farveløs gas med en gennemtrængende lugt af ammoniak NH3 er ikke kun letopløseligt i vand med frigivelse af varme.Aktivt stof interagerer med H2O-molekyler til dannelse af svage alkali.Løsningen har modtaget flere navne, en af dem - ammoniak vand.Forbindelsen har overraskende egenskaber, som er i færd med dannelse, sammensætning og kemiske reaktioner.
Uddannelse ammoniumioner
Formula ammoniakvand - NH4OH.Den stofsammensætning er til stede kation NH4 +, som er dannet nonmetals - nitrogen og hydrogen.N-atomer i et molekyle af ammoniak anvendes til dannelse af kovalente bindinger polære kun 3 af de 5 ydre elektroner, og et par er hævet.I en stærkt polariseret vandmolekyle hydrogenprotoner H + er svagt bundet til oxygen, en af dem bliver en donor til den frie elektronpar af nitrogen (acceptor).
dannet ammoniumioner med én positiv ladning og en særlig type af en svag kovalent binding - donor-acceptor.For sin størrelse, oplade og nogle andre funktioner, det ligner kalium kation og opfører sig som et alkalimetal.Usædvanligt i form af den kemiske forbindelse reagerer med syrer danne salte med en stor praktisk betydning.De navne, der afspejler særlige forberedelse og stoffets egenskaber:
- ammoniak vand;
- ammoniumhydroxid;
- ammoniumhydroxid;
- ammoniumhydroxid.
forholdsregler skal tages, når der arbejdes med ammoniak og dets derivater.Det er vigtigt at huske:
- Ammoniak vand har en ubehagelig lugt.Den udstrømmende gas irriterer den nasale mukosa overfladen af øjet, hvilket forårsager hoste.
- Ved opbevaring ammoniak i en løst lukkede hætteglas, ampuller frigivet ammoniak.
- kan detektere uden instrumenter, blot ved lugten selv en lille mængde af gas i opløsning og luft.
- forholdet mellem molekylerne og kationer i opløsningen varierer ved forskellige pH.
- på ca. 7 reducerer koncentrationen af giftige gasser NH3, et stigende antal mindre skadelige for levende organismer kationer NH4 +
Kom ammoniumhydroxid.Fysiske egenskaber
Opløsningen af ammoniak i vand dannes ammoniakvand.Stoffets formel - NH4OH, men i virkeligheden begge ioner er til stede
NH4 +, OH-, NH3 og H2O-molekyler.I den kemiske ionbytning reaktion mellem ammoniak og vand, en ligevægtstilstand.Processen kan reflekteres af kredsløb, hvorpå de modsat rettede pile indikerer reversibilitet af de fænomener.
i laboratoriet til opnåelse af ammoniakvand udføres i forsøgene med nitrogenholdige forbindelser.Når den blandes med ammoniak vand til opnåelse af en transparent farveløs væske.Ved høje tryk opløseligheden af gas stiger.Vand længere sender opløst deri ammoniak ved højere temperaturer.Til industrielle behov og landbrug i industriel målestok får 25 procent forbindelse, når opløst ammoniak.Den anden metode bruger reaktionen af koksovnsgas med vand.
kemiske egenskaber af ammoniumhydroxid
Når du kontakter de to væsker - ammoniak vand og saltsyre - er dækket af skyer af hvid røg.Den består af partikler af reaktionsproduktet - ammoniumchlorid.Med sådan et flygtigt stof, såsom saltsyre, foregår reaktionen i luften.
Low-alkali kemiske egenskaber ammoniumhydroxid:
- stof reversibelt dissocierer i vand til dannelse ammoniumkation og hydroxid ion.
- I nærværelse af NH4 + ion er farveløs phenolphthalein fik Crimson, som med lud.
- Kemisk neutralisering med syre resulterer i dannelsen af ammoniumsalte og vand: NH4OH + HCI = NH4Cl + H2O.
- Ammoniak vand ind i ionbytningsreaktion med metalsalte, som svarer til den svage base, hvorved der dannes et vanduopløseligt hydroxid: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCI2 + Cu (OH) 2 (blå bundfald).
Ammoniak vand: anvendelse i forskellige sektorer af økonomien
usædvanligt stof meget udbredt i husholdninger, landbrug, medicin og industri.Teknisk ammoniumhydroxid anvendelse i landbruget, produktion af soda, farvestoffer og andre produkter.De gødningsanlæg flydende nitrogen indeholdt i let fordøjelig form.Stoffet anses for at være den billigste og mest effektive for perioden for optagelse i såbedet for alle afgrøder.
om produktion af ammoniak vand, der forbruges tre gange færre midler end i spørgsmålet om fast granuleret kvælstofgødning.Til opbevaring og transport af væske påført hermetisk lukkede tanke er af stål.Nogle typer af maling og midler til blegning af håret er lavet ved hjælp af ammoniumhydroxid.I hvert anlæg er lægemidler med ammoniak - en 10-procent opløsning af ammoniak.
Ammonium Salte: egenskaber og praktisk betydning
Stoffer, der fremstilles ved at reagere vandig ammoniak med en syre, der bruges i den økonomiske aktivitet.Saltene nedbrydes ved opvarmning, opløses i vand, underkastes hydrolyse.De indgår i kemiske reaktioner med baser og andre stoffer.Den vigtigste praktiske værdi erhvervet chlorider, nitrater, sulfater, phosphater og carbonater af ammonium.
Det er vigtigt at observere regler og sikkerhedsforanstaltninger, arbejde med stoffer, der er sammensat af ammonium-ion.Når de opbevares i lagre af industri- og landbrugsvirksomheder, bør gårde ikke være en kontakt af disse forbindelser med kalk og alkalier.Hvis vandtæt emballage, start derefter en kemisk reaktion med udgivelsen af giftige gasser.Enhver, der har at arbejde med vand og ammoniumsalte deraf skal kende til grundlæggende kemi.Med forbehold af kravene i sikkerhedsforanstaltninger anvendte stof ikke bringer skade på mennesker og miljø.
