оксиди - вещество, в което молекулите се състои от кислороден атом, със степен на окисление - 2 и атомите на втори елемент.
оксиди се образуват чрез директно взаимодействие между кислород и друго вещество или косвено - от разлагането на основи, соли, киселини.Такива тип съединения са много чести в природата, и могат да съществуват под формата на газ, течно или твърдо.В земната кора са и оксиди.Например, пясък, ръжда, въглероден диоксид, и дори обикновено вода - са примери на оксиди.
Има харесват солообразуващи и nesoleobrazuyuschie оксиди.Salt-образуващи по доходност реакция соли химически.Те включват не-метали и метални оксиди, които реагират с вода за образуване на киселина, както и взаимодействие с основа - сол, нормално и кисели.По солеобразуваща включват, например, меден оксид.
Съответно, за да се получи сол на nesoleobrazuyuschih невъзможно.Като пример, въглероден диоксид, двуазотен оксид и азотен оксид.
солеобразуващи оксиди са разделени от своя страна на основния, киселина и амфотерни.Ще говорим по-подробно за основните.
Така основните оксиди - е на някои метални оксиди, хидроксиди подходящи, че принадлежат към базите клас.Това означава, че чрез взаимодействие с киселина, такива вещества са вода и сол.Например, K2O, СаО, MgO, и така нататък. При нормални условия, основните оксиди са твърди кристални образувания.Степен oksileniya метал в такива съединения обикновено е не повече от две или три редки.
химични свойства на основните оксиди
1. реакция с киселина
Той беше в взаимодействие с киселина оксид проявява своите основни свойства, така че такива експерименти могат да докажат по един или друг вид оксид.Ако се образува сол и вода - така че това е основната оксид.Киселинни оксиди такова взаимодействие киселина форма.А може да бъде амфотерни или киселинни или основни свойства - това зависи от условията.Това са основните разлики между nesoleobrazuyuschih оксиди.
2. Реакция с вода
В взаимодействие с вода, въведете тези окиси на метали, които се формират на редица електрическо напрежение, с лице на магнезий.При взаимодействие с вода, те образуват разтворими основи.Тази група на алкалоземни оксиди и алкални метали (бариев оксид, литиев оксид, и т.н.).Киселинни оксиди във вода, за да образуват киселина и амфотерни вода не реагират.
3. Реакция с киселинни оксиди и амфотерен
противоположна в своята химична природа оксиди реагират помежду си, образуване на сол.Например, основните метални оксиди могат да реагират с киселината, но не отговарят на другите членове на своята група.Най-активните са оксиди на алкални метали, алкалоземни и магнезий.Дори и при нормални обстоятелства, те се сливат с твърди амфотерни оксиди, твърда и газообразна киселина.При взаимодействие с киселинни окиси образува съответната сол.Но
основни оксиди на други метали малко реактивни и едва ли реагира с газообразни оксиди (кисели).Те може да влезе в реакция допълнение само от твърди сплави с киселинни окиси.
4. Redox свойства
активно алкални метални оксиди не показват забележимо възстановяване или окислителни свойства.Обратно, не са оксиди като активни метали се извличат въглища с водород, амоняк или въглероден монооксид.
Първи основни оксиди
1. хидроксиди на разлагане: При нагряване на неразтворими база се разложи до вода и основна оксид.
2. Окислението на метали: алкален метал при изгарянето на кислород образува прекис, която след това образува намаляване на основния оксид.
