Тази статия е характеристиката на калиев по отношение на физиката и химията.Първият от тези науки изучават механичните свойства на материалите и външно.И вторият - тяхното взаимодействие един с друг - това е химия.Калий - деветнадесетият в елемент ред в периодичната таблица.Той принадлежи към алкални метали.В тази статия ще бъде преразгледана и формулата E, калий и неговото поведение с други вещества и т. D. Той е един от най-активните метали.Науката, която се занимава с изследване на този и други елементи - химия.8 клас включва изследване на неорганични вещества и техните свойства.Ето защо, тази статия ще бъде полезно за студентите.Нека започнем.
Характеристики на калий по отношение на физиката
Това е прост вещество, което при нормални условия е в твърдо състояние.Температурата на топене на шестдесет и три градуса по Целзий.Кипи както метала, когато температурата достигне седемстотин шестдесет и един градуса по Целзий.Предметът има сребристо-бял цвят.Той разполага с метален блясък.Плътността на калиев е осемдесет и шест стотни грама на кубичен сантиметър.Той е много лек метал.Формулата на калий е много проста - не образува молекули.Този материал се състои от атоми, които са разположени близо един до друг и имат кристална решетка.Атомната маса от калиев равна на тридесет и девет грама на мол.Твърдостта на много ниската си - това може лесно да се реже с нож, като сирене.
Калиев и химия
започнем с това, че калият - химичен елемент, който е с много висока химическа активност.Дори и да го съхранява на открито е невъзможно, тъй като тя веднага започва да взаимодейства с околните вещества.Калиев - химичен елемент, който принадлежи на първата група и на четвъртия период на периодичната таблица.Той притежава всички качества, които са характерни за метали.
Взаимодействие с прости вещества
Те включват кислород, азот, сяра, фосфор, халогени (йод, флуор, хлор, бром).С цел да се разгледа взаимодействието на калиев всеки.Взаимодействие с кислород се нарича окисляване.По време на тази химическа реакция консумира кислород и калий в моларно съотношение на четири части с една, което води до образуване на метален оксид в количество от две части.Тази реакция може да се изрази със следното уравнение: 4K + O2 = 2K2O.При изгарянето на калиев може да се види светло виолетов пламък.Следователно, тази реакция се счита за определяне на качеството на калий.Реакциите с халогени, посочени в съответствие с химическите наименования на тези елементи, то йодиране, флуориране, хлориране, бромиране.Тези взаимодействия могат да бъдат наречени присъединителни реакции, тъй като атоми на две различни материали са комбинирани в един.Един пример за този метод е реакцията между калий и хлор, в резултат на образуването на металната хлорид.За да постигнем това взаимодействие е необходимо да се вземат тези два компонента - два мола на първия и една секунда.Резултатът е два мола от калиев съединение.Тази реакция се изразява в това уравнение: 2k + = SІ2 2KSІ.С азот калиеви съединения могат да дадат време на горенето на открито.По време на тази реакция се консумира металите и азот в моларно съотношение от един до шест части, в резултат на взаимодействието на калиев нитрид се образува в количество от две части.Това може да се докаже чрез следното уравнение: N2 + 6К = 2K3N.Това съединение е зелени кристали черно.С металите реагира с фосфорен на същия принцип.Ако сте приели три мола за мол от калий и фосфор, ние получаваме един мол фосфид.Тази химическа реакция може да бъде написана под формата на уравнението реакция: 3К + р = K3R.В допълнение, калиев може да реагира с водород образува хидрид.Като пример може да се даде като уравнение: 2K + Н2 = 2 кН.Всички реакции присъединителни се срещат само в присъствието на високи температури.
взаимодействие с комплексни вещества
Характеристики на калий от гледна точка на химията и осигурява внимание на темата.Чрез предизвикване вещества, които могат да взаимодействат с калиев са вода, киселини, соли, оксиди.С всички от тях металите реагират различно.
