Взаимодействието на карбоксилни киселини и техни производни нитрид водород форма амиди.В реакции с въглища (при 1000 ° C) и метан тя дава циановодородна киселина.
с метални йони, амоняк образува комплекси или амино ammines (комплекси) с характерна черта: азотен атом е винаги свързан с три водородни атома.В резултат на сложни промени оцветители.Така, например, синьото меден сулфат разтвор чрез добавяне на водород нитрид придобива интензивен синьо-виолетов цвят.Много от амино комплекси са достатъчно стабилни.Поради това те могат да се получат в твърда форма.
в течен амоняк се разтвори и йонни и неполярни органични и неорганични съединения.
характеристики хигиенизиране
Амоняк принадлежи на четвъртата класа на опасност.Максимално допустимо максимална концентрация еднократно (MAC) във въздуха на населените места е 0,2 мг / m3, средната - 0,04.Във въздуха на работната площ на амоняк не трябва да бъде по-висока от 20 мг / m³.В такива концентрации, миризмата на вещество, което не се усеща.Записана човешкото обоняние, той започва от 37 мг / m³.Това е, ако амоняк миризма почувствах, което означава, че допустимите граници за намиране на вещества във въздуха значително превишени.
Влияние върху човешкото тяло
Какво амоняк по отношение на излагането на човека?Тя поразяваща.Тя се отнася до вещество в състояние да упражнява задушава и невротропна действия, вдишване отравяне, което може да доведе до оток на белия дроб и нервната система.
амонячни пари дразнещо действие върху кожата, лигавиците, очите и дихателната система.Концентрацията на веществото, което се проявява в гърлото дразнене, 280 мг на кубичен метър.м око - 490 мг на кубичен метър.метър.В зависимост от размера на водород нитрид във въздуха може да се появи болка в гърлото, затруднено дишане, кашлица, болки в очите, прекомерно сълзене, а химически изгаряния на роговицата, загуба на зрение.Ако съдържанието на амоняк 1.5 грама на кубичен метър.м на час токсичен белодробен оток развива.Когато се свързвате с течен амоняк и разтворите (във високи концентрации) може зачервяване на кожата, сърбеж, парене и дерматит.Тъй като втечнен нитрид тръбопровод поглъща топлина чрез изпаряване, измръзване различна степен.
Симптомите на отравяне с амоняк
Отравяне Според поразяваща биха могли да доведат до намаляване на прага на слуха, гадене, световъртеж, главоболие и др. Възможно е да има промени в поведението, и по-специално голямото вълнение, делириум.Началото на симптомите в някои случаи е периодично.Те могат да се спре за известно време и след това се възобнови с нова сила.
Имайки предвид всички възможни ефекти от амоняк, е важно да се вземат предпазни мерки при работа с това вещество, а не да се превишава неговата концентрация във въздуха.
