Има три класа сложни неорганични оксиди, хидроксиди (които включват киселината и основата), и сол.Много метали и неметали могат да образуват оксиди, хидроксиди и част от остатъци от киселини.По този начин, включени в утайката на фосфор киселина PO4.Има няколко разновидности на фосфорен оксид.Съответно, има различни хидроксиди, които се образуват от тези оксиди.Extra фосфор хидроксид - е фосфорна киселина.В тази статия ще разгледаме физичните и химичните свойства на елемент и неговите съединения, както и да ви кажа за разпространението му в природата и други интересни факти.
физични свойства на фосфор
Тя може да съществува в различни вариации.Фосфор - вещество, което се състои от един химичен елемент.Неговите атоми не са комбинирани в една молекула.Формула фосфор - П. Въпреки това, в зависимост от структурата на кристалната решетка, елементът може да бъде във формата на три вещества.
най-често срещаната е бял фосфор - той има восъчна структура и висока токсичност.Точката на топене на веществото е четиридесет и четири градуса по Целзий и точка на кипене - двеста и осемдесет градуса.Когато триенето на материала той бързо се запали, така нарязани тя просто е удобно във водната среда.Ако дълго време, за да се загрява при температура на двеста и петдесет градуса по Целзий, тя се превръща в червен фосфор.Това вещество е под формата на прах кафяво-червен цвят.Червен фосфор, за разлика от бял, не е токсичен.
най-стабилната форма на съществуване на елемента може да се нарече черен фосфор, който според някои външни характеристики, подобни на метала: един вид блясък, има висока твърдост, електрическа и топлинна проводимост.
гледна точка на химията
Фосфор - химичен елемент, който е в пета група, а третият период на периодичната таблица.От това можем да заключим, че валентността той е пет.В допълнение, тъй като на Периодичната система може да се види, че елементът фосфор има атомно тегло, равно на тридесет и един грама на мол.Това означава, че 1 мол един ще тежи 31 грама.Имайки предвид, химичните свойства на фосфор, ние ще говорим за реакцията му прости и сложни съединения.
Взаимодействие с прости вещества
Първото нещо е да се отбележи - окислението на фосфора.Това е неговата реакция с кислород.Резултатът може да бъде оформена от две различни вещества - ще зависи от съотношението на тези компоненти.
Първата версия - на четири мола фосфор и три мола кислород произвежда два мола фосфор триоксид.Напиши като химическа реакция, можете да използвате следната формула: 4P + 3O2 = 2R2O3.
втори вариант - е образуването на четири мола фосфор и пет мола кислород два мола фосфорен пентоксид.За да изрази тази реакция може да се използва следното уравнение: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Когато двете химични реакции е значително изпускане на светлина.Освен това, фосфор могат да взаимодействат с такива прости вещества като метали, халогени (флуор, йод, бром, хлор, сяра).Active химичен елемент може да прояви двете намаляване и окислителни свойства.Един пример на взаимодействието може да служи като халоген-хлориране.Той се среща в два етапа.Първият - образуването на два мола фосфорен trihlorata два мола считат неметални и три мола хлор.Тази реакция може да се изрази чрез това уравнение: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
втория етап от този процес е най-хлорни атоми прикрепени към вече получените trihloratu фосфор.По този начин, в допълнение към един мол от последната от същия обем от хлор, произведени на мол pentahlorata фосфор.Пишем уравнението на тази реакция по този начин: PCL3 + Cl2 = PCL5.
Закони на взаимодействие на фосфор с метали могат да се разглеждат в тази извадка.Ако сте приели три мола за мол от калий и фосфор, се получи един мол калиев фосфид.Запис на такъв процес може да се използва следното уравнение: P = 3Q + K3R.
взаимодействие с сложни вещества
да сложни химически съединения, които могат да реагират на фосфор, са киселина и сол.Ние описваме характеристиките на реда на контакт на елемента с тези групи от химикали.
