All момента се знае химичните елементи, подредени в периодичната таблица, обикновено се разделят на две групи: метали и неметали.За да не стане само елементи и съединения, химикали могат да взаимодействат един с друг, те трябва да съществува под формата на прости и сложни съединения.
Ето защо някои електрони се опитват да поеме, а други - да се дават.Попълване помежду си така, че да образуват елементи на различни химични молекули.Но това, което им позволява да се проведе заедно?Защо има такъв въпрос на сила, която не е предмет да унищожи дори и най-сериозен инструмент?Други, напротив, са унищожени от най-малката експозиция.Всичко това се дължи на образуването на различни видове химични връзки между атоми в молекулата, образуването на специфичен решетъчна структура.
Видове химични връзки в съединения
Общо възможно да се отделят 4 основни вида химични връзки.
- ковалентна неполярна.Сформирана между две еднакви неметали чрез споделяне на електроните, образуващи общи двойки електрони.В областта на образованието, на него присъстват нечифтосани валентни частици.Примери на халогени, кислород, водород, азот, сяра, фосфор.
- полярна ковалентна.Сформирана между две различни неметали или между много слаб за свойствата на метала и неметални слаб в Електроотрицателност.В сърцето също са общи електронни двойки и и ги дърпа да я атома, афинитетът на електрона е по-висока.Примери: NH3, SiC, P2O5 и др.
- водородна връзка.Най-нестабилна и слабите, се формира между силно електроотрицателен атом от една молекула и други положителни.Това става най-често, когато вещества разтваря във вода (алкохоли, амоняк и т.н.).Чрез такава връзка може да съществува макромолекулни протеини, нуклеинови киселини, въглехидрати и така нататък.
- йонна връзка.Сформирана дължи на електростатични сили на привличане raznozaryazhennyh йони на метал и неметали.По-голямата разлика в този показател, толкова по-изразена е йонен характер на взаимодействието.Примерни съединения: двоичен сол, комплексно съединение - алкални.
- металик връзка, механизма на образуване, които, както и недвижими имоти, които ще бъдат обсъдени по-нататък.Създадена през метали, сплави от различни видове.
Има ли такова нещо като единството на химичната връзка.Тя просто казва, че е невъзможно да се помисли за всяка облигация еталон.Те са просто символ на единица.В крайна сметка, на базата на всички взаимодействия е единствен принцип - elektronnostaticheskoe взаимодействие.Следователно, йонна метал, ковалентно свързване и водород има едно химично естество и са само гранични случаи един към друг.
Метали и техните физични свойства
Метали, са в по-голямата част от всички химични елементи.Това се дължи на специалните им свойства.Значителна част от тях е било получено от човек от ядрени реакции в лабораторията, те са радиоактивни с кратък полуживот.
Въпреки това, по-голямата част - са естествени елементи, които образуват цели скали и руди, са част от най-важните съединения.Това е така, защото тези хора са се научили да хвърли сплави, и направи много красиви и важни продукти.Това е като мед, желязо, алуминий, сребро, злато, хром, манган, никел, цинк, олово и други.
за всички метали са някои общи физически характеристики, което обяснява схемата на образуване на метални връзки.Какви са тези характеристики?
- ковкост и пластичност.Известно е, че много метали може да се стичаха дори до точката на фолио (злато, алуминий).Сред другите подготвени тел, гъвкави листове от метал, продукти, които могат да бъдат деформирани от физическо въздействие, но след това се възстанови форма, след прекратяването му.Това са качествата на метали и призова ковкост и пластичност.Причината за тази функция - метален тип връзка.Йоните и електроните в кристално слайд едно спрямо друго, без да се повредят, което позволява да се запази целостта на цялата структура.
- метален блясък.Той също така обяснява, металик облигация, механизма на образуване, неговите характеристики и функции.По този начин, не всички частици са в състояние да абсорбират или отразява светлинни вълни с еднаква дължина.Атомите на повечето метали отразяват късовълнови лъчи и стават почти същия цвят сребро, бяло, бледо синьо.Изключение правят мед и злато, цвета им е кафяво-червено и жълто, съответно.Те са в състояние да се отрази на по-дълги вълни радиация.
- топлинна и електрическа проводимост.Тези свойства са обяснени и от структурата на кристалната решетка, както и факта, че в неговото формиране реализира метален тип връзка.Благодарение на "електронен газ", движейки се във вътрешността на кристала, електроенергия и топлинна енергия незабавно и разпределя равномерно между всички атоми и йони и проведено през метала.
- твърдо състояние при нормални условия.Тук, като единственото изключение е живак.Всички други метали - със сигурност силни, твърди съединения, както и техните сплави.Това е резултат от метали в връзката метал.Механизмът на образуване на този вид свързване на частиците напълно потвърждава свойства.
