Kvælstof refererer til Gruppe 15 (gamle klassifikation - den vigtigste undergruppe af den femte gruppe), 2. periode på 7 atomnummer i det periodiske system af grundstoffer og er repræsenteret ved N. Den molære masse af kvælstof svarende til 14 kg / mol.
Nitrogen som en simpel stof er normalt inaktiv diatomiske gassen ikke har nogen farve, ingen smag, ingen lugt.Denne gas er delvist Jordens atmosfære.Molekylvægten af nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" er oversat fra græsk betyder "død".
I naturen er gasmolekylerne sammensat af stabile isotoper, hvor molmasse på 14 kg nitrogen / mol (99,635%), og 15 kg / mol (0,365%).Uden for jordens atmosfære det findes i sammensætningen af gasformige stjernetåger i sol atmosfære, det interstellare rum, på planeter Neptun, Uranus, og så videre.Det er den fjerde i solsystemet efter formidling af elementer som brint, helium, ilt.Kunstigt fremstillet radioaktive isotoper, hvor molforholdet masse af nitrogen - fra 10 kg / mol til 13 kg / mol, og fra 16 kg / mol til 25 kg / mol.De refererer alle til kortlivede elementer.Den mest stabile isotop, hvor det molære masse af 13 kg nitrogen / mol, en ti-minutters halveringstid.
biologiske rolle af denne gas er enorme, fordi det er et af de vigtigste elementer, der udgør nukleinsyrer, proteiner, nukleoproteiner, klorofyl, hæmoglobin og andre vigtige stoffer.Både stabile isotoper og den molære masse af nitrogen 14 kg / mol og 15 kg / mol er involveret i nitrogenmetabolismen.Af denne grund indeholder en enorm mængde af fast kvælstof levende organismer, "døde" organisk og partikler havene.Og endvidere som følge af nedbrydning og forrådnelse processer af organiske nitrogenholdige, nitrogenholdige organiske aflejringer dannes såsom fx nitrat.
kvælstof fra atmosfæren er i stand til at binde og blive til en fordøjelig form, for eksempel, ammoniumforbindelser, omkring 160 arter af mikroorganismer, hovedsageligt bestående i et symbiotisk forhold med højere planter, give dem kvælstofgødning, og videre langs fødekæden får for planteædende organismer ogrovdyr.
i laboratoriet nitrogen produceres ved nedbrydning af ammonium nitrit.Resultatet er en blanding af gas med ammoniak, oxygen og nitrogenoxid (I).Dens Oprensning ved passage af det resulterende blanding gennem en første opløsning af svovlsyre, efterfulgt af jernsulfat (II), og derefter over hot kobber.En anden måde at få det i laboratoriet er ført over en kobber (II) oxid ammoniak ved omkring 700 grader Celsius.
Kommercielt fremstillet nitrogen ved at lede luft i rødglødende koks dannes, men ikke et rent produkt, og igen blandingen, men med ædelgasser og kuldioxid, såkaldte "air" eller "generator" gas.Det er et råmateriale til kemisk syntese og brændstof.Også fra "generator" nitrogengas kan adskilles, er denne kuldioxidabsorptionsroer udført.Den anden måde at producere nitrogen industri - fraktioneret destillation af flydende luft.
Der findes også teknikker som membran og adsorption af gas adskillelse.Mulig generation af atomare nitrogen, er det meget mere aktive end molekylær, kan for eksempel reagere under normale fosfor, svovl, arsen, metal.Kvælstofforbindelser er meget udbredt i industrien, fordi de gør gødningsstoffer, sprængstoffer, narkotika, farvestoffer og så videre.I den petrokemiske industri udrenset de linjer, kontrollere deres arbejde under pres.I minedrift kompleks med dens hjælp skaber miner i eksplosionsbeskyttet miljø, eksploderer deres sømme race.I elektronik, de blæst forsamling, hvor de mindste uacceptable oxidation med oxygen indeholdt i luften.
