на нашата планета, има много различни съединения, органични и минерални вещества.Така че, един човек, открито, синтезира и използва повече от половин милион на биологични структури в света, както и повече от 500 000 от него.И всяка година тази цифра се увеличава, тъй като развитието на химическата промишленост не е на мястото си, страните са активно развиващите се и насърчаване.
Но дори и това не е изненадващо.А фактът, че всички тези различни вещества изградена от само 118 химикали.Това е наистина страхотно!Периодичната таблица на елементите е основата, която графично отразява разнообразието на органичен и неорганичен свят.
класификация на химичните елементи
Има няколко варианта структури градация данни.По този начин, периодичната таблица по химия условно разделени на две групи:
- метални елементи (по-голямата част);
- неметалните елементи (долна част).
В тази първа на съставните елементи, които са под обичайните граници на диагонала на бор до астатин, а втората - тези по-горе.Все пак, има изключения тази класификация, например, (съществува в алфа и бета форми, една от които - метал, а другата - на неметални) калай.Ето защо този вариант се нарича разделянето не може да бъде абсолютно честно.
също периодичната система на химичните елементи могат да бъдат класифицирани от свойствата на последния.
- имат основни свойства (намаляване) - типично за метали, елементи на основните подгрупи от 1.2 (с изключение на берилий).
- имат киселинни свойства (оксиданти) - типични неметали.6.7 Елементи на основните групи, подгрупи.
- амфотерни свойства (двойна) - всички подгрупи на метали и от някои от най-добрите.
- елемент неметали се проявява като редуциращи агенти и като оксиданти (в зависимост от условията на реакцията).
Най-точно изучава химични елементи.Първоначално 8 клас училище е бил предназначен да учат всички структури на спомни имената на героите и произношението на руски език.Това е предпоставка за компетентен мастеринг химия в бъдеще, в основата на всичко.Периодичната таблица по химия е винаги в областта на оглед на децата, но и да се запознаят с най-често срещаните и реактивността на тях все още трябва да бъде.
специална група в тази система е на осмо място.Неговите основни елементи групи се наричат редки - благороден - газ за свои завършени електронни черупки и, като следствие, ниска химическа активност.Един от тях - Криптон, химичен елемент под номер 36 - ще бъде обсъден от нас в детайли.Останалата част от колегите си на масата също са благородни газове и се използват широко от човека.
Криптон - химичен елемент
Този жител на периодичната система се намира в четвъртия период, осмият група, основните подгрупи.Сериен номер, и по този начин броя на електроните и ядрен заряд (брой протони) = 36. Може да се заключи, че ще бъде формула Е-криптон.Ние ще го напиша: + 36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Очевидно е, че външното ниво на енергията на атома е напълно завършен.Това определя много ниска реактивността на този елемент.Независимо от това, при определени условия, все пак успява да се измъкне участват в някои реакции стабилна газ като криптон.Химичния елемент на, или по-скоро, позицията му в системата, електронна структура, и ще позволи да се получи още една важна характеристика на атом валентност.Това означава, че способността да образува химически връзки.
Обикновено казваме, че това е почти винаги за спокоен глас състоянието на атомите е номерът на групата, в която тя се намира (ако броим от първия до четвъртия по ред, а след това обратно, 1234321).Въпреки това, на валентността на криптон в тази рамка не се вписва, тъй като никакви допълнителни енергийни мнения, тоест, без възбуждане на атома, които е направил абсолютно инертни и неговата валентност е нула.
Ако все още се вълнувам от атома, електроните могат да сдвоите разчупят и прехода към свободен 4г орбитална.Следователно възможно валентна Криптон: 2,4,6.Окисляване съответстващ + (+ 2 + 4 + 6).
История на откриването
След отваряне на инертните газове - аргон през 1894 г., хелий през 1985 г. - да се предскаже и потвърдете възможното съществуване в природата други газове много затруднения за учените не е достигната.Основните усилия в тази насока, упражнявани W. Рамзи, който е открил аргон.Той с основание смята, че все още има въздух в инертни газове, но броят им е толкова незначителна, че технологията не може да се определи тяхното присъствие.Затова
елемент криптон е открита само за няколко години.През 1898 г. въздухът беше изолирана газ неон, а след него и друг инертен съединение, което е трудността да се намери и изолиране бе решено да име криптон.Тя се превежда от гръцки "Kryptos" означава скрит.
