Magnesiumhydroxid (formel Mg (OH) 2) - er en uorganisk kemisk forbindelse, magnesiumhydroxid (jordalkalimetal).Det refererer til en gruppe af uopløselige baser.
fysiske egenskaber af magnesiumhydroxid
1. Under normale forhold, magnesiumhydroxid er en farveløs (gennemsigtig) krystaller med et sekskantet gitter.2.
nedbrydes til magnesiumoxid (MgO), og vand (H2O) ved en temperatur på tre hundrede og halvtreds grader.3.
absorberer luft fra kuldioxid (CO2) og vand (H2O), hvorved der dannes en grundlæggende magnesiumcarbonat.
4. Praktisk taget uopløseligt i vand og opløselige i ammoniumsalte.
5. Den er baseret på den gennemsnitlige styrke.
6. I naturen forekommer i form af en særlig mineral - brucit.
Sådan får magnesiumhydroxid?
1. Dette materiale kan opnås ved at omsætte magnesiumsalte med forskellige baser såsom
MgCI2 (magnesiumchlorid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Mg (OH) 2 (udfældet magnesiumhydroxid) + 2NaCl (natriumchlorid)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kalium base) = Mg (OH) 2 (magnesiumbund udfælder) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
2. Ligeledes kan en kemisk forbindelse fremstilles ved omsætning afopløsning af magnesiumchlorid (MgCl2) med kalcineret dolomit (CaO * MgO):
MgCl2 (magnesiumchlorid) + CaO * MgO (kalcineret dolomit) + 2H2O (vand) = 2 mg (OH) 2 (base-magnesium præcipitater) + CaCl2 (calciumchlorid)
3. Ground magnesium kan også opnås ved reaktion af vanddamp med metalliske magnesium:
Mg (magnesium metal) + 2H2O (vanddamp) = Mg (OH) 2 (udfældet) +H2 (hydrogen i form af en gas)
kemiske egenskaber magnesiumhydroxid:
1. Denne forbindelse ved 350 ° nedbrydes til magnesiumoxid og vand.Det ser ud som denne reaktion:
Mg (OH) 2 (magnesium base) = MgO (magnesiumoxid) + 2H2O (vand)
2. interagerer med syrer.I denne form for salt og vand.Eksempler:
Mg (OH) 2 (base) + 2 HCI (saltsyre) = MgCl2 (magnesiumchlorid) + 2H2O (vand)
Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (svovlsyre) = MgSO4 (Magnesiumsulfat) + 2H2O (vand)
3. interagerer med syre oxider.Reaktionen frembringer et salt og vand:
Mg (OH) 2 (base) + SO3 (svovloxider) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vand)
4. Også magnesiumhydroxid omsættes med varm koncentreret alkali løsninger.I denne form gidroksomagnezaty.Eksempler:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (baseopløsning) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base svovl) = Sr (Mg (OH) 4)
Anvendelse:
- som et kosttilskud designet til at binde svovldioxid (SO2).Registreret under tegnet E528;
- som fokulyanta til spildevandsrensning;
- som tilsætningsstof i forskellige rengøringsmidler og som komponent i tandpasta;
- raffinering af sukker og til at producere magnesiumoxid (MgO);
Særlig opmærksomhed er givet til at bruge af kemikaliet i sundhedsindustrien.
magnesiumhydroxid medicin
Det er afførende og antacida, er i stand til at neutralisere saltsyre (saltsyre, HCI) syre i maven og reducere aktiviteten af mavesaft.Imidlertid er virkningen af magnesiumhydroxid ikke ledsaget af ændringer i sekundære og AAR hypersekretion af saltsyre.Også stoffet fremmer peristaltikken og andre dele af tarmen.Afførende virkning sker i omkring 2-6 timer.
Indikationer: kronisk gastritis med øget og normal sekretion, tolvfingertarmen og gastrisk ubehag eller smerter i epigastriet, halsbrand efter rygning eller drikke kaffe eller alkohol, og forstoppelse.
Kontraindikationer: Overfølsomhed over for magnesium hydroxid.
Det skal bemærkes, at patienter med nyreproblemer efter brug magnesiumbund kan udvikle gipermagnemiya (dvs. overskydende magnesium i kroppen).
også anvendes i medicin algeldrat magnesiumhydroxid - et værktøj, der bruges til mavesår, akut duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, kronisk pancreatitis, halsbrand, hyperfosfatæmi, eller rådden gæring dipepsii.Dette stof er kontraindiceret til patienter med overfølsomhed, Alzheimers sygdom, under graviditet eller amning.
