първия закон на термодинамиката гласи, че промяната в вътрешна енергия е възможно само ако външни влияния.С други думи, ако системата ще бъдат докладвани и количеството топлина, над него ще вършат работа, дейността на увеличението на тялото.
първия закон на термодинамиката, която е дефиницията на закона за запазване на енергията се прилага само към системи, които имат макроскопични размери.Това е математически израз на първия закон на науката, която изучава общите свойства на системите.Това е термодинамиката.Статус
System може да се променя с помощта на две напълно различаващи се начини.Първият се отнася до ефекта на движението на околните структури на разстояние, което се определя като макроскопски.Също така е възможно да се работи в непосредствена близост до обекти в системата.Вторият начин е свързан с предаването или отнемането на топлинна енергия.В този случай, заобикалящата тялото системата не променя местоположението си.
първия закон на термодинамиката гласи, че първоначалните и крайните стойности на топлина и работа са характеристиките на процеса, който се провежда през разглеждания въпрос.В такъв случай, системата извършва затворен контур, връщайки се към първоначалното си състояние, степента на топлинни ефекти ще бъде подобно на работата, че тялото ще произвежда.
първия закон на термодинамиката, води до заключението, че има концепция за вътрешна енергия.Това е характеристика на състоянието на системата.Вероятни случаи, когато вътрешната енергия на едно изолирано тяло остава непроменена.Този пренос на топлина се извършва само между веществата, налични в системата.След това тази стойност на топлинна енергия, която тече от охлаждащите тела е равен на нейния номер, който протича към разгорещените органи.Общият вътрешната енергия на затворена система, в този случай е същото.Това условие е топлинен баланс.
Ако системата се прехвърля на определено количество енергия, вътрешната активност на организма се приема като положителна стойност, и обратния процес - като отрицателна.
първия закон на термодинамиката, химията също се използва в своите изследвания.Смята се, че вътрешната енергия се съхранява в кинетична състояние.Изражението й е едно движение на йони, атоми и молекули.Освен това, енергията на системата се съхранява в intranuclear сили и химически връзки.Абсолютната стойност на активността на веществото не може да бъде определена.В тази връзка, тя се промени, свързани с даден процес.
първия закон на термодинамиката по химия обмисля работа като разширение агенти.Неговото действие е насочено в опозиция на външната атмосферното налягане.Положителна стойност на тази работа е, че системата повишава нейната вътрешна енергия.Когато отрицателна стойност се губи.
работи, както и топлината не се отнася до свойствата на системата.Тези параметри се използват за характеризиране на взаимодействието на вещество с околната среда.Работата в този случай е количествен израз на движението на трансфер на молекулите са подредени, а жегата - еквивалентът на една хаотична движение.Това е особено вярно в химични реакции.Ако процесът все още не е в началния си етап, или вече е приключила, не е възможно да се твърди, че са налице в системата на работа и топлина.По време на химическа реакция произвежда прегрупиране на всички атоми.В това отношение, някои унищожени и други са образувани.Резултатът е налице промяна в вътрешното състояние на системата и нейната енергия.Тези промени са причина за отлив на топлина от материала в своята среда.
Според първия закон на термодинамиката, работата на всеки механизъм, предоставена от определено количество топлина, което трябва да бъде получено от чужбина, или чрез намаляване своята вътрешна енергия.По този начин, на усилията на много изобретатели, които се опитват да се построи вечен двигател, са обречени на неуспех.
