спонтанно потока процеси в системите на отворени и затворени типове, описани от специфични критерии, известни като Гибс енергия.Това е функцията на държавата.DUГибс, работа с термодинамични системи, успя да го приведе чрез ентропията и енталпията.Gibbs енергия, по-специално, прави възможно да се предвиди посоката на потока на спонтанни биологични процеси и ги оцени теоретично постигне ефективност.
Ако приложите констатациите на Гибс към втория термодинамичен закон, текстът е както следва: при постоянна (Конст) налягане и температура, без да се наложи системата може да поддържа спонтанно възникване но такива процеси, които водят до намаляване на нивото на енергията на Гибс до стойност, която се появява, когатотя въвежда минимални.Салдото на всяка термодинамична система е неизменност на тази енергия (най-малко).Следователно, енергията Гибс е потенциален (свободна енталпия) в системите за изобарно-изотермични.Обяснете защо това не е най-малко.Фактът, че това е една от най-важните принципи в равновесие термодинамиката: това състояние при постоянна температура и налягане означава, че следващата промяна в нивото на енергия трябва да се увеличи, а това е възможно само чрез промяна на външни фактори.
кодови букви - Г. числено равно на разликата между стойността на известен енталпията и ентропията на температурата на продукта.Това е енергията Гибс може да се изрази чрез следната формула:
G = Н - (S * т),
където S - ентропията на системата;т - температура термодинамична;H - енталпия.Ентропията на системата е включено в тази формула, за да се вземе предвид факта, че висока температура намалява нареди състоянието на системата (разстройство), а най-ниската - напротив.
Тъй като и Гибс енергия, енталпия и - една от функциите на системата в термодинамиката, че чрез промяна на Г или H може да се опише срещащи се химични трансформации.Ако дадена реакция уравнение и Гибс енергийна промяна, то принадлежи към класа на термохимична.
предвид тази енергия може да се формулира правило Hess: ако константата на налягането и температурата, създаването на нови вещества от първоначалните (основни реагенти) води до факта, че енергията на системата се променя, с вида на мястото реакции, а техния брой е не резултатвлияние.
Тъй като енергията е посочено в статията е променлива величина, за извършване на изчисления въвели понятието "стандартна Gibbs енергия."Тази стойност е присъства в химически каталог, числено равно на 298 кДж / мол (обърнете внимание, че измерение е същата като за всеки друг моларен енергия).Тази стойност ви позволява да се изчисли промяната в почти всеки химически процес.
Ако по време на химическа реакция в системата е външно действие (извършва работа), а след това стойността на енергийните увеличава Гибс.Такива реакции са посочени endergonic.Съответно, ако самата система не работи, покупателната способност, ние говорим за ekzergonicheskih прояви.Енергийна концепция
Гибс е намерил широко приложение в съвременната химия.Например, синтеза на полимери на базата на реакцията на добавянето.Ако те държат няколко частици са обединени в един, и ентропията намалява.Въз основа на формулата на Гибс, може да се твърди, че външните ефекти (например, висока температура) могат да изготвят подобна реакция е екзотермична допълнение, което се потвърждава и на практика.
