hydrogenbromidsyre (også kendt som bromid) - er en uorganisk forbindelse af hydrogen (H) med brom (Br).Det er en farveløs gas, der udgør i fugtig luft tæt tåge.
Hvad er metoder til at opnå hydrogenbromid
grund af den høje grad af oxidation bromovodoronoy syre, kan det ikke opnås ved indvirkning af koncentreret svovlsyre i alkalimetallet bromid.Den følgende reaktion sker:
2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svovlsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svovl oxid) + Br2 (brom molekyle) + 2H2O (vand)
1. industriel produktion af syrer sådannehydrogenbromidsyre gerne udføres ved en reaktion, hvor de enkelte elementer reagere.For eksempel overvejer vi at stoffet kan fås på følgende måde:
H2 (brint molekyler) + Br2 (brom molekyle) = 2HBr (hydrobromsyre)
Denne reaktion mulig ved en temperatur på 200 til 400 grader.
2. Det er også muligt at opnå en brombrintesyre in vitro på flere måder.
- ved hydrolyse eller phosphortribromid pentabromid:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre molekyler af vand) = H3PO3 (fosforsyre) + 3HBr (hydrobromsyre, kemisk betegnelse)
Pbr5 (pentabromid) + 4H2O (fire molekyler af vand)= H3PO4 (phosphorsyre) + 5HBr (bromid)
- ved reduktion af brom:
3Br2 (tre molekyler brom) + S (svovl) + 4H2O (vand) = (reaktionen er mulig ved en temperatur på 100-150 grader) H2SO4(svovlsyre) + 6HBr (hydrogen bromid)
3Br2 (tre molekyler af brom) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H2O (vand) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrogen bromid)
- gennem undertrykkelse fortynde syrebromider af alkalimetaller:
KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovlsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfatopløsning) + HBr (udgivet som gas)
3. Som et biprodukt hydrogenbromid kan fås i syntesen af organiske forbindelser bromoproizvodnyh.
fysiske egenskaber af brint bromid:
1. hydrobromsyre - en farveløs gas med en stikkende lugt og ubehagelig.Stærkt ryger i luften.Det har høj modstandsdygtighed over for temperatur.
2. Godt opløst i H2O (vand) og ethanol til dannelse af elektrolytten.Den vandige opløsning af HBr danner en azeotrop, der koger ved en temperatur på 124 grader.I en liter vand opløser omtrent halv liter hydrogenbromid (ved 0 grader).
3. Under køling vandig hydrogenbromid krystallinske hydrater kan fremstilles som følger: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Netto bromid former krystaller af orthorhombiske krystal-systemet, rum gruppe F mmm.
5. Ved en temperatur på -66,8 grader bliver flydende, og til - 87 grader hærder.
kemiske egenskaber for brint bromid:
1. hydrobromsyre i kontakt med vand danner en stærk syre er monobasisk.Denne reaktion er som følger:
HBr + H2O (vand) = Br (brom-anion) + H3O + (hydroniumion)
2. Dette materiale er modstandsdygtigt over for høje temperaturer, men ved 1000 grader ca. 0,5% af alle molekylerne nedbrydes:
2HBr (brombrintesyre) = H2 (brint molekyle) + Br2 (brom molekyle)
3. Betragtes kontakt kemisk forbindelse reagerer med forskellige metaller og deres oxider og baser.Eksempler på reaktioner:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromid) + H2 (udgivet som gas)
2HBr + CaO (calciumoxid) = CaBr2 (calcium bromid) + H2O (vand)
HBr + NaOH (natriumhydroxid) = NaBr (natriumbromid) + H2O (vand)
4. bromid er også et reduktionsmiddel.I luften langsomt oxideret.Af denne grund er vandige opløsninger over tid farves brun.Svaret vil være sådan:
4HBr (hydrobromsyre) + O2 (ilt molekyle) = 2Br2 (brom molekyle) + 2H2O (vand)
Application
bromid bruges til at oprette (syntese) af forskellige økologiske bromderivater og for udarbejdelsen af bromiderforskellige metaller.Af særlig betydning er sølvbromid er blevet anvendt til fremstilling af film fotografiske materialer.
Hvordan er transport
i slagvolumen på 6,8 liter eller 68 ved et tryk på 24 atmosfærer.
