Samme kemiske forbindelse har en fast stab, uanset placering og metoden til forberedelse af prøven.Det er konklusionen en af de første til at komme til grundlæggeren af moderne kemi, fransk videnskabsmand Antoine de Lavoisier.Han var i stand til at bestemme sammensætningen af vand, luft og organisk stof, mente, at partiklerne er del af stofferne i visse proportioner.Senere blev en anden kemiker fra Frankrig JL Proust formuleret lov bestemte proportioner.Både forskere har lagt en stor indsats for at forsvare deres ideer i en tvist med det videnskabelige samfund.
synspunkter om strukturen af stof ved begyndelsen af det XVIII og XIX århundrede
Kemiske grundstoffer, som er forbundet til hinanden i forskellige proportioner, danner et sæt af stoffer.Hver af disse er karakteriseret ved et bestemt sæt af atomer, og forholdet mellem deres masse.Men inden udgangen af det XVIII århundrede, mange forskere troede ellers.Problemet for dem var dårligt fungerende kvantitative metoder.Desuden stilling atomare og molekylære tro på det tidspunkt var spinkel sway flogiston teori - den mytiske element.Oprettelsen af den kvantitative sammensætning af stof ydet et væsentligt bidrag:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
fortjeneste JL Proust er, at han forbedrede kvantitative metoder Lavoisier nøje følge dem.Videnskabsmanden foreslåede lov bestemte proportioner, sparer forhold mellem elementer i prøver af forbindelser.Arbejdet i denne retning Proust begyndte i slutningen af det XVIII århundrede, men hans værker har fået anerkendelse kun i 1808.John Dalton omkring samme tid introducerede begrebet atomer og masser af disse partikler, flere nøgletal.
Biografi JL Proust
videnskabsmand, der foreslog lov konstant sammensætning, blev født den 26. september 1754 in den vestlige del af Frankrig.Fader Joseph Louis var en farmaceut i byen Angers.Han og hans søn vant til eksperimenter med kemiske stoffer.Den unge mand fortsatte sine studier i Paris, hvor han mødtes med Lavoisier og hans videnskabelige ideer.I 1776, Proust offentliggjorde sine første hovedværker inden for kemi.Fra 1799-1806 han headede laboratorium videnskabsmand i Madrid.Proust vendte tilbage til Frankrig i 1806.Efter et kort ophold i Paris, Louis Joseph gik til deres hjem.I årene 1808-1816 blev anerkendt sit arbejde i studiet af sammensætningen af stoffer, herunder glucose.I 1817 trak han sig tilbage og boede alene indtil sin død (1826).Proust var en af de udestående forskere i hans tid, en Ridder af Legion of Honor, et medlem af Royal Academy of Sciences i Napoli.
lov bestemte proportioner.Eksempler
JL Proust åbnede glukose, berømt for sin strålende sejr i de videnskabelige polemik med landsmand Berthollet, årsagen som var loven om bestemte proportioner.Ordlyden foreslås Proust, siger, at når nogle elementer danner en kemisk ren prøve, den består af de samme atomer.Forholdet af masserne og deres numre også er permanente.Eksempler:
- Natriumchlorid (NaCl) kan fremstilles ved omsætning af saltsyre med natriumhydroxid.Den anden metode - Behandling med saltsyre, natriumcarbonat.I to separate kemiske reaktioner til opnåelse af forbindelser, som har formlen NaCl.Og i det første og i det andet tilfælde, stoffet indeholder 39.33% og 60,66% natriumchlorid.
- oxygen (kemisk symbol O) i dannelsen af et vandmolekyle binder til den samme mængde hydrogen (H).Hvis hydrogen omsættes med 1,11 g 8,89 g oxygen, dannes 10 g vand (H2O).Stigende mængder et af stofferne fører til det samme resultat.Ikke reagerer atomer af elementet, som tog i overskud.Massen af vand i dette forsøg er det samme - 10 g, sammensætning afspejler dens molekylære formel er H2O.
primoværdi konstant sammensætning
I begyndelsen af det XIX århundrede i teoretisk kemi godkendt en lov, der forbinde agenter beskriver deres forhold.Vi studerede de kvalitative og kvantitative egenskaber ved mange videnskabsmænd, som foreslået generisk formulering.Den grundlæggende idé var Lomonosov om bevarelse af masse i kemiske reaktioner.Etableret JL Proust lov bestemte proportioner og af stor betydning for videnskab og praksis.På grundlag af dette forhold formlen vand registreres kun i form af H2O, og sammensætningen af svovlsyren - H2SO4.Men loven om Proust har ikke en sådan omfattende karakter som en underviser universitet.Derfor er dens ordlyd afklaret efter opdagelsen af isotoper.Så vi kalder atomerne i samme element med forskellige masser.Forholdet mellem partikler i prøven er konstant, men kun hvis den konstante isotopiske sammensætning.For eksempel massen sammensætning af hydrogen og oxygen i et konventionelt og tungt vand forskellig.Den anden væske indeholder en isotop af hydrogen - deuterium.Massen af tungt vand mere end normalt.
Moderne synspunkter om stoffet
I overensstemmelse med ordlyden af Proust, vægtforholdet mellem atomerne, der udgør et bestemt stof er permanent, afhænger ikke metoden til forberedelse af prøven.Ved begyndelsen af det XX århundrede i studiet af metallegeringer blev opdaget forbindelser med varierende sammensætning.I dette tilfælde kan enheden vægten af én grundstof svare til forskellige masser af et andet element.For eksempel i forbindelserne med thallium og bismuth pr masseenhed af de første fald fra 1,2 til 1,8 vægtenheder det andet element.Kan findes Sådanne eksempler blandt de intermetalliske forbindelser, oxider af svovl, nitrogen, carbon, hydrogen og metaller.Derfor lovene opdaget af Proust og Dalton, fuldt gælder kun for stoffer, som har en molekylær struktur.Disse omfatter mange syrer, oxider, hydrider.Kvalitativ og kvantitativ struktur af disse forbindelser er konstant.For eksempel sammensætning af vandet i atmosfæren, oceaner, gletsjere og levende organismer afspejler formlen H2O.
