електролитен разтвор е специална течност, която частично или напълно във вид на заредени частици (йони).Процесът на разделяне молекули на отрицателен (аниони) и положително заредени (катиони) частици, наречени електролитната дисоциация.Дисоциацията в разтвор е възможно само поради способността на йоните да взаимодействат с молекули на полярна течност, който действа като разтворител.
Какви са електролити
електролитен разтвор се разделят на водни и неводни.Вода учил доста добре и бяха много широко разпространена.Те са в почти всеки жив организъм и се включва активно в множество важни биологични процеси.Неволни електролити кандидатстват за електрохимични процеси и различни химични реакции.Тяхната употреба е довело до изобретяването на нови източници на химическа енергия.Те играят важна роля в photoelectrochemical клетки, органичен синтез, електролитни кондензатори.
електролитен разтвор в зависимост от степента на дисоциация може да се класифицира в силен, среден и слаб.Степента на дисоциация (α) - е съотношението на счупените молекули на заредените частици на общия брой на молекулите.В силни α електролити стойност е близка до 1, Y е средно α≈0,3 и слабата алфа & LT; 0,1.
Чрез силни електролити обикновено включват сол, редица някои киселини - солна киселина, HBr, HI, HNO3, H2SO4, НСЮ4, хидроксиди на барий, стронций, калций и алкални метали.Други киселини и основи - електролитен средни или слаби якост.
свойства на електролитни разтвори
Образование решения често придружени от топлинни ефекти и промени в обема.Процесът на разтваряне в течен електролит се провежда в три етапа:
- унищожаване на химически връзки и междумолекулното разтворен електролит изисква изразходването на определено количество енергия и поради топлината се абсорбира (ΔNrazr & при 0).
- В този момент разтворителят започва да взаимодейства с йоните на електролита, което води до образуване на солвати (във воден разтвор - хидрати).Този процес е известен и е екзотермична разтваряне, т.е.отнема топлина (Δ Ngidr & LT; 0).
- последния етап - дифузия.Това равномерно разпределение на хидрати (солвати) в разтвор в насипно състояние.Този процес изисква разход на енергия и следователно разтворът се охлажда (ΔNdif и при 0).
Така общият топлинният ефект от разпадането на електролита може да се впише в тази форма:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
за това какво ще представлява крайните енергийни ефекти зависи от знака на общия топлинният ефект от разпадането на електролита.Обикновено, този процес е ендотермичен.
свойства на разтвора зависи преди всичко от естеството на нейните съставни компоненти.Освен това, свойствата на състава на електролита на разтвора се отразява на налягането и температурата.
зависимост от съдържанието на всички електролитни разтвори на разтворените може да бъде разделена на много разредена (което съдържа само "следи" на електролита), разрежда (съдържащ малко количество разтворено вещество) и се концентрира (с високо съдържание на електролит).
химични реакции в електролитни разтвори, които са причинени от преминаването на електрически ток води до освобождаване на определени вещества на електродите.Това явление се нарича електродобиване, и често се използва в съвременната индустрия.По-специално, поради електролиза получава алуминий, водород, хлор, натриев хидроксид, водороден пероксид, и много други важни значение.
