В процеса на формиране на химична връзка електронна плътност, която първоначално бе за различни атоми са преразпределени в пространството.По-слабо взаимодействие с основните електроните на външната ниво.Те изпълняват важна роля в образуването на химични връзки.Електроните, които участват в процеса, наречена валентност.Но тя трябваше химична връзка - валентност.В р-и и-валентни елементи са външните електрони от г-елементи - последните (външни) s- и г-електроните предпоследни.Има атоми по-малко или по-стабилна.Последните включват тези, външен слой, който съдържа максимум броя на електроните (две и осем).Това ниво се смята за завършена.Завършени нива се характеризират с по-голяма сила.Те са присъщи на атомите на благородните газове, в тази връзка, при нормални условия на тяхното състояние е инертен моноатомен газ.
да атоми на други елементи, характерни за недовършени нива.В хода на химическа реакция се провежда завършване на външната стойност на нивата.Това се постига или на въздействието, или добавянето на електрони.Завършване нива могат да бъдат общи и образуване на пара.Тези методи допринасят за образуването на два основни вида: връзка йонно и ковалентно.В образуването на молекула, така че атомите се опитват да купят електронна стабилност (външен) или vosmielektronnuyu или два електрона.Този модел е основа на теорията на образуването на химични връзки.Образование чрез завършване на външната ниво валентност на съответния атом е придружено от освобождаването на значителни количества енергия.Образуването на химичното свързване, с други думи, винаги протича екзотермично, поради факта, че молекулите се появяват нови (частици), които са по-стабилни при обикновени условия.
Като един от най-важните показатели, определящи същността на комуникацията, действа Електроотрицателност.Това е способността на електроните атом за привличане на други атоми.Промени Електроотрицателност става постепенно.По този начин, в периода на системата увеличава стойността на този параметър ляво на дясно.Намаляване на стойностите за групи идва от горе на долу.Това е образуването на ковалентни съединения чрез формиране на свързване (споделена) електронни двойки.
в течно, твърдо състояние в метали има метална химична връзка.Съгласно разпоредбата в периодичната система, атомите на тези елементи имат малък брой валентни електрони (02:59).В допълнение, те отбелязват, и нисък разход на енергия "електрон отряд" (йонизация).В тази връзка, металик облигация - това е слабото звено.Електроните в един атом се държат свободно, излизам доста лесно, като има способността да се движат в цялата кристала.Metallic връзка предполага свободни атоми.Част от електроните валентност, надарени със способността да се движат свободно в рамките на кристалната решетка, образуване на "електронен газ".С него, металик облигация се формира.Там тя се дължи на "социализация" на валентните електрони на атома.Следва да се отбележи, че металната връзка има свои собствени характеристики.Тъй формиране неговите електрони имат способността да се движат в цялата елемента обем.В това отношение метала придобие редица характеристики.По-специално, те включват блясък, добра електропроводимост, топлопроводимост, пластичност, ковкост, и др.Металните елементи в комуникацията осигурява сравнително висока устойчивост.
