kemisk reaktion er processen med omdannelse af stoffer, i hvilket tidsrum der sker en ændring i deres struktur eller sammensætning.Som et resultat af denne proces er en overgang udgangsmaterialer eller reagenser i de endelige produkter.Til dato, det dannede en meget klar klassificering af kemiske reaktioner.
Beskrivelse reaktioner ved hjælp af ligninger.Tegn på kemiske reaktioner
Der er flere klassifikationer, som hver især tager hensyn til en eller flere funktioner.For eksempel kan kemiske reaktioner adskilles ved at være opmærksom på:
- mængde og sammensætning af reagenser og de færdige produkter;
- samlede tilstand af de indledende og afsluttende stoffer (gas, væske, fast form);
- antal faser;
- arten af de partikler, der overføres i reaktionen (ion, elektron);
- termiske effekt;
- mulighed for reaktion i den modsatte retning.
Det skal bemærkes, at den kemiske reaktionen sædvanligvis er skrevet ved hjælp af formler og ligninger.Den venstre side af ligningen beskriver strukturen af reaktanterne og arten af deres interaktion, og i højre side kan du se det endelige produkt.Et andet meget vigtigt punkt - antallet af atomer af hvert element på højre og venstre side skal være lige.Kun på denne måde er det respekterede loven om bevarelse af masse.
Som allerede nævnt, er der mange klassifikationer.Det vil diskutere den mest almindeligt anvendte.
Klassificering af kemiske reaktioner om sammensætning, antallet af indledende og afsluttende produkter
reaktioner forbindelser: de træder flere stoffer kombineres for at danne et mere komplekst stof.I de fleste tilfælde er denne reaktion ledsaget af varme.
dekomponeringsreaktioner: udgangsreagens er en kompleks forbindelse, som dannes i processen med opløsning af flere enklere stoffer.Sådanne reaktioner kan være enten redox eller forekommer uden at ændre valens.
substitutionsreaktioner - er samspillet mellem komplekse og enkel stof.Processen er en udskiftning af et atom af en forbindelse.Skematisk kan reaktionen blive vist som følger:
A + BC = AB + C
Reaktioner udveksling - en proces, hvor de to oprindelige reagens udveksles mellem bestanddele.For eksempel:
AB + CD = AD + CB
reaktioner transfer - er karakteriseret ved overførsel af et atom eller en gruppe af atomer fra et stof til et andet.
Klassificering af kemiske reaktioner: reversible og irreversible processer
anden vigtig egenskab af reaktioner - er evnen til at vende processen.
Såkaldte reversible sådanne reaktionsprodukter, der kan interagere med hinanden og danner de samme udgangsmaterialer.Som regel i ligningen skal vises dette træk.I dette tilfælde, venstre og højre del af ligningen sætte to modstående pile.
i irreversibel kemiske reaktionsprodukter er det ikke i stand til at reagere med hinanden - i hvert fald under normale forhold.
Klassificering af kemiske reaktioner på den termiske effekt
termokemisk reaktion er opdelt i to hovedgrupper:
- exoterme processer, hvorunder der er varme (energi);
- endoterme processer, der kræver optagelsen af energi udefra.
Klassificering af kemiske reaktioner på antallet af faser og fase featured
Som nævnt den fysiske tilstand af sagen er også af stor betydning for hele karakterisering af den kemiske reaktion.Af disse grunde normalt skelnes:
- gas reaktioner;
- reaktionsopløsningen;
- kemiske processer mellem faste stoffer.
Men de indledende og afsluttende produkter ikke altid henvise til en hvilken som helst tilstand af sammenlægning.Derfor reaktionen og klassificeres i overensstemmelse med antallet af faser:
- enkelt fase eller homogene reaktioner - en proces, at produkterne er i samme tilstand (i de fleste tilfælde forløber reaktionen i enten gasfase eller i opløsning);
- heterogene reaktioner (flerfasede) - reagenser og de endelige produkter kan være i forskellige tilstande af sammenlægning.
