почти всеки знае дефиницията на електрически ток, тъй като посоката на движение заредени частици.Въпреки това, фактът, че произхода и движението на това в различни среди доста различни един от друг.По-специално, на електрически ток в течности има няколко други свойства от подредени движението на заредени частици.Става въпрос за същите метални проводници.
Основната разлика е, че токът в течността - това движение на заредени йони, т.е. атомите или молекулите, които по някаква причина загубен или придобит електрони.В същото време един от показателите на това движение е да се променят свойствата на материала, през които преминават йони данни.Въз основа на определянето на електрически ток, можем да предположим, че по време на разлагането на отрицателно заредени йони ще се стреми към положителен източник на захранване, и положителен, напротив, да отрицателна.
процес на разлагане на молекули от разтвора в положителни и отрицателни йони, получена в името на науката, на електролитната дисоциация.По този начин, електрически ток е причинена от течности, които, за разлика от метален проводник, промени състава и химичните свойства на тези флуиди, в резултат на процеса на преместване йони.
електрически ток в течности, неговия произход, количествени и качествени характеристики са един от основните проблеми, изучаването на които отдавна били ангажирани в известния физик Майкъл Фарадей.По-специално, с помощта на многобройни експерименти той е в състояние да докаже, че масата на електролитна материал зависи от количеството на електрическата енергия и времето, през което електролизата се извършва.От друга причина, освен вид вещество, това не зависи от масата.
В допълнение, изучаване на тока в течности, Фарадей експериментално установено, че за изолирането на един килограм на всяко вещество в електролизата трябва да бъде същия брой електрически заряди.Тази сума е равна на 9,65 • 7 октомври до., Получава името на Фарадей.
разлика метални проводници, електрически ток в течности е заобиколен от водни молекули, които значително затрудняват движението на йоните на веществото.В тази връзка, всяка електролит може да се образува само малък ток напрежение.В същото време, когато температурата на разтвора се повишава неговата проводимост се увеличава, а електрическото поле се увеличава.
Електролизата има още един интересен имот.Факт е, че вероятността за разпад на определена молекула в положителни и отрицателни йони е по-висока, толкова по-голям броят на молекули на разтворителя и самото вещество.В същото време, в един момент идва йонна суперсатурация на разтвора, след което проводимостта на разтвора започва да намалява.По този начин, най-тежката електролитната дисоциация ще се проведе в разтвор, където концентрацията на йони е изключително ниска, обаче, електрическия ток в такива решения е много ниска.
процес Електролизата се използва широко в различни промишленото производство, свързани с електрохимичните реакции.Сред най-важните от тях включват подготовка на метал от електролит, електролиза, съдържащи хлор соли и нейните производни, окислително-редукционни реакции, необходими за такива вещества като водород, полиране на повърхности галванопластика.Например, много предприятия от машиностроенето и инструмент е много разпространен метод за рафиниране, което представлява препарат от метал, без никакви нежелани примеси.
