Сярата е химичен елемент, който се намира в шеста група и третия период на периодичната таблица.В тази статия, ние гледаме на своя химически и физически свойства, производство, употреба и така нататък.Физическите характеристики включват такива характеристики като цвят, нивото на електропроводимостта, точката на кипене на сяра и др. Г. Химическа също описва взаимодействието му с други вещества.
Sera от гледна точка на физиката
Това е деликатен въпрос.При нормални условия тя остава в твърдо състояние.Сярата е с лимон-жълт цвят.И най-вече от неговите съединения имат жълти нюанси.Неразтворим във вода.Тя е с ниска топлинна и електрическа проводимост.Тези качества го характеризират като типичен неметални.Въпреки химическия състав на сярата не е сложно, веществото може да има няколко вариации.Това зависи от структурата на кристалната решетка, които са свързани чрез атоми, молекули, те не представляват.
Така, първият вариант - ромбична сяра.Това е най-стабилен.Точката на кипене на този вид сяра е четиристотин четиридесет и пет градуса по Целзий.Но за веществото се превръща в газообразно състояние, първо е необходимо да се премине на течността.Така топене се извършва при температура на сяра, което е сто десет градуса по Целзий.
втория вариант - моноклинна сяра.Той е на игловидни кристали с тъмно жълт цвят.Топене на първия вид на сяра, и след това му бавно охлаждане води до образуването на този тип.Този вариант има почти същите физически характеристики.Например, точката на кипене на сяра от този тип - всички същия chetyresta четиридесет и пет градуса.В допълнение, има различни вещества, като например пластмаса.Той се получава чрез изливане в студена вода, загрява се до кипене до Орторомбичните.Точката на кипене на сяра от същия вид.Но веществото има свойството да се простират като гума.
Друг компонент на физическите характеристики на които, бих казал - температурата на запалване на сярата.Тази стойност може да варира в зависимост от вида на материала и неговия произход.Например, температурата на запалване на техническа сяра е сто и деветдесет градуса.Това е доста нисък процент.В други случаи, точката на запалване на сярата може да бъде двеста четиридесет и осем градуса и дори двеста петдесет и шест.Това зависи от материала, от който се екстрахира, който има плътност.Въпреки това, може да се заключи, че температурата на изгаряне на сяра е много ниска в сравнение с други химични елементи, е запалим.Също така, може понякога сяра, образуват молекули, състоящи се от осем, шест, четири или два атома.Сега, сяра се разглежда от гледна точка на физиката на това преминете към следващия раздел.
Химическа характеристика сяра
Този елемент има относително ниска атомна маса, тя е равна на тридесет и два грама на мол.Характеристики на сяра елемент включва като функция на веществото, като способността да имат различни степени на окисление.В това то се различава от, например, водород или кислород.При разглеждането на въпроса за това, което е химическа характеристика на елемента сяра, не е възможно да не го споменавам, в зависимост от условията, показва как свойства за възстановяване и окислители.Така че, за да разгледа взаимодействието на вещества с различни химични съединения.
Серен и прости вещества
са просто вещества, които са съставени от само един химичен елемент.Неговите атома могат да бъдат комбинирани в една молекула, като например, в случая на кислород, или не могат да бъдат свързани, както е в случая с метал.По този начин, сярата може да реагира с метали, други метали и халогени.
взаимодействие с метали
За изпълнение на този вид процес изисква висока температура.При тези условия реакционната допълнение случи.Това означава, че метални атоми са комбинирани с серните атоми, образуващи комплекс сулфид материал.Например, ако два мола калиев топлина, смесването им с един мол серен получи един мол от метален сулфид.Уравнението може да се запише по следния начин: 2 K + S = K2S.Реакция
с кислород
Това сяра.В резултат на този процес се образува неговия оксид.Последното може да бъде два вида.Следователно горене на сяра може да се получи в два етапа.Първо - това е, когато един мол сяра и кислород образува един мол на мол серен диоксид.Напишете уравнението на химическа реакция по следния начин: S + O2 = SO2.Вторият етап - присъедини друг диоксид с кислородни атоми.Това се получава чрез добавяне на два мола на мол серен диоксид на кислород под високо температурни условия.В резултат на това ние получаваме два мола Серен триоксид.Уравнението на този химическо взаимодействие е, както следва: 2SO2 + O2 = 2SO3.В резултат на тази реакция се получава сярна киселина.Така че, след като е извършила две описан процеса, можете да пропуснете триоксид, получена чрез струя от пара.И получи сулфат киселина.Уравнението на тази реакция се записва, както следва: SO3 + H2O = H2SO4.