Калиев и вода
Този химичен елемент реагира бурно с него.Това образува хидроксид и водород.Ако вземем два мола калий и вода, а след това ще получите същото количество калиев хидроксид на мол водород.Тази химическа реакция може да се изрази със следното уравнение: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
реакции с киселини
От калий - активен метал, то е лесно да измести атома на водорода от техните съединения.Един пример може да бъде реакцията, което възниква между изследваното вещество и солна киселина.За изпълнението му трябва да вземе два мола на калий, както и киселината в същия размер.Резултатът е калиев хлорид - два мола от водород и - един мол.Този процес може да бъде написано в това уравнение: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
и калиевите окиси
с тази група от неорганични съединения на метал реагира само със значително отопление.Ако метален атом, съставляваща оксид, пасивна допълнение, ние говорим за в тази статия, не е, в действителност, на обменната реакция.Например, ако вземем два мола калиев оксид за мол Cuprum, в резултат на техните взаимодействия може да бъде получена от един мол на оксид, на химичен елемент и счита чист мед.Това може да бъде показано под формата на това уравнение: 2K + CuO = K2O + Cu.Това е, когато експонатите силни редуциращи свойства на калий.
взаимодейства с база
Калият е в състояние да реагира с метални хидроксиди, които се намират в дясно от него в електрохимичен ред дейност.В този случай също показва своите възстановителни свойства.Например, ако вземем два мола на мол калиев бариев хидроксид, реакцията на заместване получаваме вещества като калиев хидроксид в количество от два мола и чист бариев (мол) - това се утаява.Представлявано от химическото взаимодействие може да се показва като по следната формула: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ба.
реакции с соли
В този случай, калиев все още показва неговите свойства като силен редуктор.Заместен с химически по-пасивни елементи, тя осигурява чист метал.Например, когато се добави към алуминиев хлорид в количество от два мола от три мола калий, в резултат на тази реакция се получи три мола калиев хлорид и два мола от алуминий.За да изразите този процес с помощта на уравнението, както следва: + 3К = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
реакции с мазнини
Ако добавите калий и да е органично вещество на тази група, тя също така ще замени един от атомите на водорода.Например, когато се смесва с стеарин е оформена от метален стеарат, калий и водород.Този материал се използва за производството на течен сапун.Тази характеристика на калий и взаимодействията му с други вещества краища.
употреба на калий и неговите съединения
Както всички метали, предизвикващи загриженост в тази статия е от съществено значение за много процеси в индустрията.Основното приложение на калиев случва в химическата промишленост.Поради високата реактивоспособност, алкален метал и изразени редукционни свойства, той се използва като реагент за много взаимодействия и производството на различни вещества.В допълнение, сплави със съдържание на калий се използват като охлаждащи в ядрените реактори.Също така се разглежда в тази статия, металът намира приложение си в областта на електротехниката.В допълнение към всички по-горе, това е един от основните хранителни вещества за растенията.Освен това, съединенията се използват в различни отрасли.По този начин, в добива на злато калиев цианид се използва, който служи като реагент за извличане на метали от руди стойност.При производството на стъкло се използва калиев карбонат.Фосфатите се считат за химичен елемент са компоненти на различни продукти за почистване и прахове.В мачовете там този метал хлорат.При производството на филми за старите камери използва бромид на елемента.Както вече знаете, че е възможно да се получи чрез бромиране на калий при високи температури.В медицината това е употребяван хлорид на химичния елемент.В сапун - стеарат и други производни на мазнини.
Подготовка на металната
Днес поташ добива в лабораторията по два основни начина.Произход - възстановяване на нейната от натриев хидроксид, което е повече от химически активни калий.И втората - да го получаваме от хлорид, натриев, също.Ако се прибавят към един мол калиев хидроксид като натриева се формира на един мол от натриев хидроксид и калиев чист.Уравнението на реакцията е както следва: КОН + Na = NaOH + С за реакцията да се смесват втория вид на метал и натриев хлорид в равни моларни пропорции.Това произвежда вещества като готварска сол и калий в същото съотношение.За да изразите това химическо взаимодействие е възможно с помощта на уравнението реакция: KSІ + Na = NaCl + K
структура
калиев атом на химичния елемент, като всички останали, се състои от ядро, което съдържа протони и неутрони и електрони,който се върти около него.Броят на електрони е винаги равен на броя на протоните, които са вътре в ядрото.Ако електрон изключен или свързани към атома, престава да бъде неутрален, и се превръща в йон.Те са два вида: катиони и аниони.Първо има положителен заряд, а вторият - не.Ако се присъедини към атома на електрона, тя се превръща в анион, и ако всеки от електроните остави орбита, неутрален атом става катион.Тъй като серийния номер на калий, съгласно периодичната таблица, деветнадесет и протоните в ядрото на химичен елемент е същият.Следователно, можем да заключим, че електроните около ядрото се намира на деветнайсет.Броя на протоните, съдържащи се в атомната структура може да се определя чрез изваждане от атомната маса на номера на последователност на химичния елемент.Така че можем да заключим, че ядрото е калиев двадесет протони.Както разгледана в тази статия металът принадлежи на четвъртия период, тя има четири орбити, които са равномерно разпределени електрони, които са винаги в движение.Управление калиев е както следва: в първите две електрони орбитата на втори - осем;както и третата, последна, четвъртия, орбитата се върти само един електрон.Това обяснява и високото ниво на химическа активност на метали - последния си орбита не е изцяло попълнено, така че тя е склонна да се свържете с други атоми, причинявайки им електрони покрай орбитите стават общи.
