Ode er en af de mest fantastiske stoffer.På trods af den udbredte og allestedsnærværende brug af det - en reel mysterium af naturen.Som en af forbindelserne med oxygen, vand, ville det synes at have meget lave karakteristika såsom kogepunkt og frysepunkt, fordampningsvarme, og så videre. N., men dette er ikke tilfældet.Man behøver blot varmekapacitet af vand, trods alt, er ekstremt høj.
Vand er i stand til at absorbere en stor mængde varme sig med stort set ingen varme op - dette er dens fysiske egenskaber.Den specifikke varme vand over sandet af varmekapaciteten er cirka fem gange, og ti gange - jern.Derfor vand er en naturlig køligere.Hendes evne til at akkumulere store mængder energi gør det muligt at udjævne svingninger i temperaturen på jordens overflade og til at justere termiske forhold i hele verden, og det sker uanset årstiden.
Denne unikke egenskab af vand tillader dets anvendelse som kølemiddel i industrien og i hverdagen.Udover vand er offentligt tilgængelige og relativt billige råvarer.
Hvad menes der med varmekapacitet?Som vi ved fra kurset termodynamikkens, varmeoverførsel altid sker fra varmt til koldt krop.Dette indebærer passage af en vis mængde varme og temperaturen af de to organer, som er deres karakteristiske tilstand angiver retningen af udvekslingen.Den varmeveksling processen, for eksempel ændrer et metallisk legeme med en lige så stor vægt af vand ved den samme begyndelsestemperatur af metallet dets temperatur er flere gange mere vand.
Hvis vi accepterer postulatet om den generelle meddelelse om termodynamik - af to organer (isoleret fra andre), når man giver varmeveksling, og den anden får en lige mængde varme, bliver det klart, at metallet og varmekapacitet af vand er helt anderledes.
således varmekapacitet af vand (eller materiale) - et mål for stoffets evne til at give (eller modtage) en vis mængde varme under afkølingen (opvarmning) pr temperatur.
specifik varme materiale anses den mængde varme, der kræves for at opvarme enhed af dette materiale (1 kg) er 1 grad.
varmemængde frigivet eller absorberes af kroppen, er produktet af værdierne af specifik varme, masse og temperaturforskellen.Den måles i kalorier.En kalorie - nemlig mængden af varme, som er tilstrækkelig til at opvarme vandet i 1 g 1 grad.Til sammenligning er den specifikke varme af luft - 0,24 cal / g ° C ∙, aluminiumoxid - 0,22, jern - 0,11, kviksølv - 0,03.
varmekapacitet af vand er ikke konstant.Som temperaturen stiger fra 0 til 40 grader det er lidt reduceret (1,0074 til 0,9980), mens alle andre stoffer i opvarmningen, denne karakteristiske stiger.Endvidere kan det falde med stigende tryk (dybde).
Som det er kendt, vand har tre samlede stater - flydende, fast (is) og gasform (damp).Hvorved den specifikke varme af is er omkring 2 gange lavere end vands.Dette - den vigtigste forskel mellem vandet fra de andre stoffer, er værdier af specifikke varme i den faste og smeltede tilstand ikke ændres.Hvad er hemmeligheden?
faktum, at isen har en krystallinsk struktur, som er ødelagt ved opvarmning på en gang.Vand indeholder små partikler af is, der består af flere molekyler og kaldes associerede virksomheder.Ved opvarmning, vandet af varmeenergien brugt i ødelæggelsen af hydrogenbindinger i disse formationer.Dette forklarer den ekstremt høje varmekapacitet vand.Fuldt forbindelse mellem dens molekyler er ødelagt kun i overgangen fra vand til damp.
Specifik varme af damp ved en temperatur på 100 ° C er ikke meget forskellig fra is ved 0 ° C. Denne atter bekræfter rigtigheden af denne forklaring.Varmekapaciteten af damp som varmen af is, nu forstået meget bedre end vandet, for hvilke der endnu ikke er aftalt forskere.
