sulfaminsyre (andre navne: aminosulfonsyrer, syre amidosulfuric, svovlsyre monoamid) - stoffet, som er en farveløs krystaller af rhombisk form.Formlen for denne forbindelse: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).Fysiske egenskaber
aminosulfonsyrer:
1. Denne forbindelse foreligger i form af farveløse krystaller, der har en rombe.Orthorhombisk krystal systemet: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.I form af zwitterionen findes i den krystallinske tilstand.
2. Sulfamic syre har følgende molekylvægt: 97,098 amuSmeltepunktet er 205 grader, en udvidelse - 260 grader Celsius.
3. Opløselighed i acetone på 25 er 0,04 grader;i vand ved 20 ° 17,57, 22,77 ved 40 grader og 80 grader - 32.01;i ethylalkohol ved 25 ° C 0,01;formamid ved 25 grader, 0,18;i methanol ved 25 0.4 grader.
4. Har massefylde på 2.126 gram pr santimetr³.
kemiske egenskaber sulfamidsyre:
1. Når det opvarmes til 260 grader, det nedbrydes til SO2 (svovldioxid ll), SO3 (svovl oxid lll), N2 (kvælstof) og H2O (vand).Her er svaret:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oxid ll) + SO3 (svovl oxid lll) + N2 (kvælstof frigives som gas) + H2O (vand).
2. Ved stuetemperatur Denne forbindelse næppe hydrolyseret.Men ved for høje temperaturer hydrolyseres til NH4HSO4.Desuden i det sure miljø af reaktionshastigheden øges betydeligt.
3. Med en bred vifte af metaller, carbonater, hydroxider og oxider af aminosulfonic syre danner et salt NH2SO3M (generisk navn - sulfamater) med thionylchlorid SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. I forbindelse med HNO2 (salpetersyrling) udsættes for oxidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogen frigives som gas) + H2SO4 (svovlsyre).Denne reaktion anvendes til at bestemme mængden af svovlsyre monoamid og nedbryde overskuddet salpetersyrling (HNO2) til fremstilling af azofarvestoffer.
5. Sulfaminsyre oxideres med chlor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) og svovlsyre til chlorater (H2SO4) og nitrogen (N2).
6. Omsætning af denne syre med HClO (hypochlorsyrling) eller NaCIO (natriumhypochlorit) fører til dannelsen af N, N-dichlor- eller N-chlor-derivat.Reaktionen med natrium (Na) i flydende ammoniak (NH3) til NaSO3NHNa, natriumsulfat (Na2SO4) til 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Også monoamid svovlsyre reagerer med primære og sekundære alkoholer, med phenoler.Tertiære, sekundære og primære aminer til at danne denne syre aminosulfamaty og amider af carboxylsyrer - ammonium N-acyl sulfamater.
8. At identificere aminosulfonic syre anvendes reaktion med salpetersyrling (HNO2) eller fusionere med benzoin (C14H12O3).
Brugen af svovlsyre monoamid
1. Kemiske industrier: rengøringsudstyr fra øl og mælk sten fra forskellige mineralforekomster (oxid film, hårdhed, jern forbindelser).Produktionen af saltsyre i dette tilfælde bliver ufordelagtigt som sulfaminsyre mindre korrosion.
2. Hjemme og om levering af offentlige virksomheder: til behandling af køkkenredskaber og en spiseplads, en del af nogle rengøringsmidler.
3. Som råmateriale for visse kemikalier, såsom herbicider og brandsikre materialer.
4. I galvanisering: tin bejdsning mad og til at skabe elektrolytter.
5. For at fjerne slim fra puljer (deres vand-køling systemer).
6. Ved rengøring maskiner til fremstilling af papir.
7. Ved håndtering af oliekilder.
Hvor sulfamidsyre bør holdes, og hvilke forholdsregler der bør tages, når du bruger det?
monoamid svovlsyre henviser til de langsomme brændende stoffer.Ifølge grad af indflydelse på den levende organisme det angår forbindelser med den tredje klasse af fare.Det forårsager alvorlige forbrændinger på hud og slimhinder.
gemmer denne syre i dobbelte plastposer (kapacitet på fyrre kg), der er designet specielt til kemiske produkter.Det er værd at bemærke, at produktet er meget opløseligt i H2O (vand).Til længere tids opbevaring sammenklumpning.