Къде мога да намеря този елемент в природата?
Тъй като той е с изключително висока химическа активност на планетата, той никога не е намерена в чист вид.Той може да се разглежда само като част от различни съединения.Mass фракция на калий в земната кора е 2.4%.Най-често срещаните минерали, които включват калий - е Салвини и carnallite.Първият има следната химическа формула: • NaCl КО.Той има пъстри цветове и се състои от множество кристали с различни цветове.В зависимост от съотношението на калиев хлорид и натриев, както и наличието на примеси, тя може да съдържа червено, синьо, розово, оранжево компоненти.Вторият минерал - carnallite - прилича на прозрачен, бледо синьо, бледо розово или бледожълти кристали.Нейната химическа формула е както следва: • KCl MgCl2 • 6H2O.Това е кристален хидрат.
роля на калий в организма, симптоми на дефицит и излишък
Той, заедно с натриев да поддържат водно-електролитния баланс на клетката.Също така участва в предаването между мембраните на нервните импулси.В допълнение, той регулира киселинно-алкалния баланс в клетката и цялото тяло като цяло.Той е включен в метаболитни процеси, предотвратява появата на оток, е част от цитоплазмата - около петдесет процента от него - сол на метал.Основните признаци, че тялото няма калиев оток, поява на такива заболявания като оток, раздразнителност и нарушения на нервната система, инхибиране на реакцията и нарушения на паметта.В допълнение, недостатъчния брой микроелемент се отразява неблагоприятно на сърдечно-съдовата и мускулна системи.Липсата на калий за много дълго време, може да доведе до инфаркт или инсулт.Но поради излишък на калий в организма може да се развива язва на тънките черва.За баланс на храната, за да се получи нормално количество калиев, е необходимо да се знае какви продукти, които съдържа.
храните с високо съдържание на микроелементи в процес на разглеждане
На първо място, това е ядки, като кашу, орехи, лешници, фъстъци, бадеми.Също така, голяма част е в картофите.В допълнение, калият се намери в сушени плодове, като стафиди, кайсии, сини сливи.Богати на този елемент, и кедрови ядки.Също така, високата концентрация, наблюдавана при бобови растения: боб, грах, леща.Водорасли е богат на данните за химичен елемент.Още други продукти, съдържащи активен елемент в големи количества, са зелен чай и какао.Освен това, с висока концентрация и е в много плодове, като авокадо, банани, праскови, портокали, грейпфрут, ябълки.Много зърнени храни са богати на микроелементите в процес на разглеждане.Това е главно ечемик и пшеница и елда.В магданоз и брюкселско зеле също имаме много калий.Освен това, той се съдържа в моркови и пъпеш.Лукът и чесънът имат значителен брой на химичния елемент смята.Яйца, мляко и сирене също имат високо съдържание на калий.Дневната ставка на този химичен елемент за обикновения човек е от три до пет грама.
Заключение След като прочетете тази статия, може да се заключи, че калий е изключително важни химични елементи.Необходимо е да се синтезират много съединения в химическата промишленост.Също така се използва в много други отрасли.Също така е много важно за човешкото тяло, поради това, редовно трябва и в необходимото количество, за да се направи с храна.
