оксиди са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които - на кислород във втората степен на окисление.
в химическата литература за номенклатурата на оксиди се придържат към следните правила:
- Когато пишете формули кислород се винаги се поставя на второ място - NO, СаО.
- Обаждане оксиди, първо винаги използвам думата оксид, след родителен падеж е името на втория елемент: BaO - бариев оксид, K₂O - калиев оксид.
- В случай, когато елементът представлява повече оксиди след името си в скоби показват степента на окисление на елемента, например N₂O₅ - азотен оксид (V), Fe₂O₃ - железен оксид (II), Fe₂O₃ - железен оксид (III).
- Calling-честите оксиди, непременно трябва да е съотношението на атома в молекулата се обозначава със съответните гръцки цифри: N₂O - диазотен оксид, често нитро - азотен диоксид, N₂O₅ - диазотен пентаоксид, NO - азотен окис.
- анхидридите неорганични киселини препоръчително да се наричат по същия начин като оксиди (например, N₂O₅ - азотен оксид (V)).
оксиди могат да бъдат получени по няколко различни начина:
- реагира с кислорода прости вещества.Прости вещества се окисляват при загряване често освобождават топлина и светлина.Този процес се нарича изгаряне
C + Ог = СО - Чрез окисляване на комплексни вещества, получени от оксиди на елементите, които са включени в състава на изходния материал:
2H₂S + 3O₂ = 2 НгО + 2 SO, - разлагане на нитрати, хидроксиди, карбонати:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + Ог
СаСО = СаО + СО
Си (ОН) ₂ = CuO + НгО - В резултат на окисляването на метални оксиди на други елементи.Подобни реакции са на база metallothermy - възстановяване на метали от техните оксиди с по-активна метъл:
2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - чрез разширяване на висшите оксиди или окисляване на долния:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + Ог = 2Fe₂O₃
4CO +Ог = 2CO₂
Класификация на оксиди, въз основа на техните химични свойства означава разделянето им солообразуващи оксиди и nesoleobrazuyuschie (безразличен).Солобразуваща окиси, от своя страна, разделени в кисели, основни и амфотерни.
основни оксиди подходяща база.Например, Na₂O, СаО, MgO - основни оксиди, тъй като те съответстват на основа - NaOH, Са (ОН) ₂, Mg (OH) ₂.Някои окиси (K₂O и CaO) лесно реагират с вода, за да се образува съответното основата:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
оксиди Fe₂O₃, CuO, Ag₂O вода не реагиратно неутрализира киселина, така че се смята за основен:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + сярна киселина + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Типично химични свойства на окиси от този вид - тяхната реакция с киселини, в резултат на коетоТе са склонни да образуват вода и сол:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Основни оксиди реагират с киселини оксиди също:
CaO + CO₂ = СаСО.
киселинни оксиди съответстващи киселина, например, отговаря на оксид N₂O₃ HNO₂ азотна киселина, Cl₂O₇ - HClO₄ хлорна киселина, SO₃ - сярна киселина сярна киселина.
основния химични свойства на оксиди е тяхната реакция с основа, образувана от сол и вода:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
Най-киселинни оксиди реагират с вода до образуване на съответната киселина.В същото време оксид силициев двуокис е практически неразтворим във вода, но тя неутрализира основата, следователно, е киселинен оксид:
2NaOH + силициев двуокис = (топене) Na₂siO₃ + H₂O
амфотерни оксиди - тя оксиди, коитоВ зависимост от условията, показват кисели и основни свойства, т.е.чрез взаимодействие с киселини се държат като основни метални оксиди, и чрез взаимодействие с бази - като киселина.
Не всички амфотерни оксиди еднакво взаимодействат с основи и киселини.Някои от тях имат по-силно изразени основни имота, други - киселина.
Ако цинков оксид или хром еднакво реагира с киселини и основи, а след това основните свойства на окис Fe₂O₃ преобладават.
Имоти амфотерни оксиди са показани в примера на ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie оксиди не представляват нито киселини или основи (например, N₂O, NO).
Освен това, те не дават реакции, подобни на тези солообразуващи оксиди.Nesoleobrazuyuschie оксиди могат да реагират с киселини или основи, но не произвеждат продукти характеристика на солеобразуващи оксиди, като 150⁰S и 1,5 МРа CO реагира с натриев хидроксид до образуване на сол - натриев формиат:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie оксиди не rasprostranenіy толкова широк, колкото са образувани други видове оксиди и, общо взето, с участието на двувалентни неметали.