открие дълго време не е било възможно, е било много трудно.Това потвърждава факта, че в един кубически метър въздух съдържа един милилитър газ.Това означава, че сумата е по-малка от напръстник!Това беше възможно да се разгледа по същество, той взе сто кубически сантиметра за течен въздух.За щастие, по време на този период, учените са в състояние да се разработят методи за производство и втечняване на въздух в големи количества.Такъв развой на събитията право да спечелят успех в откриването W. Ramsay елемент Криптон на.Данни
спектроскопски потвърждават предварителните заключения на ново вещество."Hidden" газ има цяла нова линия в спектъра, която не е била в някаква връзка по това време.
Сформирана просто вещество и неговата формула
Ако криптон - химичен елемент, принадлежащ на инертния газ, логично е да се предположи, че би било просто въпрос летливи молекули.Точно така.Simple неща криптон - едноатомен газ с формула Kr.Обикновено се използва видими газове с индекс "2", например, O2, Н2, и така нататък.Но този елемент е различна, защото за принадлежност към семейството на благородни газове и пълна електронна обвивка на атома.
физични свойства
Както и при всички други съединения в това също има свои собствени характеристики.Физични свойства, както следва криптон.
- Много тежък газ - три пъти по-висока от въздуха.
- има няма вкус.
- безцветен.
- миризма.
- точката на кипене на -152 0 ° С.Плътност
- на веществото при нормални условия, 3,74 г / л.
- Точка на топене -157,3 0 ° С.
- висока йонизация на енергия е 14 ЕГ.
- Електроотрицателност също е доста висока - 2.6.
- разтворим в бензен, леко във вода.С повишаване на температурата на разтворимостта на течност намалява.Също така се смесва с етанол.
- при стайна температура има проницаемост.
Така, криптон газ има достатъчно функции, за да влязат в химични реакции и да бъдат полезен човек на техните свойства.
химични свойства
Преведено Криптон (газ) в твърдо състояние, тя кристализира в кубична решетка пространствено granetsentricheskuyu.В това състояние, той също е в състояние да влиза в химични реакции.Те са малко, но все пак съществува.
Съществуват няколко вида на вещества, които са получени на базата на криптон.
1. Образува клатрати с вода: Kr.5,75N2O.
2. Форми на същите органични вещества:
- 2,14Kr.12S6N, OH;
- 2,14Kr.12S6N5SN3;
- 2Kr.CCl4.17H2O;
- 2Kr.CHCL3.17H2O;
- 2Kr (CH3) 2SO.17H2O.;Kr.ZS6N4
- 0,75 (OH) 2.
3. строги условия могат да реагират с флуор, т.е. окислява.По този начин, реагент формула криптон става: KrF2 или криптон дифлуоридна.Степента на окисление на съединението 2.
4. Сравнително наскоро успя да синтезиране на съединение, която включва връзките между криптон и кислород: Kr-O (Kr (OTeF5 2)).
5. Финландия получих интересна смесица от криптон с ацетилен нарича gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.
6. Криптон Флуорът (4) има и KrF4.Когато се разтваря във вода, това съединение може да се образува слаба и нестабилна криптон киселина, от която само известен бариева сол: BaKrO4.
7. Формула криптон в съединенията, произведени от нея дифлуоридна изглежда така:
- KrF + SbF6-;
- Kr2F3 + AuF6-.
Така се оказва, че въпреки химическа инертност, този газ експонати редуциращи свойства и е в състояние да влиза в химични реакции с много строги условия.Това дава химици по цял свят зелена светлина в възможности за обучение "скрита" компонент на въздуха.Възможно е, че в скоро време ще бъдат синтезирани нови съединения, които ще се използват широко в инженеринг и индустрията.
Определяне газ
Има няколко начина на определяне на газ:
- хроматография;
- спектроскопия;
- методи за анализ на абсорбция.
Има няколко елемента определят от същите методи, те също поставят на периодичната таблица.Криптон, ксенон и радон - най-тежкият от благородни газове и най-неуловимото.Ето защо, за откриване и изискват такива сложни физични и химични методи.