е основните физически характеристики на метали, което обяснява точно определя формирането на схемата за металик връзка.A съответния начин да го свържете към атомите на елементи от метали и техните сплави.Това е за тях в твърди и течни членки.
тип метал от химична връзка
Какви са неговите функции?Факт е, че такава връзка се формира не от raznozaryazhennyh йони и електростатично привличане и не се дължат на разликата в Електроотрицателност и наличието на електронни двойки.Това е йонна, металик, ковалентна връзка има няколко различни характер и отличителни белези на свързващи частици.
всички метали са присъщи характеристики като:
- малък брой електрони във външния нивото на енергия (с изключение на някои изключения, за които не може да има 6,7 и 8);
- голям атомен радиус;
- ниска йонизационна енергия.
Всичко това допринася за лесно отделяне на външните нечифтосани електроните от ядрото.Тази безплатна орбитали на атома остава много.Схема на метален облигация е просто и ще покаже на припокриване на много различни клетки в орбита около атома заедно, и че в резултат на общата форма intracrystalline пространство.Той служи на електроните от всеки атом, които започват да се скитат свободно в различни части на решетката.Периодично, всеки от които е свързан към йон в кристалната устройство и го преобразува в атом, тогава отделят, образувайки йон.
Така метален връзка - връзка между атоми, йони и свободни електрони в общия кристал метал.Облакът от електрони, да се движат свободно в рамките на структурата, която се нарича "електронна газ".Това се обяснява с тях повечето от физичните свойства на метали и техните сплави.
Как конкретно изпълнява метална химична връзка?Примери за това са различни.Нека се опитаме да видим върху парче литий.Дори ако вземем неговата грах размер, ще има хиляди атоми.Така че представете си, че всеки един от тези хиляди атоми дава валентност електрони в един общ кристал пространство.В същото време, знаейки електронната структура на елемента, можете да видите броя на незаетите орбитали.Lithium ще имат 3 (р-орбитална на второто ниво на енергия).Три във всеки атом на десетките хиляди - това е едно общо пространство в рамките на кристала, при което "електронен газ" се движи свободно.
вещество с метален връзка винаги е силна.След електронен газ не позволява кристално да падне, но само измества слоевете и след това се възстановява.Тя е блестяща, има определена плътност (обикновено висока), fusibility, ковкост и пластичност.
Къде другаде реализира металик връзка?Примери на вещества:
- метали под формата на прости конструкции;
- всички метални сплави с друго;
- всички метали и техните сплави в течно и твърдо състояние.
Конкретни примери са само невероятна сума, като метали в периодичната система на повече от 80!
металик връзка: механизъм формация
Ако го разгледа в общи линии, основните моменти сме изложени по-горе.Наличие на атомните орбитали и електрони лесно откъснат от ядрото поради ниската йонизация енергия - това са главните условия за образуването на този вид комуникация.Така се оказва, че тя се прилага между следните частиците:
- атоми в решетъчни обекти;
- свободни електрони, които са били в метална валентност;В кристалната решетка сайтове
- йони.
Резултатът - метална връзка.Механизмът на образуване обикновено се изрази със следното вписване:. Me0 - Е- ↔ Men +От диаграмата очевидно, частици, присъстващи в метал кристал.
кристали сами могат да имат различни форми.Това зависи от материала, с които ние се занимаваме.
видове кристали
Тази метална структура на метала или сплавта се характеризират с много плътна опаковка на частици.Тя осигурява на йоните в кристални сайтове.Сами по себе си, решетката може да бъде от различни геометрични фигури в пространството.
- Obemnotsentricheskaya кубична решетка - алкални метали.
- шестоъгълна компактна структура - всичко алкална, с изключение на бариев.
- Granetsentricheskaya кубичен - алуминий, мед, цинк, много преходни метали.
- ромбоидни структура - от живак.
- тетрагоналната - индий.
Тежките метали и по-ниската е в периодичната таблица, по-трудно е опаковането и пространствена организация на кристала.Тази химическа връзка металик, примери за които могат да бъдат намалени за всяка съществуваща метал е от решаващо значение за изграждането на кристала.Сплавите имат много разнообразна организация в космоса, някои от тях са все още, все още не е напълно изяснен.
Комуникационни Особености:
която не е насочена ковалентна и метална връзка има много ясно изразен отличителен белег.За разлика от първия, метален връзка не е насочено.Какво означава това?Това означава, че електронен облак в кристала се движи съвсем свободно в него в различни посоки, всяка от електрона е в състояние напълно да се присъедини всеки йон във възлите на структурата.Това означава, че взаимодействието се осъществява в различни посоки.Следователно, те казват, че металната връзка - индиректно.Механизъм
включва образуването на ковалентна връзка споделени електронни двойки и, т.е. облаци от атоми се припокриват.И това се случва на строго определена линия, свързваща центровете им.Така че говорим за посоката на такава връзка.
