Ethvert stof i naturen, som er kendt, er sammensat af mindre partikler.De til gengæld, er forbundet til at danne en bestemt struktur, der definerer egenskaberne for et stof.
atomare krystalgitter karakteristisk for faste stoffer og forekommer ved lave temperaturer og højt tryk.I virkeligheden er det takket være denne struktur, diamant, metaller og andre materialer, der er erhvervet karakteristisk holdbarhed.
struktur af disse stoffer på molekylært niveau ligner et krystalgitter, er hvert atom bundet med sin nabo mest holdbare forbindelse i naturen - en kovalent binding.Alle de små elementer, der udgør strukturen, der ligger i en velordnet og regelmæssige intervaller.Repræsenterer nettet, i hjørnerne, hvor atomerne er placeret, altid omgivet af det samme antal satellitter, praktisk atomare krystallinsk gitter ændrer ikke dens struktur.Det er almindeligt kendt, at ændre strukturen af det rene metal eller legering kan blot opvarme den.Når temperaturen er højere, jo stærkere bindinger i gitteret.
Med andre ord, den atomare krystalgitter er nøglen til styrke og hårdhed af materialer.Dette bør imidlertid tages hensyn til, at arrangementet af atomer i forskellige stoffer også kan være forskellige, hvilket igen påvirker graden af styrke.For eksempel, diamant og grafit, der har en sammensætning det samme carbonatom, væsentligt forskellige fra hinanden med hensyn til styrke: diamant - det hårdeste stof i verden, kan grafitten eksfolierer og bryde.Den omstændighed, at gitter af grafit atomer i krystallen er arrangeret i lag.Hvert lag ligner en bi celle, hvor kulstofatomer leddelt ganske svagt.Denne struktur fører til smuldrende lagdelte blyant kundeemner: i tilfælde af brud på grafitten er simpelthen pillet ud.En anden ting - diamant krystal gitter, som består af eksiterede atomer, dvs, dem, der er i stand til at danne 4 stærke bindinger.Ødelægge en fælles umuligt.
metal gitter, desuden har visse karakteristika:
1. gitter - en værdi, bestemt af afstanden mellem centrene af to tilstødende atomer målt langs kanten af gitteret.Den konventionelle notation er forskellig fra deraf i matematik: a, b, c - længde, bredde, højde af gitter, henholdsvis.Det er klart, at størrelsen af tallene er så små, at afstanden måles i de mindste enheder - en tiendedel af en nanometer eller Ångstrøm .
2. Til - koordinering nummer .Indekset, som bestemmer pakningstætheden af atomer i et enkelt array.Tilsvarende, dens massefylde er større, jo højere antallet K. Faktisk er dette tal repræsenterer også antallet af atomer, der er så tæt som muligt, og med lige stor afstand fra atomet undersøgt.
3. Basis gitter .Også værdien karakteriserer densiteten af nettet.Den repræsenterer det totale antal atomer, der hører til en bestemt celle ved at blive undersøgt.
4. kompakthed faktor måles ved at tælle det samlede gitter divideret med volumen, at de optager alle atomerne i det.Ligesom de to foregående, denne værdi afspejler densitet for den undersøgte gitteret.
Vi har overvejet kun få stoffer, som er karakteristisk for den atomare krystalgitteret.I mellemtiden, et stort antal af dem.På trods af den store mangfoldighed krystallinske atomare gitter omfatter enheder er altid forbundet med en kovalent binding (polær eller upolær).Endvidere sådanne stoffer er praktisk talt uopløselige i vand og har lav varmeledningsevne.
I naturen er der tre typer af krystalgitre: den kubiske organ-centreret, fladecentreret kubisk, sekskantet tætpakkede.