Методите за получаване
главния начин за получаване - преработка течен въздух а.Но поради малкия количествено съдържание Криптон той трябва да обработва милиони кубически метра за производство на малко количество благороден газ.Целият процес се извършва в три основни стъпки.
- Processing Въздушни колони специално за разделяне на въздух.По този начин има общо разделяне на потока от по-тежки вещества фракция - смес от въглеводород и благородни газове в течен кислород, както и леки - многобройни примеси газове.Тъй като повечето от взривни вещества, колоната има специална отходния маркуч, по който някога е отделено най-тежките компоненти.Сред тях, и криптон.На изхода, той е силно замърсена от чужди тела.За да се получи чист продукт, той трябва да бъде допълнително подложени на редица специфични химични обработки със специални разтворители.
- На този етап, смес от криптон и ксенон, замърсени с въглеводороди.За почистване с помощта на специални устройства, в които окислението и адсорбцията на сместа елиминират най-нежеланите компоненти.Това самата благородна смес от газове, остава неделима помежду си.Нещо повече, целият процес се извършва под високо налягане, което води до преминаване на газ в течно състояние.
- Във финалната фаза трябва да бъде разделянето на крайната смес газ за получаването на криптон много висока чистота и ксенон.За тази цел специална уникална инсталация е технически перфектни за този процес.Резултатът е висококачествен продукт под формата на газообразен криптон.
Интересно е, че всички тези процеси могат да се появят в цикъла, без да се спира производството, ако суровините - въздушният - ще дойдат дължима сума.Това позволява синтеза на благородни газове включително криптон, в много голям промишлен мащаб.
Съхранение и транспорт на продукта се извършва в специални метални контейнери с подходящ надпис.Те са под налягане и температура на съхранение не трябва да превишава 20 0 ° С.
Content в природата
При естествени условия там не са само на Криптон елемент и неговите изотопи.В момента има общо шест сортове, устойчиви на природни условия:
- криптон-78 - 0.35%;
- криптон-80 - 2,28%;
- криптон-82 - 11,58%;
- криптон-83 - 11,49%;
- криптон-84-57%
- криптон-86 - 17.3%.
Къде също съдържа този газ?Разбира се, има, и когато той беше избрана за първи път - във въздуха.Процентът е много малък - само 1.14 * 4.10%.Също така, постоянно актуализиране на данните на знатен газови резерви в природата се дължи на ядрени реакции в земната литосфера.Той е там, че значителна част от стабилни изотопни разновидности на този елемент.
Human използва
Съвременната технология позволява да се получи криптон от въздуха в големи количества.И има всички основания да вярваме, че той скоро ще замени инертните аргон крушки.В крайна сметка, изпълнен с криптон, те ще станат по-икономични: с една и съща консумация на енергия, те ще служи много по-дълго и по-ярка блясък.Също така по-добре издържа на претоварване в сравнение с конвенционалните, които се пълнят със смес от азот и аргон.
Това може да се обясни с големи и бавно движещи се тежки молекули Криптон, които забавят предаването на топлина от стъклена сфера на спиралата и намаляват изпарението на атоми на материята от нейната повърхност.
също радиоактивен изотоп криптон 85Kr използвана за запълване на специални лампи, като способност за излъчване на бета лъчи.Това излъчване на енергия се превръща във видима светлина.Тези устройства се състоят от стъклена колба, чиито вътрешни стени са покрити със състав фосфоресциращ.Beta лъчи изотоп криптон, се качва на този слой, като го кара светят, които перфектно се забелязва дори и на разстояние от 500 m.
На разстояние 3 метра може да се вижда ясно дори и печатен текст.Лампи са трайни, тъй като времето му на полуразпад на изотоп криптон 85 е около 10 години.Работа устройство, независимо от източника на ток и външната среда.
също криптон флуорид се използват като окислител ракетно гориво.Съставът на съединение KR-F се използва в производството на ексимерни лазери.Някои изотопи на криптон се използват в медицината.Общо за диагностично оборудване, откриване на перфорации и течове във вакуумни системи, прогнозиране и откриване на корозия като износването на оборудване за контрол и сълзата.
Друга употреба на криптон - на рентгеновите тръби, които са пълни с тях.Съвременните учени търсят начини за използване на този газ като пълнител в състава на дихателни смеси за потапяне във вода.Тя може да се прилага, както и използването му като анестетик в медицината.
