I naturen, der er enkle og komplekse stoffer.Den væsentligste forskel mellem dem - i deres sammensætning.Således enkle stoffer omfatter atomer af elementer.Deres (simpel stof) krystaller kan syntetiseres i laboratoriet, og nogle gange derhjemme.Men ofte til at gemme de opnåede krystaller skal oprette visse betingelser.
Der er fem klasser, som er adskilt af en enkel sag: metaller, halvmetaller, ikke-metaller, intermetalliske forbindelser og halogener (ikke naturligt forekommende).De kan repræsenteres ved atom- (Ar, He) eller molekylær (O2, H2 O3) gas.
Som et eksempel, tage en simpel stof ilt.Dette omfatter molekyler bestående af to atomer af oxygen element.Eller for eksempel, at stoffet består af jern krystaller, som kun omfatter atomer af grundstoffet jern.Historisk er det kaldes en enkel sag for titlen element, hvis atomer er en del af det.Strukturen af disse forbindelser kan være molekylær og ikke-molekylære.
avancerede materialer indbefatter forskellige typer af atomer og kan danne efter sønderdeling af to (eller flere) forbindelse.For eksempel vand i spaltning frembringer oxygen og hydrogen.Således hver forbindelse ikke kan nedbrydes til simplere stoffer.For eksempel jernsulfid dannet af atomer af svovl og jern, ikke kan fordøjes.I dette tilfælde, for at bevise, at forbindelsen er en kompleks heterogene atomer og indbefatter anvende princippet om den omvendte reaktion.Med andre ord, ved anvendelse af udgangsmaterialer komponenter opnåede jernsulfid.
Simple stoffer er former for kemiske elementer, der findes i en fri stat.I dag er videnskaben ved mere end fire hundrede arter af disse elementer.
modsætning komplekse stoffer kan simpelthen ikke få fra andre simple stoffer.De kan heller ikke nedbrydes til andre forbindelser.
ét grundstof kan danne forskellige typer af simple stoffer.(For eksempel kan en triatomic ozon, oxygen og genererer diatomiske oxygen og carbon kan danne diamant og grafit).Denne egenskab kaldes allotropism.Allotropic modifikationer afviger i struktur og fremgangsmåde til anbringelse af molekyler i krystaller eller sammensætningen af molekylerne selv (atomare) element.Evnen af dannelsen af flere typer af simple stoffer på grund af den atomare struktur, der bestemmer den type kemisk binding, samt de særlige forhold i strukturen af molekyler og krystaller.
Alle allotrop modifikationer har evnen til at forvandle sig til hinanden.Forskellige typer af simple stoffer dannet et grundstof kan have forskellige fysiske egenskaber og forskellige niveauer af kemisk aktivitet.For eksempel oxygen udviser mindre end ozon, aktivitet og smeltepunktet af fulleren, for eksempel mindre end diamant.
Under normale forhold vil elleve elementer simpel stof udgør gasser (Ar, Xe, RN, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, han,), for de to væsker (Br, Hg), og forandre elementer - faste stoffer.
Ved temperaturer tæt på rummet, er de fem metaller tage en flydende eller halvflydende tilstand.Dette skyldes det faktum, at deres smeltepunkter er næsten lig med stuetemperatur.Således kviksølv og rubidium smelter ved 39 grader, Frankrig - ved 27, cæsium - ved 28, og gallium ved 30 grader.
skal bemærkes, at begrebet "grundstof", "atom", "simpel stof" må ikke forveksles.Således kan for eksempel, den har en særlig atom, og den specifikke værdi rent faktisk eksisterer.Definitionen af "grundstof" er generelt abstrakt kollektiv.Arten af de elementer, der er til stede i form af frie atomer eller kemisk bundet.Samtidig karakteristika simple stoffer (aggregerede partikler) og grundstoffer (en særlig type af isolerede atomer) har deres egne karakteristika.