насищане
Тази характеристика отразява способността на атомите да ограничен или неограничен взаимодействие с другите.Например, ковалентна и метална връзка по този показател отново са противоположности.
първата е наситен.Атомите, участващи в неговото формиране, имат фиксиран брой валентни електрони извън, които участват пряко във формирането на съединения.Повече от ядене, той няма да бъде електрони.Следователно, броят на връзки, образувани ограничен валентност.Следователно насищане връзка.Благодарение на тази характеристика, повечето от съединенията имат постоянен химически състав.
метални и водородни връзки, от друга страна, ненасищащи.Това се дължи на наличието на множество свободни електрони в кристалните орбитите.Също така играе роля в решетъчни сайтове йон, всеки от които може да бъде йонен атом и отново по всяко време.
Друга характеристика на метален облигация - делокализация вътрешен електронен облак.Тя се проявява в способността на малък брой електрони, поделени между набор от задължителен атомните ядра метали.Това означава, че плътността делокализирани като се разпределя поравно между всички единици на кристала.
Примери за свързване на метали
помисли няколко специфични опции, които илюстрират как се формира метален облигация.Примери за вещества следните:
- цинк;
- алуминий;
- калий;
- хром.
образуване на метални връзки между атомите на цинк: Zn0 - 2e- ↔ Zn2 +.Цинк атом има четири нива на мощност.Свободните орбитали въз основа на електронната структура, има 15 - 3 р-орбитали, 5-4 и 7 г, 4е.Electronic структура на следното: 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, само в атомни 30 електроните.Т.е. две свободни валентни отрицателни частици са в състояние да се движат в диапазона от 15 просторни и никой заета орбитали.И тъй като всеки атом.Резултатът - една огромна обща площ от празните орбитите и малък брой електрони, които се свързват цялата структура заедно.
металик връзка между атомите на алуминий: AL0 - e- ↔ AL3 +.Тринадесет от електроните на атома на алуминий, поставени на три нива на енергия, които очевидно нямат изобилие.Electronic структура: 1s22s22p63s23p13d0.Безплатни орбитали - 7 броя.Очевидно е, че електронният облак ще бъде малък в сравнение с общия вътрешен свободното пространство в кристала.
хромирани метални връзка.Тази позиция е специален в електронния му структура.В крайна сметка, за да се стабилизира системата е провалът на електрон от 4s до 3d орбитална: 1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0.Само 24 на електрона от валентност, която се превръща шест.Те отиват в обща електронна място на образуването на химични връзки.Безплатни орбитали 15, че все още е много повече, отколкото е необходимо за попълване.Следователно, хром - като типичен пример на метала към съответната връзка в молекулата.
Един от най-активните метали, които реагират дори с нормална вода от запалване е калий.На какво се дължи такива имоти?Отново, в много отношения - метален тип връзка.Електроните тази позиция само 19, но те са разположени колкото 4 нива на мощност.Това е 30 различни орбити поднива.Electronic структура: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Само две валентни електрони, с много ниска йонизационна енергия.Available се откъснат и да преминете към общото електронно пространство.Орбитали да се движат един атом от 22 парчета, че е много широко пространство за "електронна газ".
прилики и разлики с други видове облигации
Като цяло, въпросът вече е бил обсъдени по-горе.Можем само да се обобщи и да сключи.Основната характерна от всички други видове комуникационни функции е металните кристали са:
- няколко типа частици, които участват в процеса на свързване (атоми, йони или атоми, йони, електрони);
- различни пространствени геометрична структура на кристали.
с водород и йонна метална съчетава засищане и ненасочена.С полярна ковалентна - силна електростатично привличане между частиците.Отделно от това, ion-- тип частици в кристалната решетка точки (йони).С ковалентна неполярна - атоми в кристални сайтове.
Видове облигации в съвкупното състояние на метал с различна
Както отбелязахме по-горе, металик химичната връзка, е описан в една статия, произведено в двете държави на агрегация метали и техните сплави: твърди и течни.
Въпросът е: какъв тип връзка в метални пари?Отговор: ковалентна полярна и неполярна.Както при всички съединения, присъстващи в газ.Това означава, че продължително нагряване на метала и прехвърлянето му от твърдо към течно състояние поради не е разрушен, и кристалната структура се запазва.Въпреки това, когато става дума за прехвърляне на течността за състоянието на парното, кристалът се унищожава и се превръща в метален ковалентна връзка.
