Има различни видове химични връзки.Сред тях, ковалентна, металик, Ван дер Ваалс и водородни йони.Нека разберем какво йонната връзка и какви са неговите качества.
химична връзка извършва чрез преместване на общите електронни двойки от един атом по-малко електроотрицателна към друг, какво йонната връзката по-електроотрицателен -Това е.Примери на съединения, образувани това може да се комбинира обща черта - съдържанието във връзка със силно електроотрицателни атоми и метални атоми.
метален атом лесно дарява един електрон и се превръща в катион.А електроотрицателен атом като халогенен атом, лесно приема електрон да се образува отрицателно зареден йон.Тези заредени частици - аниони и катиони на - и образуват това, което се нарича "йонна връзка".Примери за това - е натриев хлорид, калиев бромид, литиев йодид, и други метални халогениди (предимно алкални).
Но връзката не може да се установи само една йонна връзка.Причината за това е noncompensation сили на привличане и отблъскване.Така че трябва да говорят само за преференциално йонна химична връзка, а в близост до нея има още една химична връзка.Това е изключително важно да се знае.
не трябва посока свойства и saturability йонна връзка.Примери за връзки с упътване и saturability - ковалентни донор-акцептор облигации.Ненаситените, и не-йонни проявява поради присъединяване йони с друг заряд не съществува пълно заплащане на такса.Той може да бъде приложен и други protivopolozhnozaryazhennye йони и така нататък.Ето защо около йон е максималният възможен брой други като него, но с различен знак.Въпреки това, този брой е ограничен поради взаимното отблъскване на подобно заредените йони.Равновесието е достигнато, когато определена взаимна договореност, която се характеризира с координацията номер.Тази стойност зависи от съотношението на радиусите на йоните.Вещества с йонна връзка често имат кубчета или октаедър координация и са кристали.
Така, кристалната сол - натриев хлорид - има кубична решетка.В него, всеки свързан с хлорните йони, натриеви йони и шест всеки натриев йон - с шест хлорни йони.
в оксиди алкални и алкалоземни също наблюдава йонна връзка.Примери за такива съединения са: калциев оксид, натриев и други.Йоните могат не само да се състоят от един атом, а няколко.В такъв комплекс йон от друга страна, и между самите йони - йонна връзка.Примери на сулфатни соли като калий (калиев тук - катиони сулфат йонна - аниони).
следва да се отбележи, че свойствата на йонни вещества с много различни свойства на атомите и молекулите на веществата.Така, например, хлорни йони, част от натриев хлорид, са цвят и мирис и са подходящи за храна, докато молекулно хлор - зеленикаво-жълт газ с остра миризма - е отрова.А натриеви атоми реагират с вода, за да доменните свободно разтворими йони.