взаимодействие с халогени
химични свойства на сяра, както и други неметали, оставете го да се отговори на тази група вещества.Тя включва съединения, такива като флуор, бром, хлор и йод.Сяра взаимодейства с всеки от тях, с изключение на последния.Като пример, процесът на флуориране разглеждания елемент от периодичната таблица.Със затоплянето на каза неметални халоген може да получи две вариации на флуорид.Първи случай: ако вземете един мол Серен и три мола флуор, се получи един мол флуорид, чиято формула SF6.Уравнението изглежда така: S + 3F2 = SF6.Освен това, има и втори вариант: ако вземем един мол сяра и два мола флуор на мол получи флуорид с химична формула SF4.Уравнението е писано, както следва: S + 2F2 = SF4.Както можете да видите, че всичко зависи от съотношенията, в които се смесват компонентите.По същия начин, можете да извършат процеса на хлориране на сяра (също може да се образува две различни вещества) или бромиране.
Взаимодействие с други прости вещества
Тази характеристика на краищата на елемента сяра.Веществото може да реагира химически с hydrogenic, фосфор и въглерод.Поради взаимодействието с водороден сулфид формира киселина.В резултат на неговата реакция с метални сулфиди да ги получи, което, от своя страна, също така получени чрез директно взаимодействие на сярата до същия метал.Присъединяване на водородни атоми към атома на Серен се среща само при много високи температури.Реакцията на сяра с фосфор се формира фосфид.Тя има формулата: P2S3.За да се получи един мол вещество, е необходимо да се вземат два мола фосфор и три мола Серен.Взаимодействието на сяра с въглероден карбид се формира в процес на преразглеждане, неметални.Неговата химична формула е както следва: CS2.За да се получи един мол от веществото, е необходимо да се вземат един мол от въглерод и два мола сяра.Всички горната реакция Освен това се наблюдава само когато загряване на реагентите до високи температури.Ние разгледахме взаимодействието на сяра просто вещество, което сега да преминем към следващата точка.
Серен и сложни съединения
Усложнена са тези вещества, чиито молекули се състоят от две (или повече) различни елементи.Химичните свойства на сяра позволяват да реагират със съединения като алкални сулфат и се концентрира киселина.Реакциите на тези вещества е съвсем странни.Първо, помислете за това, което се случва, когато смесвате отчитането на неметални материали и алкали.Например, ако вземем шест мола калиев хидроксид се добавят към него и три мола сяра, сулфид получат два мола на мол калиев сулфит метал и три мола вода.Такава реакция може да се изрази със следното уравнение: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Същият принцип взаимодействат чрез добавяне на натриев хидроксид.След това разгледа поведението на сяра чрез добавяне на концентриран разтвор на сулфат киселина.Ако една отнема един мол от първите и вторите две моловете на вещество, получаваме следните продукти: серен триоксид в размер на три мола, а на водата - два мола.Тази химическа реакция може да се реализира само чрез нагряване на реагентите до висока температура.
Първи счита неметални
Има няколко начина, чрез които можете да получите от различни серни съединения.Първият метод - избор на неговата пирит.Химическата формула на последното - FeS2.При нагряване на веществото към висока температура без достъп на кислород може да получи друга железен сулфид - FeS - и сяра.Реакция уравнение е написано, както следва: FeS2 = FeS + S. Вторият метод за получаване на сяра, която често се използва в промишлеността - изгаряне на сулфид сяра, при условие малко количество кислород.В този случай, може да се получи внимание неметални и вода.Към реакционната смес трябва да се компонентите в моларно съотношение 12:58.В резултат на крайния продукт в съотношение 01:58.Уравнението на химичната реакция може да се запише по следния начин: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Освен това, сяра могат да бъдат получени в различни металургични процеси, например, при производството на метали като никел, мед и други.
