Potash - er den uformelle navn på stoffet, som kemikere kalder en kaliumcarbonat.Dette salt er kendt for mennesker siden oldtiden, som det er indeholdt i asken.Tidligere i ord kaldes den tørre rest efter fordampning af løsningen fyringsanlæg.Så er hvad nu er kendt om kalium?
Formula
Et andet navn for dette stof - kali.Og dets kemiske formel er skrevet som - K2CO3.Den repræsenterer den gennemsnitlige kaliumsalt og kulsyre.Dette betyder, at kaliumchlorid løsning ikke sur eller basisk, den er neutral.I lang tid, det var forvirret med bagepulver - NaHCO3.
historie opdagelse og undersøgelse
selvfølgelig, vi virkelig ikke, hvem der fik den første kali, da han blev kendt i det antikke Grækenland og Rom.Derefter blev udvundet fra aske og anvendes til vask.Det er interessant, at i lang tid, det blev forvekslet med et andet stof - kaliumbicarbonat.Den velkendte bagepulver, potaske - sammen de blev kaldt bare alkaliske eller alkaliske salte.Skelne mellem dem begyndte i XVIII-XIX århundrede.For første gang dette blev kendt i 1759, da Andreas Marggraf fandt, at mineralet Asken er alkalisk, mens kalium - anlæg.Og i 1807 Humphry Davy etableret den kemiske sammensætning af hver af disse stoffer.
første omtale af produktionen af kaliumchlorid tilhører XIV århundrede.De største virksomheder er placeret i Tyskland og de skandinaviske lande.Den kaliumcarbonat anvendes i sæbe fabrikker, klud industri, farvning planter.I det XV århundrede i konkurrencen, herunder Rusland.Inden da afsætte kali fra asken ikke vidste, hvordan, men blot eksporteret forbrændingsprodukterne sammen med, for eksempel, pelse.Glasindustrien både i Rusland og i udlandet også behov for i denne sag.Efterspørgslen voksede, og med den voksede og efterspørgsel.
Af den måde, navnet "kalium" - det er blot en antydning metode af sin produktion i antikken.Det faktum, at det lyder som latin potassa, som igen er at samle de ordene "aske" og "pot".
Kemiske og fysiske egenskaber
Under forsøgene med dette stof forskere har modtaget oplysninger om disse eller andre kvaliteter, der ligger i det.Dag er det kendt, at under normale betingelser den rene kali - et fast stof i form af farveløse krystaller eller hvidt pulver.Dens massefylde - 2,43 g / cm3.Smeltepunktet kaliumcarbonat - 891 grader Celsius.Det har en stærkt hygroskopisk.
Dette materiale er ikke en eksplosion eller brand.Efter kontakt med fugtig hud eller slimhinder årsager irritation.Således, at det tilhører den tredje klasse af fare.
sorter og former
er to typer af kali: brændt og polutoravodny.I modsætning til det andet, første-formen fri for vand - i calcineringsprocessen det fordamper og fjerner de organiske stoffer i den resulterende opløsning af kaliumcarbonat af denne type bliver helt farveløs.
Desuden potaske og skelner sorter udleder kun tre.Kvaliteten af det endelige produkt afhænger af indholdet af urenheder, såsom jern, aluminium, chlorid, natrium og sulfater.Også taget i betragtning ved tildeling af karakterer massefraktion udfældet i opløsning og tab sediment tændingen.
Mining
Selv om brugen af kali ikke finder sted i sådan en massiv, som det er tilfældet med bagepulver, er det stadig meget brugt af folk.Men frem for alt er det nødvendigt at få.I små mængder det kan gøres selv derhjemme.
Først og fremmest, du har brug for at få deres hænder på asken af vegetabilsk oprindelse.Så har du brug for at opløse det i en vis mængde varmt vand, en god røre og vente et stykke tid.Næste du nødt til at begynde at fordampe en opløsning af kali med en blanding af organiske stoffer, der forårsager tab af krystaller.Selvfølgelig vil kaliumcarbonat, markeret på denne måde ikke være af høj kvalitet, og indsatsen er for stor i forhold til antallet.Så er det at sige industriel skala hele sker forskelligt.
