Før overvejer den første og anden lov om termodynamik, er det nødvendigt at definere, hvad der menes med udtrykket "termodynamik".I dette tilfælde ordet taler for sig selv: det er let at bestemme de to andre - "termisk" og "dynamisk".Når græsk vender "varme, temperatur" og "styrke, bevægelse, forandring."Med andre ord, termodynamik er en gren af fysikken, der studerer funktionerne i konvertering af varme til andre former for energi, og omvendt.Samtidig den termiske bevægelse af genstande af et mikrokosmos (atomer, molekyler, partikler) ikke er inkluderet i nævnte sektion og studeret i andre områder af videnskaben.Termodynamik beskæftiger sig også med hele makro-systemer, som er karakteriseret ved volumen, tryk og så videre.
Denne videnskab er baseret på nogle grundlæggende funktioner (nul, første, termodynamikkens anden lov), der blev vedtaget i postulater.De blev bestemt eksperimentelt og bekræftet af teoretiske beregninger.Forholdet mellem dem kun indirekte, siden begyndelsen af den direkte produktion af en fra den anden kan ikke udføres.
Der er fire starten - fra nul til tredje.Vi gør opmærksom på betydningen af hver enkelt.Nul lov om termodynamik fastslår, at ethvert system har en tendens til termodynamisk ligevægt, så forsvinden udadtil i sidste ende er der en balance.Det kan være et isoleret system på ubestemt tid.
en af de centrale - det er den første lov om termodynamik.Det blev først formuleret i det 19. århundrede.Faktisk er det loven om bevarelse af energi i forhold til hvad der sker i makrosystemer termodynamiske processer.Af den måde, er det ofte med hjælp af denne postulat nægtes muligheden for eksistensen af evig bevægelse, da det er nødvendigt at udføre arbejde uden for rapporteringssystemet, ekstra energi.Ifølge ham, i et lukket isoleret system værdi af energi altid forbliver den samme.
termodynamikkens anden lov er velkendt for alle fra barndommen.Ifølge denne kan termisk energi naturligt kun sendes i én retning - fra et mere opvarmet til en mindre opvarmet organ.For eksempel er det derfor synes vinteren udendørs koldt som den omgivende temperatur er lavere end den menneskelige krop, som forårsager varmeoverførsel.Termodynamikkens anden lov er en af de mest berømte.En af følgerne heraf tyder på, at hele det indre energi af systemet ikke fuldt ud kan omdannes til nyttigt arbejde.Interessant, kan termodynamikkens anden lov ikke bevises matematisk.Ved at sætte sæt eksperimenter blev afledt denne lov, senere vedtaget som et aksiom.
som er et af de aspekter, der kendetegner termodynamikkens anden lov?Entropi!Udtrykket er oversat fra græsk betyder "transformation."Entropi er karakteristisk for enhver termodynamisk system, og er en funktion af staten.Generelt kan det antages, at entropien angiver en forpligtelse til ethvert system uorden.R. Clausius, der foreslog udtrykket for termodynamiske processer, som en forklaring nævnt eksemplet med iskoldt vand: vandet er til stede i flydende tilstand ved grænsen af nul grader Celsius.Det er værd at rapportere en del af den ydre energi, tilstrækkelig til ubalance, væsken bliver til en fast tilstand (is).På samme tid på grund af interne ændringer i strukturen af energien frigives.I dette tilfælde er det en reversibel proces.Følgelig er variationen i entropi er forholdet mellem den totale mængde af termisk energi til den absolutte temperatur værdi.En af konsekvenserne viser, at i lukkede systemer uden ekstern indflydelse entropi stiger.
