От хода на учебната химия, ние знаем, че ако вземем един мол вещество, е 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 атома, или други структурни елементи (молекули, йони, и т.н.).За удобство на Числото на Авогадро обикновено се изписва така: 6.02 • 10 ~ 23.
Но защо Число на Авогадро (в украински език "стана Авогадро") е именно такава стойност?Отговорът на този въпрос не е в учебниците, и историци на химията предлага разнообразие от версии.Изглежда, че броят на Авогадро е тайна значение.Със сигурност трябва да има магически числа, които включват някои редица "пи" Числата на Фибоначи, седем (осем на изток), 13, и т.н.Ние ще се борим до информация вакуума.За кой е този Амадео Авогадро, и защо в чест на учения в допълнение той формулира закона, намери постоянна също бил кръстен кратер на Луната, ние няма да говорим.Тя вече е написана редица статии.
бъдем точни, Амадео Авогадро не се занимава с изчисления на молекули или атоми във всеки конкретен обем.Първият, който се опита да разбера колко от газови молекули, съдържащи се в даден обем при същото налягане и температура, беше Joseph Loschmidt, и това беше през 1865 година.Като резултат от експериментите Loschmidt заключи, че в един кубичен сантиметър на всеки газ при нормални условия е 2,68675 • 10 ^ 19 молекули.Впоследствие
е изобретен голям брой независими начини за това как да се определи константата на Авогадро, а от резултатите в голямата част от мача, той отново се изказа в подкрепа на реалното съществуване на молекулите.В момента броят превишена 60 методи, но през последните години, учените се опитват да се подобри допълнително точността на прогнозата, да се въведе нова дефиниция на термина "килограм".Досега килограмът е свързана с избрания стандартен материал без никакви фундаментални определения.
Но да се върнем към първоначалния въпрос - защо тази константа е равно на 6,022 • 10 ~ 23?
по химия през 1973 г., за удобство при изчисленията се предлага да се въведе такова понятие като "количество вещество".Основната мерна единица за количеството стомана мола.Според препоръките на IUPAC, количеството на всяко вещество е пропорционално на броя на нейните специфични елементарни частици.Коефициентът на пропорционалност, не зависи от вида на веществото и номера на Авогадро е неговата обратна стойност.
За яснота, нека вземем някои например.Както е известно от определението на единица за атомна маса 1 атомни масови единициТова съответства на една дванадесета от масата на въглероден атом и 12С е 1.66053878 • 10 ^ (-) 24 грама.Ако умножите 1 АмуЧисло на Авогадро, то ще се окаже, 1 000 грама / мол.Сега отнеме известно химичен елемент, например, берилий.Съгласно таблицата на масата на един атом на берилий е 9.01 атомни масови единициИзчислете какъв е един мол атоми на този елемент:
6.02 х 10 ^ 23 мола-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) г * 9.01 = 9.01 гр / мол.
Така се оказва, че моларната маса е числено равно на атомно.
Число на Авогадро е специално подбран за да съответства на атомната моларна маса на всеки безразмерна величина - относителна молекулна (атомно) теглото.Можем да кажем, че броят на Авогадро дължи своя външен вид, от една страна, на атомна маса единица, а другият - стандартната единица за сравняване на тегло - гр.
