I 1905 foreslog George Thomson den første model af atomet, hvorefter det er et positivt ladet bolden inden i hvilken er anbragt partikler med en negativ ladning -. Elektronen.Elektrisk neutrale atomer blev forklaret af ensartede gebyrer for bolden og alle dens elektroner.
erstattet denne teori i 1911, kom til den planetariske model skabt af Rutherford: i midten af kernen stjerne, udgør hovedparten af alle atomer i baner rundt om elektroner spin-planet.Men senere resultaterne af forsøg spørgsmålstegn ved nøjagtigheden af modellen.For eksempel, i formlerne Rutherford viste, at hastigheden af elektronerne og deres radier kan varieres kontinuerligt.I et sådant tilfælde ville det bemærkes hele den kontinuerlige emissionsspektret.Men resultaterne af eksperimenter indikerer Liniespektre atomer.Der er også nogle andre forskelle.Senere foreslog Niels Bohr kvante atommodel.Det skal bemærkes jorden og exciterede tilstande af atomet.Denne funktion gør det navnlig muligt, at forklare valensen af elementet.
exciterede tilstande af atomer er et mellemstadium mellem staten af nul-energi og overstiger det.Det er ustabil, så det er meget flygtigt - varigheden af milliontedele af et sekund.Exciterede tilstande af atomer opstår, når kommunikationen af den ekstra energi.For eksempel kan det være kilden til påvirkning af temperatur og elektromagnetiske felter.
I forenklet form, den klassiske teori om atomare struktur hævder, at omkring kernen på bestemte afstande i cirkulære baner kredser negativt ladede udelelige partikler - elektroner.Hver bane er ikke en linje, som det kan synes, og energien "sky" med et par elektroner.Derudover har hver elektron har sin egen centrifugering (rotere om sin akse).Radius af kredsløbet af en elektron afhænger af dens energi niveau, så i fravær af ydre påvirkninger den interne struktur er stabil nok.Dens overtrædelsesprocedurer - ophidset tilstande af atomer -nastupaet ved rapportering udenlandsk energi.Som et resultat, i de sidste baner, hvor kraften i samspil med kernen er lille, parret elektron spin dampes, og som følge heraf er deres overgang til en ledig celle.Med andre ord, i henhold til loven om energiens bevarelse overgang af en elektron til en højere energi niveauer ledsaget af absorption af fotoner.
Overvej den exciterede tilstand af atomet som et eksempel på et atom af arsen (As).Dens valens er tre.Interessant, denne værdi kun er tilfældet i det tilfælde, hvor elementet er i en fri tilstand.Da valensen bestemmes af antallet af uparrede spins, ved modtagelse af energi udefra atom på stedet sidst set dampende kredsløb med overgangen af partikler i cellen.Som følge af ændringer bane.Da energi underniveauer simpelthen vendt, overgangen tilbage (rekombination), grundtilstanden af atomet, er ledsaget af frigivelse af hvad der svarer til den energi, der absorberes i form af fotoner.Vender tilbage til eksemplet med arsen: På grund af ændringer i antallet af uparrede spin i den exciterede tilstand af valensen af elementet svarer til fem.
skematisk alle de ovennævnte er som følger: fremstilling af atomet udefra del af den ydre energi elektroner er forskudt i en større afstand fra kernen (baner stiger).Men fordi protoner i kernen er den samlede værdi af det indre atomets energi bliver større.I mangel af en konstant forsyning af ekstern energi elektron meget hurtigt vender tilbage til sin tidligere kredsløb.Således overskud af sin energi frigives i form af elektromagnetisk stråling.
