faktum, at alle elementer består af elementarpartikler, har forskerne antaget endda antikke Grækenland.Men hverken bevise det eller modbevise i de dage der var ingen måde.Ja, og på egenskaberne af atomer i oldtiden kunne kun gætte, baseret på deres observationer af de forskellige stoffer.
Bevis at alt stof består af elementarpartikler, var det først i det 19. århundrede og derefter indirekte.Samtidig har fysikere og kemikere verden over forsøgt at skabe en forenet teori om elementarpartikler, der beskriver deres struktur og forklarer de forskellige egenskaber, såsom den nukleare afgift.
undersøgelse af molekyler, atomer og deres strukturer blev helliget værker af mange forskere.Fysik gradvist flyttet til studiet af mikrokosmos - elementarpartiklerne og deres interaktion egenskaber.Forskere blev interesseret i, hvad der udgør kernen, hypoteser og forsøge at bevise dem, i hvert fald indirekte.
Som et resultat, som den grundlæggende teori blev vedtaget af planetariske model af atomare struktur foreslået af Ernest Rutherford og Niels Bohr.Ifølge denne teori, enhver ladning på kernen af atomet er positiv, mens det på sin bane roterer negativt ladede elektroner, vinder gør atom er elektrisk neutral.Over tid, er denne teori er gentagne gange blevet bekræftet af alle mulige eksperimenter, startende med oplevelsen af en af sine medforfattere.
moderne atomfysik teori anser Rutherford-Bohrs fundamentale, alle undersøgelser af atomer og deres elementer er baseret på det.På den anden side de fleste af de hypoteser, der er dukket i de seneste 150 år, aldrig stort set blevet bekræftet.Det viser sig, at kernefysik for det meste er en teoretisk betragtning af den ultra-lille størrelse af de undersøgte objekter.
Selvfølgelig, i dagens verden at bestemme ladningen af kernen af aluminium, for eksempel (eller en anden form) er meget lettere end i det 19. århundrede og endnu mere - i det antikke Grækenland.Men gøre nye opdagelser på området, forskere nogle gange komme til overraskende konklusioner.Forsøger at finde en løsning på et problem, der er elementær partikelfysik over for nye udfordringer og paradokser.
Oprindeligt Rutherford teori foreslår, at de kemiske egenskaber af et stof afhænge af, hvad ladningen af kernen af dets atom, og som følge heraf antallet af elektroner revolverende i sin bane.Moderne kemi og fysik til fuldt ud at støtte denne version.Trods det faktum, at undersøgelsen af strukturen af molekyler oprindeligt frastødt fra den simpleste model - det hydrogenatom, kernen afgift er lig med 1, teorien er fuldt ud anvendelse på alle elementer i det periodiske system, herunder sjældne jordarters metaller og radioaktive stoffer produceret af kunstige midler i slutningen af sidste årtusinde.
Mærkeligt længe før forskning Rutherford engelsk kemiker, en læge ved uddannelse, William Prout bemærkes, at andelen af flere forskellige materialer denne indikator brint.Derefter foreslog han, at alle andre elementer simpelthen består af brint, på et eller andet grundlæggende niveau.Hvad for eksempel en partikel af kvælstof - mindst 14 partikler, ilt -. 16 og så videre D. Hvis vi betragter denne teori på verdensplan med et moderne twist, i almindelighed, det er sandt.
