елементи атомите и молекулите имат незначителна маса.За проучване на характеристиката за количествени отношения на химичните реакции, с помощта на няколко физически величини.Един от тях - моларната маса, която може да бъде изчислена за атоми, йони и молекули.Един от най-важните елементи на Земята - потокът от кислород, за да му участие много реакции и процеси.За да се извърши изчисления с използване на формули на съединения, реакционни уравнения с помощта на моларната маса на кислород, която е числено равна на относителната тежест на своята атом или молекула.
Oxygen
разбирателство кислород (химичен елемент):
- латинско име - Oxygenium;
- химически символ - O;
- на върха на 16-ти група (по-рано - Група VI A) на периодичната таблица;
- намира във втория период веднага след азота, към флуор;
- принадлежи към семейството chalcogen;
- номер на елемента в периодичната таблица и заряда на ядрата на атомите - 8.
Oxygen като един от компонентите на атмосферата за дълго време не може да се пречиства.Газ, наречена "животворна", "еликсир на живота."Честта на откриване на кислород е разделена между учените със световна известност: К. Шееле, Джон Пристли, Антоан Лавоазие..Терминът "кислород" Лавоазие, предложен, въз основа на значението на веществото, неговите атоми в образуването на окиси и киселина.
Как да намерите моларната маса на елемент или вещество?
При извършване на химични изчисления трябва да знаят масата, участващи в реакциите на атоми и молекули.Но те са твърде малки, което усложнява използването на такива единици, както и грам кг.Установено е, че разтворът: стойността предлага друг, за да се улесни изчисления.Например, в областта на химията стойности се отнасят за атомна и молекулна маса.Относителна атомна маса (Ar) като физическа величина е въведена през 1961 г..Нейната стойност е равна на 1/12 от масата на атома (изотопа 12в).
да извършва изчисления с използване на формули и уравнения с използването на тези и други променливи трябва да запомните няколко правила:
- съдържа масата на атома в периодичната таблица в близост до химически символ.Моларната маса има еднаква стойност, но с единици г / мол.
- маса на един мол вещество се определя по формулата на съединението, които са сумата от моларните маси на всички частици в молекулата.
- Ако химична формула е индексът показва броя структурни звена, е необходимо да се увеличи моларната маса на този коефициент.
атомна и молекулна маса на кислород
маса от кислороден атом, се получава въз основа на броя и разпределението на неговите три естествени изотопи: Аг (G) = 15999 (в Е. М..).При изчисляване на тази стойност обикновено се закръгля, превръща 16. За всеки елемент, неговото атомно тегло - константа.Съгласно известна маса атоми елемент 8 може да се намери моларната маса на кислорода елемент.M (G) = 16. Друга безразмерна физическа величина - молекулното тегло на кислород - се отнася до проста вещество.Изчислено молекулна маса от кислороден атом на теглото умножаване стехиометричен коефициент във формулата: MR (О2) = Аг (G).2 = 16.2 = 32. На практика, не е необходимо да разберете какво моларната маса на кислород, тъй като неговата стойност е числено равна на масата на молекулите на веществото, но с единица г / мол.За дадено съединение е неговото молекулно тегло е постоянна, широко използвани при изчисляването на размера и теглото на веществото.Се използва
брой вещества в областта на химията за удобство на изчисление, една от най-важните физически величини - количеството вещество.Това не се отнася за теглото и броя на структурни единици.Единицата за измерване на количеството на материята в международната система (SI), приета на 1 мол.Знаейки, че 1 мол включва същите частици, които се съдържат в 12 г въглероден изотоп 12 C може да се изчисли броя на атоми, молекули, йони, електрони, които се съдържат в частта за анализ на всяко вещество.Друга постоянно е кръстен на великия италиански учен Авогадро (определен NA) Тя характеризира броя на структурните частици, който съдържа веществото, ако сумата - 1 мол.Числовата стойност на константата на Авогадро - 6.02.1023 1 / мол.Това е броя на атоми (молекули или йони) има молекулна маса.Определяне на физическа величина - M единица - 1 г / мол, формулата за изчисляване - M = m / N (m - тегло (гр), N - количество вещество (мол)).
Какво е моларната маса на кислород
На практика, не е необходимо да се използва формулата М = m / N за изчисляване на моларната маса на кислород.При решаване на проблеми често се налага да се определи какво е теглото или количеството вещество намерено.В първия случай се използва за изчисление формула m = п.М, във втората - N = M / M.Цифровата стойност на моларното количество на елемента съвпада с масата на атома, като за веществото - молекула.Например, масата на шестнадесетграма е 1 мол елемент кислород.М (О2) - моларната маса на молекула на кислород, което е равно до 32 г / мол.
молекулна маса еквивалентна на кислород
Равностойна се нарича сума, равна на масата на един мол от всеки от атомите на моновалентна елемент.Като цяло, може да се определи еквивалентното тегло чрез разделяне на моларната маса на атомите на химичен елемент в неговата валентност, намери формулата на специално съединение.В повечето от неговите кислородни съединения като химичен елемент-chalcogen е двувалентен.Моларната маса на кислород може да бъде намерена на периодичната таблица, я закръглена стойност - 16. еквивалентно тегло по-малко от 2 пъти - 8. В химията, правото на еквиваленти, в който се посочва, че веществата реагират едни с други в количества парични еквиваленти.В изчисленията, може да се използва моларен еквивалент маса на кислород за определяне на еквивалентното тегло на вещество, за което е известно.
Oxygen - една от най-важните елементи в земната кора, което представлява 46,6% от масата.Simple връзка със същото име - вторият най-разпространен в земната атмосфера.Съдържанието на молекулен кислород във въздуха - 20.947% от обема.С участието на страните-атоми и молекули се случи, много реакции и процеси в инженерни, промишлени, органичен и неорганичен характер.Важно е да се вземе под внимание количественото съотношение в тези процеси, което значително улеснява използването на физични величини, включително моларната маса на кислород.
