Основи на химията: имоти, кандидатстване и получаване на азот

click fraud protection

Азотът е един от най-често срещаните елементи на Земята - в атмосферата на съдържанието е над 78%.Наличието на такова голямо количество на азота във каза свободно състояние на неговата инертност и трудно взаимодействие с други елементи по време на нормални условия.

В свързано състояние е вещество, намерено в органична и неорганична материя.Асоциирана с въглерода и кислорода, азота е в протеини от растения и животни.

самата

на име "азот" измислен от Лавоазие, който в хода на многобройни експерименти установено наличието в атмосферата на някои инертно вещество.Учен намери това вещество безжизнена - гръцки «azote».

азотен цикъл

Въпреки инертен азот в природата, има постоянни процеси на фиксиране или свързване.Например, в корените бобови растения се натрупват специални бактерии, които фиксират азот, преработката му в нитрати.

В атмосферата, този газ се окислява по време на изпълнение на мълния.Тогава, азотни окиси, разтворени в седиментите, образуващи азотна и азотиста киселина.Със сняг, дъжд, мъгла азот в почвата, където се превръща в нитрити или нитрати.Различните растения ги използват за изграждане на протеини.Животните ядат растения и растителни протеини се преработва в животно.В разграждане на животински и растителен смърт, след като всички азотни съединения в телата им се превръща в амоняк.Бактериите го разрушават до най-простите елементи, като същевременно подчертава повторно чист азот и водород.Това се случва, азотен цикъл или азотния цикъл в природата.

Химични свойства на азота

основните си свойства при нормални условия - е инерция, т.е.Minimal реактивност.Азотният атом може да образува връзка с друг азотен атом, който е напълно необичайна за химични елементи (с изключение само на силиций и въглерод).

При нагряване, елементът реагира с повечето метали.В тази форма йонна или ковалентна междинно нитрид с отрицателно заредени йони азот.

в реакция с водород, азот образува сравнително стабилни съединения - azotovodorody че смътно приличат на въглеводородите.Примери за такива вещества включват амоняк, хидразин и хидразокарбоксилна киселина.Подготовка

и използването на азотни съединения

това вещество играе важна роля в промишлеността и селското стопанство.Метод за получаване на азот под формата на химичен елемент е в зависимост от желаната степен на чистота.Най азот, необходим за производството на амоняк, но може да бъде незначително съдържание на благородни газове.

Получаване на азот от атмосферата

Това е един от най-ефективните начини, по които чист въздух е последователно втечнен чрез охлаждане и разширяване.Получената фракция течен въздух дестилира бавно повишаване на температурата.При този процес се разпределя първи благородни газове и азот след това.Остава само течен кислород.

като получавате много азот дава възможност да се произвеждат милиони тонове веществото всяка година.Азотът се използва главно за последващото производство на амоняк, който от своя страна, действа като изходна суровина за промишлеността и селското азотни съединения.Може да се използва, когато е необходимо

чист азот атмосфера на пълна липса на кислород.

Nitrogen лаборатория

Малки количества от този газ се произвежда чрез окисление амониеви йони или амоняк.По-специално, амониев йон може да бъде окислен до нитрити йон.

азот в процеса на разлагане

при нагряване се разлагат азиди, амоняк меден оксид се разлага, нитрити се разлага чрез реакция с карбамид или сулфаминова киселина - в резултат на всички тези реакции на азот.