amfotere oxider (har dobbelte egenskaber) - i de fleste tilfælde, metaloxider, som har en lille elektronegativitet.Afhængig af eksterne forhold udviser nogen sure oxid eller ejendomme.Disse dannes af overgangen metaloxider, som typisk udviser følgende oxidationstrin: ll, lll, lV.
Eksempler på amfotere oxider: zinkoxid (ZnO), chromoxid lll (Cr2O3), aluminiumoxid (Al2O3), tinoxid ll (SnO), tinoxid IV (SnO2), blyoxid II (PbO), blyoxid IV (PbO2), titanoxid IV (TiO2), manganoxid IV (MnO2), jernoxid lll (Fe2O3), berylliumoxid (BeO).
reaktioner karakteristiske for amfotere oxider:
1. Disse oxider kan reagere med stærke syrer.I denne form saltene af disse syrer samme.Reaktioner af denne type er en manifestation af egenskaberne af den grundlæggende type.For eksempel: ZnO (zinkoxid) + H2SO4 (saltsyre) → ZnSO4 (zinksulfat) + H2O (vand).
2. Når interagere med stærke alkalier amfotere oxider, hydroxider udviser sure egenskaber.Denne dobbelthed af egenskaber (dvs. amfotere) er manifesteret i dannelsen af de to salte.
i smelten ved omsætning med et alkalisalt produceret gennemsnitlige almindeligt eksempel:
ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (natriumhydroxid) → Na2ZnO2 (normal gennemsnitlig salt) + H2O (vand).
Al2O3 (aluminiumoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = 2NaAlO2 + H2O (vand).
2AL (OH) 3 (aluminiumhydroxid) + 3SO3 (svovloxider) = Al2 (SO4) 3 (aluminiumsulfat) + 3H2O (vand).Løsningen
amfotere oxider ved reaktion med en base for at danne et kompleks salt, for eksempel: Al2O3 (aluminiumoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) + 3H2O (vand) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks tetragidroksoalyuminat natriumsalt).
3. Hver metal nogen amfotere oxid har en koordinering nummer.For eksempel for at zink (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 eller 6, til chrom (Cr) - 4 (sjælden) eller 6.
4. Amfotere oxid ikke reagerer med vand og ikke opløses i det.
Hvilke reaktioner viser sig amfotere metal?
Relativt set et amfotere element kan udvise egenskaber både metaller og ikke-metaller.Denne funktion er til stede i de elementer i A-grupper: Be (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (tin), Pb, Sb (antimon), Bi (bismuth), og nogle andre, såvel som mange af de elementer B-grupper - en Cr (krom), Mn (mangan), Fe (jern), Zn (zink), Cd (cadmium) og andre.
bevise følgende kemiske reaktioner amfotere grundstof zink (Zn):
1. Zn (OH) 2 (zinkhydroxid) + N2O5 (dinitrogenpentoxid) = Zn (NO3) 2 (zinknitrat) + H2O (vand).
ZnO (zinkoxid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Zn (NO3) 2 (zinknitrat) + H2O (vand).
b) Zn (OH) 2 (zinkhydroxid) + Na2O (natriumoxid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (vand).
ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (vand).
I dette tilfælde, hvis elementet med de dobbelte egenskaber af forbindelsen har følgende oxidation, de dobbelte (amfotere) egenskaber og mest tydeligt vises i en mellemliggende oxidationstrin.
Som eksempel er chrom (Cr).Dette element har følgende oxidationstrin: 3+ 2+ 6+.I tilfælde af tre grundlæggende og sure egenskaber udtrykkes omtrent ligeligt i mens Cr 2 grundlæggende egenskaber sejre, og Cr 6 - syre.Dette svar beviser dette:
Cr + 2 → CrO (chromoxid +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (chromoxid +3), Cr (OH) 3 (chromhydroxid) → KCrO2 eller chromsulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (chromoxid +6), H2CrO4 → K2CrO4.
fleste amfotere oxider af grundstoffer i oxidationstrin +3 findes i meta form.Som et eksempel kan vi bringe, aluminiummetahydroxid (Chem. Formel AlO (OH) og metahydroxid jern (kemikalie. Formula er FeO (OH)).
Sådan får amfotere oxider?
1. Den mest bekvemme metode til deres fremstilling er udfældning fra vandopløsning ved anvendelse af ammoniumhydroxid, der er en svag base, for eksempel:.
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vandig ammoniak hydrat) = Al (OH) 3 (amfotert oxid) + 3NH4NO3 (reaktion udført vedtyve graders varme).
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vandig opløsning af ammoniumhydroxid) = AlO (OH) (amfotert oxid) + 3NH4NO3 + H2O (reaktion udført ved 80 ° C)
Når. i denne udveksling reaktion af denne type i tilfælde af overskydende alkali aluminiumhydroxid vil ikke præcipitere Dette skyldes det faktum, at aluminium passerer ind anionen på grund af dets dobbelte egenskaber: Al (OH) 3 (aluminiumhydroxid) + OH- (overskydende alkali)= [Al (OH) 4] - (anion af aluminiumhydroxid)
Eksempler på denne type reaktion:.
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 4NaOH (overskydende natriumhydroxid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zinksulfat) + 4NaOH (overskydende natriumhydroxid) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Salte, der således dannede, er komplekse.De omfatter komplekse anioner: (Al (OH) 4) - og (Zn (OH) 4) 2-.Det kaldes disse salte: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrium, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat.Reaktionsprodukter af aluminium eller zinkoxid med alkali firma kaldet forskelligt: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat og Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.
