Sodium - един от най-алкалните метали.Таблица на химични елементи, показващи като атом, принадлежащ към третия период, и първата група.
физични свойства
този раздел ще разгледаме характеристиките на натрий по отношение на физиката.Нека да започнем с факта, че в чист вид е твърдо сребро, което е с метален блясък и ниска твърдост.Натрият е толкова мека, че да може лесно да се реже с нож.Точката на топене на този материал е много ниска и е седемдесет и девет градуса по Целзий.Атомното тегло на натриев също е малко за него, ние ще говорим по-късно.Плътността на метала е равна на 0,97 г / см3.
Химическа характеристика Sodium
Този елемент е с много висока активност - тя е в състояние да реагира бързо и бурно с много други вещества.Също така, таблица на химичните елементи, за да се определи тази сума като моларната маса - за натрий е двадесет и три.Един мол - това е количеството вещество, което съдържа 6.02 х 10 23 атома степен (молекулно ако комплекс вещество).Знаейки моларната маса на даден елемент, може да се определи колко ще тежи определен брой молове от veschetsva.Например, два мола натриев тежи Четиридесет и шест грама.Както бе споменато по-горе, активното метал - един от най-реактивни, се отнася до основа, съответно, може да се образува алкален оксид (силна основа).
като образуващи оксиди
Всички вещества от тази група, включително в случай на натрий, могат да бъдат получени при горенето пуск.По този начин, реакция на метала с кислород, което води до образуването на оксид.Например, ако вие изгаряте четири мола натриев един мол кислород разходи и да получите два мола от метален оксид.Формулата на натриев оксид - Na2O.Реакция уравнение изглежда така: 4Na + O2 = 2Na2O.Ако прибавим към получения прах с вода, образувана алкален - NaOH.
Като един мол оксид и вода, ще получите два мола от основата.Това е уравнението на реакцията: Na2O + H2O = 2NaOH.Този материал се нарича също сода каустик.Това се дължи на неговите произнесени алкални свойства и висока химическа aktivnotyu.. Като силни киселини, сода каустик реагира с солите неактивни метали, органични съединения и така нататък D. По време на взаимодействие с обменна реакция на сол се извършва - се формира нова сол и нова основа.Разтвор на натриев хидроксид могат лесно да се унищожи плат, хартия, кожата, ноктите, така че се изисква спазването на правилата за безопасност при работа с него.Натриев хидроксид се прилага в химическата промишленост като катализатор, както и в ежедневния живот като средство за отстраняване на проблемите на запушени тръби.
Реакции с халоген
Тази проста субстанция, съставена от химически елементи, които принадлежат към седмата група на периодичната система.В списъка включва флуоро, йодо, хлоро, бромо.Натриев в състояние да реагира с всички тях, формирайки такива съединения като хлорид / бромид / йодид / натриев флуорид.За провеждане на реакцията трябва да се вземат два мола на метала, като добави към него един мол флуорид.Резултатът е натриев флуорид в количество от два мола.Този процес може да бъде написано като уравнение: Na + F2 = 2NaF.Натриев флуорид, които са използвани в производството на анти-кариес паста за зъби и детергенти за различни повърхности.По същия начин, когато добавянето на хлор разположение на натриев хлорид (готварска сол), натриев йодид, който се използва в производството на метал халогенни лампи, натриев бромид, се използва като медикамент за нервност, безсъние, истерия и други нервни разстройства.
с други прости вещества
възможна реакция на натрий и фосфор, Серен (сяра), въглерод (въглерод).Такова химическо взаимодействие може да се извърши само в случай на специален режим под формата на топлина.По този начин, реакцията на добавяне случи.Можете да го използвате, за да получите такива вещества като натриев фосфид, натриев сулфид, натриев карбид.
Като пример за поставяне на металните атоми към фосфорни атоми.Ако сте приели три мола от метал и един мол на втория компонент, и след това да ги стопли, тогава ние получаваме един мол натриев фосфид.Тази реакция може да се изрази със следното уравнение: 3Na + P = Na3P.Освен това, може да взаимодейства с натриев азот и водород.В първия случай, нитрид на метала във втората - хидрид.Като примери на такива уравнения на химични реакции: 6Na + N2 = 2Na3N;2Na + H2 = 2NaH.За се изисква първото взаимодействието електрически разряд, а вторият - с висока температура.
реакции с киселини
с прости вещества Химическа характеристика Sodium свършва.Този метал е също така взаимодейства с всички киселини.В резултат на тези химични взаимодействия за получаване на сол и натриев водород.Например, реакцията на метала със солна киселина, образувана готварска сол и се освобождава водород.За да изразите тази реакция с помощта на уравнението на реакцията: Na + HCl = NaCl + H2.Такова химична реакция, наречена реакция смяна.С участието си могат да се получат соли, такива като фосфат, нитрат, нитрит, сулфат, сулфит, натриев карбонат.
Взаимодействие със соли
Sodium реагира със соли на метали, различни от калций и калий (те имат по-висока реактивност от елемента, в процес на разглеждане).В този случай, както и в предишния, заместителната реакция настъпва.Атомите на металните атоми са налице повече химически слаб метал.По този начин, чрез смесване на два мола натриев и един мол магнезиев нитрат, натриев нитрат, за да се получи количество от два мола, и чист магнезий - един мол.Добави уравнението на тази реакция може да бъде така: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg.Същият принцип може да се получи и много други натриеви соли.Също така, този метод може да се получи от метални соли.
Какво се случва, ако се добавя вода в натриев
Това е може би една от най-разпространените вещества на планетата.И с него металите също са в състояние да влезе в химическо взаимодействие.Това представлява вече обсъдени по-горе, натриев хидроксид или натриев хидроксид.
