i praktisk og teoretisk kemi, og der er to praktiske betydning af begreber såsom molekylær (det er ofte erstattet af begrebet molekylvægten er ikke korrekt), og den molære masse.Begge disse værdier er afhængige af sammensætningen af en simpel eller kompliceret stof.
Hvordan til at bestemme den molære masse eller molekylær?Begge disse fysiske størrelser er umuligt (eller næsten umuligt) at finde en direkte måling af for eksempel vejer sagen i balance.De er beregnet ud fra den kemiske formel af forbindelsen og atommasserne af alle elementer.Disse værdier er numerisk lig, men adskiller sig i dimension.Molekylvægten er udtrykt i atommasseenheder, som er fiktive værdi og er markeret.e m, samt et andet navn -.. "dalton".Enheder udtrykt i molær masse i g / mol.
molekylvægte af simple stoffer, hvis molekyler består af et enkelt atom, der svarer til deres atomare masser, som er angivet i det periodiske system.For eksempel for at:
- natrium (Na) - 22,99 så godt.e. m.;
- jern (Fe) - 55,85 a.e. m.;
- svovl (S) - 32064 a.e. m.;
- argon (Ar) - 39948 a.e. m.;
- kalium (K) - 39102 a.e. m.
Også molekylvægtene af simple stoffer, hvis molekyler består af flere atomer af et grundstof beregnes som produktet af atommasse af grundstoffet i antallet af atomer i molekylet.For eksempel for at:
- ilt (O2) - 16 • 2 = 32 a.e. m.;
- kvælstof (N2) - 2 • 14 = 28 a.e. m.;
- klor (Cl2) - 35 • 2 = 70.e. m.;
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Beregn molekylvægten af stoffet, tilsætning af produktet fra den atomvægt på antallet af atomer i et molekyle, som er en del af hvert element.For eksempel, for:
- saltsyre (HCI) - 35 + 2 = 37 a.e. m.;
- kulilte (CO) - 12 + 16 = 28 a.e. m.;
- kuldioxid (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Men hvordan man kan finde molarmasse af stoffet?
Det er nemt at gøre, da det er vægten af enheden mængde af et bestemt stof, udtrykt i mol.Det vil sige, hvis beregnede molekylvægt af hvert stof multipliceres med en konstant værdi lig med 1 g / mol, vil det vende molmasse.For eksempel, hvordan man finder den molære masse af kuldioxid (CO2)?Det bør være (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dvs. MSO2 = 44 g / mol.For simple stoffer, molekyler, der kun indeholder ét atom af elementet, denne indikator udtrykt i g / mol er numerisk lig med den atommasse af elementet.For eksempel, svovl MS = 32.064 g / mol.Hvordan man finder den molære masse af en simpel stof, hvis molekyle består af et par atomer, kan vi betragte eksemplet med oxygen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Der var eksempler på specifikke simple eller komplekse stoffer.Men hvorvidt og hvordan man finder den molære masse af det produkt, der består af flere komponenter?Som det molekylære, molarmasse flerkomponent blanding er et tilsætningsstof mængde.Det er summen af produkter af molarmasse komponent af sin andel i blandingen: M = ΣMi • Xi, der er, kan beregnes som den gennemsnitlige molekylære og gennemsnitlige molære masse.
For eksempel luft, som omfatter ca. 75,5% nitrogen, 23,15% ilt, 1,29% argon, 0,046% kuldioxid (de resterende urenheder er indeholdt i mindre mængder, kan ignoreres): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Find den molære masse af stof, hvis nøjagtigheden af de atomvægte angivet i det periodiske system, anderledes?For nogle elementer den indeholder op til en tiendedel, til andre i hundrededele, tusindedele til tredje og for såsom radon - til så meget som for mangan til de ti tusindedele.
Ved beregning molær masse giver ikke mening at foretage beregninger med større nøjagtighed end til nærmeste tiendedel, da de har en praktisk anvendelse, når renheden af de kemikalier, selv eller reagenser vil gøre en stor fejl.Alle disse beregninger er omtrentlige.Men uanset hvor kemikere krævede stor præcision, brug af visse procedurer skal ændres: Sæt titeren af løsningen, gjorde kalibrering standard prøver, og meget mere.
