хидрогенсулфат - натриева сол на киселината е сярна киселина.Представлявано от дадено вещество формула NaHSO4.Натриев сулфат е прозрачен кристал като няма специфичен мирис.Моларната маса на веществото е равна 120.06 грама на мол, и плътността - 2,472 грама на кубичен сантиметър.Той се топи при температура от 186 ° СПри нагряване на веществото може да се наблюдава два полиморфна преход - при температура от 140 ° С и 170 ° С
хидрогенсулфат може да взаимодейства с алкален, преминаваща в реакционната сулфат.По този начин, чрез реакция с натриев хидроксид, за да се образува натриев сулфат и вода.При силно нагряване от същия материал (до 250 ° С или повече) се разделя на вода и натриев пиросулфат.
Обикновено натриев сулфат не реагира с други вещества, обаче, синтероване се извършва при температура по-висока от 450 ° С, е в състояние да реагира със соли и оксиди.
практическа стойност на това вещество е голям, той се използва в цветната металургия (като поток), тя също така действа като реагент в сулфати на предаване оксиди.Той е силен денатуриране.Широко се използва в готвенето (официално регистриран като хранителна добавка E514).
Все пак, въпреки нейното значение в живота на човека, натриев хидроген сулфат също може да бъде опасно: да бъдеш силен алкален, това е много корозивно вещество, при контакт с кожата може да остави тежки изгаряния, причинявайки значителни щети и очите лигавица.Най-голямата опасност е от въвеждане на стомашно-чревния тракт.Също така е изключително вредно вещество и вдишване на пари.
Поради отрицателното въздействие на натриев хидроген сулфат върху човешкото тяло е вещество, отбелязана с международния символ на "опасност" е квадратна оранжево, разделена на две диагонални черни ивици.Знакът, който разказва за опасностите от веществото не само за хората, но и за околната среда, както и ограниченията, поставени на своето производство.За
натриев хидроген необходимо да се извърши реакцията между концентрирана сярна киселина и натриев хидроксид, и сярна киселина трябва да бъде в излишък.В резултат на тази реакция се получава натриев бисулфат и вода.
Въпреки това, преди да се качите за поемане на веществото, за да се получи натрий.Получаване на натриев не е твърде усложнена процедура, някои от методите са възможни дори и в дома.
Един от най-ранните методи за производство на редукционна реакция с разтвор на натриев карбонат (Na2CO3) на въглища при висока температура (около 1000 ° С).Нейният резултат е производството на чист натриев и разпределението на въглероден оксид.Провеждане на тази реакция не е твърде времеемко, но в резултат на изхвърлянето на въглероден оксид, това е много опасно.Следователно
измислил още един начин на получаване - електролиза на разтопен натриев хлорид.Предимството на този метод е не само неговата относителна сигурност, но по-малка от температурата на намаляване на отоплителната агент: 600 ° С вместо 1000 ° СТова е този метод може да се използва в дома - освен ако, разбира се, има възможност за отопление на натриев хлорид (готварска сол) до определена температура.
Въз основа на натрий - най-химически активна елемент от периодичната таблица - получите конгенери натриев хидроген сулфат, и не на последно място за човечеството.Това вещество - натриев хидросулфид, сероводород и кисел разтвор на сол.Тя представлява бели кристали обозначени формула NaHS.Получава се чрез преминаване през разтвор на натриев сулфид е водороден сулфид и сероводород чрез преминаване през разтвор на натриев хидроксид.
натриев хидросулфид реагира с основи и киселини, лесно се окислява от кислорода.Когато топене става черен.Той се използва широко: част от средствата, използвани за отстраняване на излишните слоеве на кожата, е често срещана в текстилната промишленост, тя се използва като суровина за производството на много цветове, butifos.