използват в промишлеността
най-широката им прилагане пред нас неметални намерени в областта на химическата промишленост.Както бе споменато по-горе, тук се използва за извличане на киселинен сулфат.Освен това, сяра се използва като компонент за получаване на резултати, тъй като материалът е запалим.И това е незаменим при производството на взривни вещества, с гориво, Бенгалия светлини и други. В допълнение, сяра се използва като компонент на средства за борба с вредители.В медицината се използва като компонент в производството на лекарства за кожни болести.Също така, въпросното вещество се използва в производството на различни багрила.В допълнение, той се използва в производството на фосфор.
Electronic структура сяра
Както знаете, всички атоми се състоят от ядро, което съдържа протони - положително заредени частици - и неутрони, т E. частици със заряд нула..Около ядрото се върти електрони заряд е отрицателен.За да бъде неутрален атом в структурата му трябва да бъде еднакъв брой протони и електрони.Ако продължи по-дълго, тя има отрицателни йони - аниони.Ако напротив - броя на протоните е по-голяма от електрона - положителен йон или катион.Сяра анион може да служи като киселинен остатък.Той е част от молекулите на такива вещества, като сулфид киселина (сероводород), и метални сулфиди.Анионът, образувана по време на електролитната дисоциация, която се проявява при разтваряне на веществото във вода.Когато тази молекула се разлага в катион, който може да бъде представен под формата на метален йон или водород, и катион - йон киселинен остатък или хидроксилна група (ОН).Тъй като номерът на последователност на Периодичната таблица на сяра - шестнадесет, може да се заключи, че е сърцевина, която е броя на протоните.Въз основа на това, можем да кажем, че електроните в орбита около, също шестнадесет.Броят на неутроните може да се намери чрез изваждане на моларната маса на серийния номер на химичния елемент 32-16 = 16. Всеки електрон се върти хаотично, а в определен орбита.Тъй като сяра - химичен елемент, който принадлежи към третия период на периодичната таблица, той обикаля около ядрото и три.На първия етаж има два електрона, а вторият - осем, на третия - шест.E-сяра формула е писано, както следва: 1s2 2s2 2p6 3S2 3p4.
разпространение в природата
главно счита химичен елемент намира в състава на минерали, които са различни от метални сулфиди.Това основно пирит - железни соли;тя е също така да доведе, сребро, мед блясък, цинк сфалерит, живачен - живак сулфид.Освен това, сяра могат да бъдат включени в състава на минерали, структурата на който е представен от три или повече химични елементи.Например, халкопирит, солите, Кизерит, гипс.Възможно е да се помисли за всеки от тях по-подробно.Пиритът - сулфид Ferrum, или FeS2.Той разполага с бледожълт цвят със златист блясък.Този минерал често може да се намери като примес в синьо, който се използва широко за производството на бижута.Това се дължи на факта, че тези две минерали често имат обща област.Copper блясък - халкоцит, халкоцит, или - синьо-сиво вещество подобно на метал.Галена (галенит) и сребърен блясък (аргентита) имат сходни характеристики: те и двете приличат на метали са сиви на цвят.Цинобърна - кафеникаво-червено минерално с тъп сиви петна.Халкопирит, чиято химическа формула е CuFeS2, - златисто жълто, тя се нарича златен сфалерит.Цинк сфалерит (сфалерит) може да има цвят от кехлибарен до огнено оранжево.Мирабилит - Na2SO4x10H2O - ясни или бели кристали.Тя се нарича още глауберова сол, по приложна медицина.Химична формула кизерит - MgSO4xH2O.Той прилича на бял или безцветен прах.Химическата формула за гипс - CaSO4x2H2O.В допълнение, активното химично елемент е част от клетките на живи организми, и е основен микроелемент.
