Амониевият нитрат е включен в групата на най-важните азотни торове.Азот изпълнява ключова роля в живота на растенията.Това вещество е включено в състава на хлорофил, който е протеин акцептор и слънчева енергия, което е необходимо за изграждането на жива клетка.
растения могат да се консумират фиксирана азот под формата на амониеви соли, амиди и нитрати.Сравнително малко количество вещество, произведено от функционирането на почвата микроорганизми.Следва да се отбележи, че модерното земеделие не може да съществува без въвеждането на азотен тор група, които произхождат от индустриалната фиксация атмосферния азот.Смесите включени в тази категория са различни един от друг във формата на съединения от етап (течна или твърда).Има и физиологично алкални и кисели торове.
Амониевият нитрат, който е формула NH4NO3, е бяло кристално вещество, което съдържа тридесет и пет процента на азота в нитрат и амониев форма.И на тези форми доста лесно абсорбира от растенията.Гранулирана амониев нитрат, използван в големи обеми със засяването работи и като подхранване.В по-малки количества се използва в производството на експлозиви.
Амониев нитрат може да бъде от различни видове.Видове А и Б, например, се използва за промишлени цели, в експлозивни смеси (амонит, амонити).
за тор прилага амоняк и азотна киселина.Молекулната маса на този материал 80043 АмуPure амониев нитрат съдържа шейсет процента кислород, водород и пет на сто тридесет и пет процента азот (технически продукт азот част не по-малко от тридесет и четири процента).
в зависимост от температурата, има пет версии на кристални вещества.Всички са термодинамично стабилна при атмосферно налягане.Всяка промяна има свой специфичен температурен диапазон и полиморфен преход предполага промяна на кристалната структура, усвояването или освобождаване на топлина, резки промени в определен обем, ентропия, топлинен капацитет и така нататък.Тези трансформации се считат enantiotropically - обратими.
Амониевият нитрат е окислител и е в състояние да поддържа горенето.В случаите, когато продуктите на термично разлагане, не са в състояние свободно да отстранява, веществото може да се взривяват (избухне) при определени условия.
Когато са изложени на повишена температура (двеста 10-100 двадесет градуса) в затвореното пространство, амоняк се натрупва, концентрацията на азотна киселина се понижава.В тази връзка, има значително намаляване на реакцията на разлагане.Термично разлагане е почти спря.Когато са изложени на по-голям температура е по-бързо окисляване на амоняк, реакционната натрупване на веществото започва да тече със значително ускорение.Той може също да предизвика експлозия.
