All разнообразие от съществуващи вещества се дължи на комбинация от различни видове атоми.Случило се така, че тези видове атоми - малко повече от сто днес.Но те - момчетата доста капризни, а комбинират помежду си не по правилата на комбинаторика, и в съответствие със законите на химията.Все пак, броят на агентите е огромен, се увеличава.Но броят на известни химични елементи почти не се увеличава.Всяка една е уникална и има своя собствена "портрет".И основната черта на всеки елемент - атомната маса.
единица тегло - много малък брой.Нито един от съществуващите видове атоми е напълно подходящ за кандидат за това, че на единица тегло (но най-близо е водороден светлина).В резултат на това, изследователите са решили да вземат редица удобни плащания - една дванадесета от абсолютната маса на един елемент, като например въглерод.Оказа се, този брой е много добре изразена чрез съотношението в които атома на елементите са един към друг.Така че атомната маса единица е била призната за номер в много малка степен, това е малка цифра "десет до минус двадесет и седмата степен."
Ясно е, че използването на такъв номер е неудобно.Вие разбирате, че изчисленията навсякъде носят минус двадесет и седмата степен не от ръката, и в резултат на същите може да бъде неудобно, тромава.Какво да правя?Използвайте тази единица като относителната атомната маса на елемента.Какво е това?Всичко се прави много просто - приема абсолютна атомна маса (брой изключително неприятно, почти същото ниво на отрицателно), е разделен на нашия една дванадесета масата на въглерод.И какво от това?Точно така, много намалено и се оказва, че е приличен брой.Например, атомни шестнадесет кислородните, четиринадесет - азотни.Carbon, логично, ще има маса от дванадесет.И атомното тегло на водорода - един, но не точно този, който доказва, че не всички водородът е бил взет за изчисленията, въпреки че броят на масата му е много близка.
Така че защо относителната атомната маса на всеки елемент - броят им не е съвсем красива, не-число?Факт е, че елементите, макар че е на видовете атоми в рамките на даден вид могат да си позволят "многообразието".Някои от тях са нестабилни, просто казано, много лесно да се пробие спонтанно.Но за известно време там, така че те не могат да бъдат пренебрегнати.Често и стабилна форма на елементите обикновено включва подтипове с различна атомна маса.Те са наречени изотопи.Че преведено означава, че те вземат клетка известен на всеки ученик на маса - Да, позна полето, периодичната таблица.
Но е атомната маса на елемента прави елемент?Ни най-малко, тя се характеризира с елемент на много по-фундаментална броя на протоните в ядрото.Тук той може да бъде накъсана и показва положителен заряд на ядрото.The "спокойствието" на атома електроните колкото протоните в ядрото, и следователно при спазване на атома е електронеутрален.Отговаря на ядрото на атома са подредени в последователност и в периодичната таблица, но теглото им понякога не се подчиняват на този закон.Поради това, има случаи, когато изключения-тежък атом в таблицата за последователност е по-рано.Е, за това е единствено виновен изотопи.Nature "иска" това беше много тежки изотопи за даден елемент.Но относителната атомната маса е пропорционална на броя на проявяват различни изотопи.Казано по-просто, ако в природата повече от тежки изотопи - атомно тегло ще бъде повече, ако повече светлина - тогава по-малките.Така че това е един парадокс на Менделеев.
В действителност, каза атомното тегло на няколко опростени.Там са по-дълбоки и по-тежки закони за периодичната таблица.Но те изискват отделна статия, може би ще се върнем към тях по-късно, драги читателю, помисли.
