химична връзка включва процес на преразпределение на електронната плътност, първоначално, принадлежащи към различни атоми.Поради факта, че електроните се външно свързани с ядрото по-малко издръжлив, и изпълнява основна роля в образуването на съединения.Количеството на връзки, което се формира, когато атом съединения наречения валентен.Съответно, участващи в образуването на електронна връзка се нарича валентност електрони.От гледна точка на енергия, има атоми на различни устойчивост.Най-стабилната е този, който по външните ниво има две или осем електрони (максималната сума).Това ниво след това ще бъде пълна.Такова завърши характеристика на атомите, съдържащи се в благородни газове ниво.Следователно, при нормални условия, те са в състояние на едноатомен газ, химически инертен.
да атоми на други елементи, характерни за недовършени нива.Когато се осъществява химична реакция завършване на нива на външния ред.Това се дължи на влиянието на електрони или присъединяване, както и чрез формирането на общи двойки.По този начин образува ковалентна и йонна връзка.Свойствата на атомите в същото време се появяват в тяхната мисия да придобият електронната стабилността на външната стойност.Тя ще бъде или два електрона или vosmielektronnoy.Този модел се счита за основа за теории на химичната връзка.
Formation връзка е придружена от заустване на достатъчно голямо количество енергия.С други думи, образование се осъществява в резултат на екзотермична реакция.Това се дължи на факта, че са нови частици (молекули), които обикновено притежават по-голяма стабилност.
Електроотрицателност е основен показател, че естеството на възникващите комуникации.Тази функция е способността на атомите да привличат електрони от други атоми.
електростатично привличане между йони - Ion е химична връзка.Такова взаимодействие е възможно между атомите с рязко различна Електроотрицателност.Йонната връзка формуляри, съответстващи йонни съединения.Те се състоят само от отделни молекули в състояние на пара.Йонната връзка в съединенията от кристален (твърдо вещество) състояние включва взаимодействието на йони (положителни и отрицателни), разположени редовно.В този случай, молекулата липсва.
съединения, които се характеризират с йонна връзка, формират основните елементи на подгрупите на групи 1,2,6,7.Такива съединения са сравнително малко.Те включват, например, да включват неорганични соли (на NH4CI), saltlike органично съединение (аминови соли, и т.н.).
неполярна ковалентна и йонна връзка са двете крайности на разпределението на електронната плътност.За първи се характеризира с равномерно разпределение между идентични частици (атоми), отношенията между двете електронен облак.В същия контекст, йонната електронен облак принадлежи почти изцяло на един от атомите.Въпреки това, повечето от взаимодействието на съединенията са в междинно ниво.С други думи, те образуват полярен ковалентна връзка.
взаимодействие, което се случва чрез образуване на споделена електронна двойка е ковалентно.Ковалентна връзка, която се появява в резултат на взаимодействието на атоми с различна Електроотрицателност счита полярен.Електронната плътност на двойката лепене на електрони е изместен към атома, които eletkrootritsatelnost повече.Като примери молекули като H2S, NH3, H2O и други.В тези съединения, появата на ковалентна (неполярни и полярни) надлежно отчитане нечифтосани електроните се свързват атоми.