фосфор и киселина
Сред другата откроява взаимодействието на фосфор и азотна киселина.За да се извърши такава реакция трябва да предприеме следните компоненти: фосфор в размер на три мола пет мола от азотна киселина и вода - два мола.В резултат на химическо взаимодействие се получават следните продукти: фосфорна киселина и оксиди на азот.Пише уравнението на тази реакция, както следва: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
фосфора и сол
Такова химическо взаимодействие може да се разглежда като пример разглеждането на неметални сулфат Cuprum.За да се извърши този процес е необходимо да се вземат два мола фосфор пет мола от меден сулфат, осем мола вода.Взаимодействието на тези вещества се получават следните химически съединения: киселина сулфат в количество от пет мола от чиста мед - същото, както и фосфорна киселина - два мола.Запишете този процес може да бъде под формата на това уравнение: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Производство на неметални
В промишлеността въпросното вещество се получава от химическо съединение, като например калциев фосфат.За тази следната химична реакция: споменатата сол се смесва с пясък (силициев диоксид) и въглерод в моларно съотношение 1: 3: 5, за да се получи калциев силикат, фосфор и chadny газ в моларно съотношение 3: 2: 5.
фосфорни съединения и техните свойства
най-често срещаните от съединенията считат неметални хидроксид е фосфор.Тя може да бъде от няколко типа, в зависимост от оксид на която се образува.Вземи фосфор хидроксид е възможно с помощта на химическа реакция между неговата окис и вода.Поради такава реакция произвежда различни видове вещества.По този начин, на разположение триоксид хидроксид (3) и от пентоксид - фосфор хидроксид (5).Тези материали имат киселинни свойства и може, от своя страна, реагира с метални соли, основи и други
Допълнително фосфор хидроксид -. Е фосфорна киселина.Той се окислява и триосновен.Неговата формула - H3PO4.
основния химични свойства
хидроксид фосфор, формулата на която е показана по-горе, е способен да реагира с двете прости и сложни вещества.Помислете за тези процеси в детайли.Реакциите
фосфорна киселина с метали
Подобно на други класове химични съединения, фосфор хидроксид, способни да реагират с метали.По време на този процес, се появи реакция на заместване, при което металните атоми подмяна на водородни атоми, при което се образува сол и водород, изпускани в атмосферния въздух като газ с неприятна миризма.За тази реакция може да се проведе, металът трябва да се намира отляво на водород в електрохимичната серия активност.Това означава, че вещества, такива като мед, сребро и други като тях, не са способни на взаимодействие с фосфорна киселина, защото поради ниската си реактивност, те няма да могат да изместят атоми на съединенията от водород.
Например, помислете за алуминий.При добавяне на два мола на елемента на два мола фосфорен хидроксид се получи алуминиев фосфат и водород в количество от 2 до 3 мола съответно.Уравнението на тази реакция е писано, както следва: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
взаимодейства с база
хидроксид фосфор, както и много други киселини може да влиза в химични реакции с основи.Такива процеси се наричат обменни реакции.Тяхната резултат е нов натриев хидроксид, и нова киселина.Такива реакции могат да се осъществят само ако един от получения продукт е неразтворим във вода, т.е. утаява под формата на изпарен газ е вода или много слаб електролит.
фосфорна киселина и соли
В този случай, както се случва на обменната реакция.В резултат на това е възможно да се получи нова киселина и сол.За да се направи този вид реакция, също трябва да спазват правилата, които са били описани само по-горе.
Application фосфор и неговите съединения в промишлеността
предимно съединения на химическия елемент се използва за направата на смес, която се нанася върху страничната повърхност на кибритени кутии.Смес с тегловно съдържание на фосфор, за себе си, обработвани главата мачове.Неметали счита пентаоксид е широко използвана като сешоар газ.Тя се използва в химическата промишленост, за да се получи хидроксид, фосфор, формула и чиито свойства са обсъдени по-горе.В допълнение, той се използва в производството на стъкло.