За извършване на такава реакция ще трябва да вземе два мола натрий, добавете водата, също в размер на два мола, и като резултат ще получим два мола на мол хидроксид и водород, който се изолира като газ с остра миризма.
Sodium и неговите ефекти върху организми
След разглеждане на метала от химична гледна точка, да преминем към това, което е най-биологична характеристика на натрий.Той е един от най-важните микроелементи.На първо място, това е един от компонентите на животинска клетка.Ето, тя изпълнява важни функции: с калиев поддържа мембранния потенциал, участва в образуването и разпространението на нервните импулси между клетките е необходимо за осмотични процеси на химичния елемент (които биха могли да бъдат от значение за функциониращ бъбрек клетки).Освен това, натриев отговорен за водно-електролитния баланс на клетката.Също така, без даден химичен елемент не може да транспортира кръвната захар, така необходими за функционирането на мозъка.След като метал се включва в процеса на намаляване на мускулите.
Този микроелемент е необходим не само за животните - натрий в централата на тялото също така изпълнява важни функции: тя участва в процеса на фотосинтезата, за да помогнете за транспортиране на въглехидрати и е от съществено значение за преминаването на органични и неорганични вещества през мембраната.
излишък и дефицит на натриев
да по-високо съдържание на химичните елементи в организма може да доведе до прекомерна консумация на сол за дълго време.Симптомите на излишък от натриев може да бъде повишена температура, подуване, повишена нервна възбудимост, бъбреците неизправност.В случай на такива симптоми трябва да бъдат отстранени от диетата на готварска сол и храни, които много от метала (списъкът е по-долу), а след това незабавно се консултирайте с лекар.Намалена натрий в тялото също така води до неприятни симптоми и ефекти на органите.Отмива химичния елемент може в дългосрочен прием на диуретични лекарства или когато се използва в напитката само пречиства (дестилирана) вода, с изпотяване и дехидратация.Симптомите на недостиг на натрий са жажда, сухота на кожата и лигавиците, гадене и повръщане, лош апетит, нарушено съзнание и летаргия, тахикардия, пълно спиране на бъбречната функция.
продукти, които са с високо съдържание на натрий
За да се избегне твърде високо или твърде ниско съдържание в тялото на разглеждания химичния елемент, е необходимо да се знае каква храна да го най-много.На първо място, това е по-горе готварска сол.Тя е четиридесет на сто от натрий.Също така, той може да бъде морска сол.Освен това, метал, съдържащ се в соята и соев сос.Голямо количество натрий се среща в морски дарове.Този морски водорасли, повечето видове риби, скариди, октопод, месо от раци, хайвер, раци и др. Съдържанието на натрий в тях се дължи на факта, че тези организми живеят в солена среда с висока концентрация на соли на различни метали, които са важни за нормалното функциониране на организма.
използване на този метал, както и някои от неговите съединения
използване на натрий в индустрията е много гъвкав.На първо място, веществото се използва в химическата промишленост.Тук е необходимо да се произвеждат вещества като хидроксид на метала, неговите флуорид, сулфати и нитрати.В допълнение, той се използва като силен редуциращ агент - за изолиране на чисти метали от техните соли.Има специална техническа натриева за използване в такива приложения.Свойствата му са фиксирани в ГОСТ 3273-75.Във връзка с по-горе споменатите силни редуциращи свойства на натриев се използва широко в металургията.
Също така, този химичен елемент намира приложение му в famatsevticheskoy промишленост, където тя е най-често се налага да получи своя бромид, който е основен компонент на много успокоителни и антидепресанти.Освен това, натрий може да се използва за производството на HID лампи - това са ярки жълти източници на светлина.Това химично съединение е натриев хлорат (NaClO3), разрушава младите растения, така че се използва за отстраняване на такъв релсов път да се предотврати свръхрастеж на последната.Натриев цианид се използва широко в промишлеността за получаване на злато.С негова помощ получаване на метала от скалата.
Как да стигнем натриев
Най-честият начин е реакцията на металния карбонат с въглерод.За това е необходимо да се нагрява тези два материала до температура от около хиляда градуса по Целзий.В резултат на това се получава две химически съединения, като натриев и chadny газ.Взаимодействието на един мол от натриев карбонат с два мола от въглерод, за да получите два мола от желания метал и три мола въглероден окис.Уравнението горе реакция може да се запише по следния начин: NaCO3 + 2С = 2Na + 3SO.По същия начин, активното химично елемент може да бъде получена от другите съединения.
Качествена реакция
наличие на натриев +, както и всякакви други катиони или аниони може да се определи чрез специални химически манипулации.Качествена реакция на натриев йон гори - в присъствието на своя пламък ще бъде оцветен в жълто.
, където можете да се срещнете на докладване химичния елемент в природата
Първо, както беше казано, това е компонент на двата животински и растителни клетки.Също така, има висока концентрация в морска вода.Освен това, натрий се включва в няколко минерали.Това, например, sylvinite, формула - NaCl • KCl и carnallite, чиято формула KCl • MgCl2 • 6H2O.Първият от тях е с хетерогенна структура с редуващи се цветни части, той може да се срещне с оранжев цвят, розово, синьо, червено.Този минерал е напълно разтворим във вода.Carnallite, в зависимост от местоположението и образуването на примеси може да има най-различни цветове.То може да бъде червено, жълто, бяло, светло синьо и прозрачно.Той разполага с неясен блясък, светлинните лъчи се пречупват в него силно.Тези две минерали се използват като суровина за производството на метали, които са включени в състава си: натрий, калий, магнезий.
Учените смятат, че металът, който разгледахме в тази статия, е един от най-често срещаните в природата като част от масата на земната кора е два и половина процента.
