svovlsyrling - en flygtig uorganisk dibasisk syre af middel styrke.Skrøbelige forbindelse kendes kun i vandig opløsning ved en koncentration på højst seks procent.I forsøg på at isolere rene svovlsyrling, det nedbrydes til svovldioxid (SO2) og vand (H2O).For eksempel, når den udsættes for svovlsyre (H2SO4) i en koncentreret form på natriumsulfit (Na2SO3) i stedet for svovlsyrling frigivet svovloxider (SO2).Her er denne reaktion:
Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (svovlsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svovldioxid) + H2O (vand)
løsning af svovlsyrling
under opbevaring bør udelukkesluft adgang.Ellers svovlsyrling, langsomt absorbere ilt (O2), bliver til svovlsyre.
2H2SO3 (syre sulfurous) + O2 (ilt) = 2H2SO4 (svovlsyre)
Solutions svovlsyrling har helt specifikke lugt (ligesom lugten tilbage efter brændende tændstik), kan tilstedeværelsen af hvilke forklares ved tilstedeværelsen af svovldioxid (SO2), kemiskbundet vand.
kemiske egenskaber svovlsyrling
1. svovlsyrling (formel H2SO3) kan anvendes som et reduktionsmiddel eller oxidationsmiddel.
H2SO3 er en god reduktionsmiddel.Du kan bruge det gratis halogener får halogenider.For eksempel:
H2SO3 (svovlsyrling) + Cl2 (klor gas) + H2O (vand) = H2SO4 (svovlsyre) + 2HCl (saltsyre)
Men når interagere med stærkt reducere denne syre vil fungere som en oxidant.Et eksempel er reaktionen af svovlsyrling med hydrogensulfid:
H2SO3 (svovlsyrling) + 2H2S (hydrogensulfid) = 3S (svovl) + 3H2O (vand)
2. Betragtet kontakt kemisk forbindelse danner to typer af salt - sulfitter (i midten) og hydrosulfites(surt).Disse salte er reduktionsmidler, samt (H2SO3) svovlsyrling.Med deres oxiderede form salte af svovlsyre.Når tænding sulfitter aktive metalsulfider og sulfater dannes.Denne oxidation reaktion, selv-healing.For eksempel:
4Na2SO3 (natrium sulfit) = Na2S (natrium) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)
natriumsulfit og kalium (Na2SO3 og K2SO3) anvendes til farvning stof i tekstilindustrien, i blegning af metaller, samt fotografier.Calciumsulfit (Ca (HSO3) 2) eksisterer kun i opløsningen anvendes til behandling af træmaterialet i en særlig sulfitpulp.Fra det derefter foretage papir.
Ansøgning svovlsyrling
svovlsyrling bruges:
- til blegning uld, silke, træmasse, papir og andre lignende stoffer ikke modstå blegning ved hjælp af en stærke oxidationsmidler (f.eks klor);
- konserveringsmiddel og antiseptisk, for eksempel for at forhindre gæring af korn i forberedelsen af stivelse eller for at forhindre gæring i vintønder;
- til konservering af produkter, såsom bevarelse af grøntsager og frugter;
- i behandlingen af træflis i papirmasse sulfit, som senere opnåede papiret.I dette tilfælde kan en opløsning af calciumsulfit (Ca (HSO3 2)), som opløser lignin - en særlig substans, der binder cellulosefibrene.
svovlsyrling: få
Denne syre kan opnås ved at opløse svovldioxid (SO2) i vand (H2O).Du har brug for svovlsyre i koncentreret form (H2SO4), kobber (Cu) og røret.Algoritmen af handlinger:
1. Hæld forsigtigt ind i røret koncentreret svovlsyrling, og derefter at sætte et stykke kobber.Heat.Den følgende reaktion finder sted:
Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovlsyre) = CuSO4 (sulfat svovl) + SO2 (svovldioxid) + H2O (vand)
2. Strømmen af svovldioxid skal rettes til røret med vand.Når det opløses i en del, en kemisk reaktion med vand, hvilket resulterer i dannelsen svovlsyrling:
SO2 (svovldioxid) + H2O (vand) = H2SO3
Så passerer svovldioxid gennem vandet, kan få svovlsyrling.Det er værd at bemærke, at denne gas har en irriterende virkning på membranerne i luftvejene, kan forårsage en inflammation og tab af appetit.Langvarig indånding af dens mulige tab af bevidsthed.For at imødekomme dette behov gassen med den største omhu og opmærksomhed.