хидроксид фосфор също намира приложение в много отрасли.Първо, той се използва в производството на изкуствени торове.Това се дължи на факта, че растенията за фосфор просто жизненоважно.Следователно, има няколко различни торове, които се правят на базата на не-метални съединения под внимание.За тази цел вещества, като например калциев фосфат.Солта се използва като тор, под формата на чук.Освен това, за тази цел, обикновена и троен суперфосфат.Тъй като тор може да служи и като MAP и nitroammophos.В допълнение към по-горе, фосфор сол или хидроксид се използва като реагент за откриване наличието в разтвор на сребърни съединения.По този начин, се добавя вещество, което включва киселинен остатък РО4, към разтвора.Ако последното съдържа сол или хидроксид от сребро утайка пада интензивно жълто.Това фосфат Argentum с химична формула: AgNO3.
структура на фосфорен атом
Както знаете, всички атоми се състоят от ядро и електрони се въртят около него.Ядрото съдържа протони и неутрони.Електроните имат отрицателен заряд, протони и неутрони - положителни - нула.Пореден номер на фосфор в периодичната таблица - петнайсет.От това можем да заключим, че в своето ядро съдържа протон петнайсет.Ако атом е неутрален и не йон, електроните колкото и протони.Това означава, че в случай на фосфор петнадесет.
Ако една от електроните оставя орбитата, атомът ще стане положително зареден йон, че е катион.Ако един електрон е приложен формуляр за отрицателно зареден йон - аниони.
в периодичната таблица на химичните елементи, можете да видите, че фосфор принадлежи към третия период.От това става ясно, че около ядрото има три орбити, в която електроните са равномерно разпределени.Първите две са разположени на втория - осем електроните, а третият - пет.Разпространението
в природата
Mass част от фосфора в земната кора е 0.08%.Това не е много често в природата на химичния елемент.Въпреки това, съществува група от минерали, които включват фосфор.Това апатит и фосфорит.Най-честите от първата група - флуорапатит.Неговата химична формула е както следва: 3Ca3 (РО4) 2 • CaF2.Ясно е, зелени и тюркоазени нюанси.Сред най-често фосфат, калциев фосфат, като химична формула: Са 3 (РО 4) 2.Освен това, фосфорни съединения, открити в състава на различни тъкани на живи организми.
роля на фосфор и неговите съединения в характера и тялото
Този химичен елемент е много важен за правилното функциониране на почти всички органи и системи.На първо място, не е възможно без безпроблемна работа на бъбреците.Този елемент е включен в метаболитните процеси в организма.Тя също така насърчава бързото регенериране на тъканите.Без това, някои витамини просто не могат да бъдат активирани за да се получи ползи за тялото - поради което почти всички добавки, витамини като допълнителен компонент често се добавя фосфор.Освен това, той е един от химичните елементи, които да гарантират нормалното функциониране на сърцето.Това е в допълнение към всички по-горе, участва в процеса на клетъчно делене, така без микроелемент на живота на Земята.
регулиране на водно-солевия баланс - друга функция, която се извършва в съединения на тялото, разгледани в тази статия неметали.Освен това, той е един от основните компоненти на костната и мускулната тъкан.Голям процент от него се съдържа в зъбите.В допълнение, тя е също да се отбележи, че фосфор участва в осигуряването на нормалното функциониране на нервната система.Симптомите на недостиг на микроелементи в организма под внимание, са както следва: умора, ниска ефективност, нередности в нервната система (невроза, истерия, и т.н.), твърде чести настинки, изтощение на сърдечния мускул, болки в костите и мускулите, много лош апетит.За да се избегнат такива явления като липсата на фосфор в организма, е необходимо да се знае какво съдържат продуктите.Първо и преди всичко сред храни, богати на химичния елемент счита следва да се разпределят за рибата.Особено високи концентрации на фосфор, наблюдавани при тези видове като есетра, скумрия, сафрид, риба тон, сардини, мойва, Полок, миришеше.Също обсъждат в тази статия, минерал открит в месо от раци, скариди, както и млечните продукти като извара, меко сирене, кашкавал.Заключения
фосфор, макар и не много често срещана химичен елемент на планетата, но това е от първостепенно значение, както от промишлени и биологична гледна точка.Той и неговите съединения, по-специално на фосфор хидроксид, използван в производството на различни видове продукти.Статията описва свойствата хидроксид фосфор (фосфорна киселина), и по-специално неговите взаимодействия с метали, основи и соли.