Så kaliumcarbonat vandig opløsning reagerer med CO2, hvilket fører til dannelsen af KHCO3.Det til gengæld opvarmes, og vandet er frigivet og kuldioxid i resten - indledende kaliumchlorid.
Der er flere måder at opnå dette materiale, men den mest enkle og effektive, er dem, der tidligere er beskrevet.
Processing
Som allerede nævnt, er der to typer af kali - brændt og polutoravodny.Hvordan kan man så behandles kaliumcarbonat for at opnå en bestemt art?
starten afviger endda deres formel.Polutoravodny ser: K2CO3 + 1,5H2O, dvs. den indeholder vand i første omgang.Det er dog endnu mere hygroskopisk end normalt.Fra denne form kan forberedes og vandfri form - pulver er tilstrækkeligt opvarmet til 130-160 grader Celsius.
kalcineret form, opnået ved behandling af kaliumcarbonat blev fremstillet ved inddampning af opløsningen i asken trækar.Dette stof er ikke meget ren, så det skal enten brændt eller brændt.Efter udførelse af en af disse procedurer, kaliumcarbonatpulver bliver hvidt, og dets løsning var - helt farveløs.I dette tilfælde har materialet ikke indeholder vand.
bruge
Fra oldtiden til i dag, er kaliumcarbonat anvendes i forskellige former i et stort antal brancher og med forskellige målsætninger.For eksempel er hans vidunderlige evne til at rense stadig anvendes til fremstilling af flydende sæbe og andre husholdningsprodukter.
Desuden kali - frostvæske tilsætningsstof til mørtel.Som sådan giver blandinger til at være mere modstandsdygtige over for kulde, hvilket gør det muligt at fortsætte med at bygge selv ved forholdsvis lave temperaturer.Sin betydelig fordel i forhold jævnaldrende, er, at det ikke forårsager korrosion af strukturer, såvel som opblomstring, som kan påvirke styrken af strukturen.
bruger stadig kaliumcarbonat i fremstillingen af krystal og glas af høj kvalitet optik.Substitutioner i dette tilfælde er det ikke.Ej heller er der nogen analoger af dette stof, for eksempel ved fremstilling af ildfast glas.
Most kali - en bestanddel af maling og i den kemiske industri det anvendes til absorption af hydrogensulfid fra gasblandinger - han klarer med det meget bedre end sodavand.Er det et sted i apoteket: kaliumcarbonat er involveret i nogle reaktioner og synes et eller andet sted som et biprodukt.Et andet anvendelsesområde - brand deal.Det er dette stof behandles trækonstruktioner, og derved øge deres brand.
Overraskende, men kali - det er også et fødevaretilsætningsstof.Sin kode - E501, så det hører til en klasse af E. For et stykke tid blev brugt i konfekture virksomhed, for eksempel, til fremstilling af honningkager.I let industri, er stoffet også involveret i processen med garvning.
Endelig høje udsigter ansøgning til fremstilling af klor-frit potaske potaske.Aske, som anvendes i denne lange, men i de seneste årtier er det fortrængt fodring industriproduktion.Sandsynligvis i den nærmeste fremtid i stor skala vil blive anvendt en metode kendt i lang tid, og er den mindst skadelige i forhold til mineralsk gødning anvendes i dag.
Andre funktioner
Da kali - er særdeles hygroskopisk stof, er emballagen, opbevaring og transport afholdt i særlige forhold.Som regel til pakning kaliumcarbonat anvendes femlags poser.Den eneste måde at undgå uønsket indtrængen af vand i dette stof.
Endvidere overraskende, på trods af den perfekte reaktion med H2O, kaliumcarbonat opløstes ikke i acetone og ethanol.
